陕西省高二下学期化学期末考试试卷（模拟）

1、陕西省高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二上上海期末) 下列有关有机物的说法中正确的是（ ） A . 凡是含碳元素的化合物都属于有机物B . 所有的有机物都很容易燃烧、难溶于水C . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物D . 有机反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生2. （2分） (2017高二上南充期中) 已知戊基共有八种，则分子式为C6H12O2的酸有几种（ ） A . 3种B . 4种C . 8种D . 6种3. （2分） (2018高一下天水期末) 实验室中欲分离乙酸乙酯

2、、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图 （ ） A . 蒸馏 过滤 分液B . 分液 蒸馏结晶C . 蒸馏 分液 分液D . 分液 蒸馏蒸馏4. （2分） 相对分子质量为120的芳香烃有两个取代基，在铁粉作用下与Cl2反应，生成的一氯代物有（ ） A . 6种B . 8种C . 10种D . 12种5. （2分） (2018高二上桂林开学考) 丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述错误的是（ ） A . 常温下，C4H10是液体B . C4H10和CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D . 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应6. （2分） (2

3、018高二下吉安期末) 某有机物的结构简式如下图。此有机可发生的反应类型有（ ） 取代 加成 消去 酯化 水解氧化 中和 缩聚 加聚A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下南平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B . 聚丙烯的结构单元是CH2-CH2-CH2C . 碳纤维属于合成有机高分子化合物D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应8. （2分） (2019长宁模拟) 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A . H2OB . Br2C . CH4D . HCl9. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列关于

4、有机物的说法正确的是（ ） A . 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物B . 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C . 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同10. （2分） (2019高三上烟台期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B . 向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料11. （2分） (2019高二上长治期中) 下列各有机物同分异构体数目的判断中错误

5、的是（ ） ABCD分子式C6H14C4H8Cl2C4H9ClC3H6数目5842A . AB . BC . CD . D12. （2分） 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家下列分子中不含有“手性碳原子”的是（ ）A . B . C . CH3CH2OHD . 13. （2分） (2016高二下无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C

6、 . 若H2O2分解产生1molO2 ， 理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同14. （2分） 有下列两组例题： A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI键的键能小于HCl键的键能HI键的键能小于HCl键的键能HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI比HCl稳定HCl比HI稳定HI沸点比HCl低HI沸点比HCl低B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） 乙酸分子结构中，含有的键和键的个数分别是（ ） A . 7、1B . 6、2C . 3、5D . 4、416. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列

7、常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA17. （2分） (2019高一下番禺期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . 原子半径：Z

8、 Y XB . 氢化物稳定性：X YC . 氢化物沸点：Z YD . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z18. （2分） (2019高一下哈尔滨期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是:（ ） A . 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B . 离子半径的大小顺序为WQZXYC . 元素X与Y可以形成5种以上的化合物D . 元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应19. （2分） (2019高二上上海期末) 在元素周期表中金属与非金

9、属的分界处，可以找到（ ） A . 合金B . 农药C . 催化剂D . 半导体材料20. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A . Cl22I=2ClI2B . 稳定性：HClHIC . 酸性：HClO4HIO4D . 酸性：HClO2HIO321. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A . 液溴和苯分别受热变为气体B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中22. （2分） 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元

10、（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：X，Y，Z）（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构24. （2分） (2019高二下南山开学考) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO3-的空间构型为平面三角形B . SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C . BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D .

11、 BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形25. （2分） (2017高二下高青期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . 分子晶体熔点越高，其稳定性越增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子26. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为1个2个4个4个C . 晶胞中原子的配位数分别为6 8 12 12D . 空间利用率

12、的大小关系为27. （2分） 当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物有关超临界水的叙述错误的是（ ）A . 超临界水可处理有机废物B . 超临界水是一种新物质C . 超临界水是水的一种状态D . 超临界水氧化技术不形成二次污染28. （2分） (2019台州模拟) NH4ClO4可用作火箭燃料，130时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过

13、NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4 ， NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是（ ） A . NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色B . NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体C . NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品D . 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度29. （2分） (2018高一下大连期末) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 元素的金

14、属性和非金属性呈周期性变化B . 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C . 原子半径呈周期性变化D . 元素原子核外电子排布呈周期性变化30. （2分） (2018高二下河北期中) 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C . 金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。二、 综合题 (共6题；共25分)31. （3分） (2019高二下辽源期中) X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态

15、不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题： （1） X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_;(用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） 写出Y的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。 （3） 根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_,YZ2-的VSEPR模型是_。 （4） X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是_;(用化学式表示)，原因是_。 （5） Y的氢化物易液化的原因是_。 （6） XZ32-的立体构型是_，其中X

16、原子的杂化轨道类型是_，互为等电子体的离子_。 （7） 用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键_。 32. （3分） (2018高三上重庆月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，这五种元素的相关信息如下： 元素相关信息X其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Y原子核外电子有7种不同的运动状态Z地壳中含量最高的元素W价电子排布式为(n1)sn(n1)pn2R基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子（1） 基态R原子的电子排布式为_。 （2） Y2分子中键和键的数目比为_。 （3） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)，元素Y的简单

17、气态氢化物的沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是_。 （4） 元素Z、W组成的微粒WZ42-的空间构型是_，其中W原子的杂化轨道类型为_。 （5） 已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_；若相邻的Z原子和R原子间的距离为acm，设阿伏加德常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。 33. （4分） (2018高二下黑龙江期中) A族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1） 砷与同周期第A族的溴的第一电离能相比，较大的是_。 （2） 气态氢化

18、物稳定性：NH3 _ AsH3，其主要原因是_。 （3） 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4电子式为_。 工业上将NH3或(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为_，1 mol(CH3)2 CO中的键数目为_。N2H4分子中存在的共价键类型有_(填选项字母)。A非极性键B.极性键 C.ss 键D.sp 键Epp 键 Fssp3 键Gsp3sp3 键Hsp3sp3 键（4） 已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,有类似于 NH4+的性质。 写出N2H62+在碱性溶液

19、中反应的离子方程式：_。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_。 （5） Na3AsO4可作杀虫剂。AsO 的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_。 （6） 某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为_，砷原子采取_杂化。 .34. （4分） (2018高三上云南期中) N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题: （1） 意大利罗马大学的Ca

20、cace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_，NN键的键角为_； （2） 基态砷原子的价电子排布图为_，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为_； （3） 配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是_(填“PH3”或“NH3”)。 （4） SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是_；SCl键键长 _P-Cl键键长(填“”、“=”或“”),原因是_。 （5） 砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构

21、如图所示,砷化镓的化学式为_。若该晶体的密度为g/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_pm(用含和NA的代数式表示)。 35. （5分） 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向（1） Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_LiBH4由Li+和BH4构成，BH4的立体结构是_，B原子的杂化轨道类型是_Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_（2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH中，离子半径Li+_H（填“”、“=”或“”）某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M

22、的部分电离能如表所示：I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol1738145177331054013630M是_ （填元素符号）（3） NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H的半径为_，NaH的理论密度是_gcm3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）36. （6分） (2018南京模拟) 氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。其中间体F的合成路线流程图如下： （1） F中的含氧官能团名称为酰胺键、_和_等。 （2） D E的反应类型为_; （3） X的分子式为C7H5Ocl，写出X的结构简式：_; （4） 写出