青海省高一上学期期末化学试卷D卷(模拟)

1、青海省高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共54分)1. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 用铜作印刷电路是利用了铜的还原性B . 利用铝热反应来焊接钢轨C . 羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D . 生铁和普通钢都是铁碳合金2. （2分） (2015高二下常德期中) 下列关于硅的说法不正确的是（ ） A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 在常温下，硅的化学性质活泼D . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料3. （2分）

2、 (2016高一上海南期末) 下列叙述中，不正确的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 少量金属钠保存在煤油中C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解4. （2分） (2018高三上浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（ ） A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加5. （2分） “无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的

3、新技术下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）A . KNO3B . CO（NH2）2C . Ca（H2PO4）2D . （NH4）2SO46. （2分） (2019高一上丽水月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3B . CaCO3 CaO+CO2C . Na2O+H2O=2NaOHD . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO27. （2分） (2015高一上宿迁期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是 （ ） 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液变蓝Cl2

4、能与淀粉发生显色反应BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上肇庆期末) 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ） 序号实验事实结论ASO3的水溶液可以导电SO3是电解质B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3 ， 若有白色沉淀生成原溶液中含SO42CCa（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3HClOD用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不

5、含K+A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上腾冲期末) 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ） A . 过滤法B . 蒸馏法C . 萃取法D . 结晶法10. （2分） (2019高一上长治期末) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是（ ） A . 甲是浓硫酸，乙是浓氨水B . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸C

6、 . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水11. （2分） (2015东城模拟) 在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（ ） 化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H22HI4334A . 已知t2t1 ， HX的生成反应为放热反应B . 在相同条件下，X2平衡转化率：F2Cl2C . X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D . HX的稳定性：HBrHI12. （2分

7、） (2017高一上黑龙江期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32B . FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+Fe3+2ClC . 碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OHCO32+H2O13. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A . K、Na、NO 、MnO B . Mg2、Na、Cl、SO C . K、Na十、Br、Cu2D . Na十、Ba2、OH、SO 4 2 14.

8、 （2分） 为NA阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A . 标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子B . 12g金刚石含有的共价键数为4NAC . 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子15. （2分） (2016高二下曲周期末) 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A . NH4+、H+、NO3、HCO3B . K+、Al3+、SO42、NH3H2OC . Na+、K+、SO32、Cl2D . Na+、CH3COO、CO32、OH16. （2分） (2016高一上腾

9、冲期末) 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ） A . NaB . Na2O2C . Na2OD . Na2SO317. （2分） (2016高一下汕头期中) 下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是（ ） A . SSO3B . Al2O3Al（OH）3C . SiO2H2SiO3D . Na2ONaOH18. （6分） (2015高三上温州开学考) 某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH7将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C请回答下列问题： （1

10、） A的化学式为_，C的电子式为_ （2） 写出SCl2与氨反应的化学方程式：_ （3） 亚硝酸钠和X固体在加热条件下_（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是_ （4） 请设计检验物质X的实验方案：_ 19. （2分） 下列实验方案能顺利达到实验目的的是（ ）A . 排空气法收集NOB . 乙醇萃取碘水中碘C . 过滤D . 量取9.3mLH2O20. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是 A . B . C . D . 21. （2分） (2017高一上大连期末) 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）

11、（ ） A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C . Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4 ， 萃取，分液D . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO222. （2分） (2018高三上浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为： B . 若L

12、i2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550 转化率/%9295979388可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低23. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . “84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClOB . “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的

13、热值也发生了改变C . 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同24. （2分） 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ） A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出C . 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤25. （2分） (2016高一下荆州期中) 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加入1.92g

14、铜粉，加热使反应发生完全下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）（ ） A . 所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/LB . 所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/LC . 所得气体在标准状况下的体积为0.448LD . 反应中转移0.06mol的电子二、 非选择题 (共4题；共29分)26. （4分） (2016高一上运城期中) 现有下列十种物质：O2FeCaOCO2H2SO4Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体硫酸钠溶液稀硝酸Cu2（OH）2CO3 （1） 按物质的树状分类法填写表格的空白处： 分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质_（2） 上述物质中属于非电解质的有_

15、；上述物质中能与盐酸反应的电解质有_（填序号） 27. （8分） (2018高二上重庆期中) 工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；本实验温度下，KspMg(OH)2= 1.010-11；请回答下列问题： （1） FeTiO3中Ti元素的化合价为_价。铁红的用途为_(任写一种)。 （2） “水解”中，发生反应的离子方程式为_。 （3） “沉铁”中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35，原因为_。 （4） FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式

16、为_。 （5） 滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成_(溶液体积近似叠加)。 （6） 电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_。 28. （8分） (2016铜鼓模拟) A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：（1） 金属B在元素周期表中的位置是_，B和A的浓溶液反应的条件是_写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：_ （2） 常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为_ （3） L转化为I的

17、现象是_写出有关的化学方程式：_ （4） 如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：_ （5） 已知25时Fe（OH）3的Ksp=3.51039，现将4.0108 mol/L E溶液与2.0108 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：_ 29. （9分） (2016高三上泰安期中) 某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 甲方案：实验步骤为：称量空坩埚的质量为A g称量装有试样的坩埚质量为B g 加热冷却称量坩埚和残余物的质量为C g重复至操作，直至恒重，质量为D g（1

18、） 坩埚中发生反应的化学方程式为_ （2） 计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为_（填“A”、“B”、“C”或“D”） 乙方案：在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1L1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL（3） 配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0molL1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液_mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”） （4） 样品中Na2CO3的质量分数为_（用百分数表示，精确到0.1%） 丙方案：称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积（5） 某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b若装置不漏气，则观察到的现象为_实验时，装置A中c的作用_、_ （6） 为了提高测定的准确性，应选用装置A和