高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷

1、高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 实验室制备氢气B . 灼热的碳与水的反应C . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D . 铝粉与氧化铁粉末反应2. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B . 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热C . 燃烧热和中和热都属于反应热D . 在稀溶液

2、中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ3. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列热化学方程式书写正确的是：（ ） A . 2SO2+O2 2SO3H=-196.6 kJmol-1B . H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H=-285.5 kJmol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJD . C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJmol-14. （2分） (2016高一下广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s

3、）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H2B . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol15. （2分） (2016高二上铜仁期中) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g

4、）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol16. （2分） (2016高二上洛阳期中) 在25、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）H+259.92

5、kJ/molB . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H2599.2 kJ/mol7. （2分） (2018高二上河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（

6、l）H = -Q kJ/molB . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H = - Q / 2 kJ/molC . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）H = -Q kJ/molD . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H = -2Q kJ/mol8. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是A . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1 ， H2的燃烧热为571.6 kJmol-1B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s)

7、H=-216kJmol-1,反应物总能量生成物总能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ， 则2E1= E29. （2分） 已知250C、101KPa下：C（s）+ O2（g）=CO（g）H=Q1kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）A . 碳的燃烧热为Q1kJ/molB . 2m

8、olCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=（Q1+Q2）kJ/mol10. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ） A . N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B . 稀有气体一般难发生反应C . HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐减弱D . F2比O2更容易与H2反应11. （2分） (2016高一下淮安期中) 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

9、 H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）12. （2分） (2019高一下蛟河期中) 下列对热化学方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1a kJ/mol(a0)的描述，不正确

10、的是（ ） A . 该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a值发生变化B . 将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的H1/2H1C . 该方程式的逆反应H0D . 开始时充入2 mol SO2和1 mol O2 ， 达平衡时，放出a kJ的热量13. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJB . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=101.5 kJmol1 ， 该方程式的H可表示碳的燃烧热C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）

11、H=2a kJmol1 ， 则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为a kJmol1D . 2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242 kJmol114. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知下列反应的反应热： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2.）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3.）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为（ ）2C（s）+2H2（g）+O2（g）C

12、H3COOH（l）A . H=+488.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJmol1D . H=488.3 kJmol115. （2分） (2016高二上临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（ ） A . 图表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的H0B . 图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C . 图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD . 图可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大16. （2分）

13、(2017高一上河北期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A . NaHSO4 =Na+HSO4-B . NaHCO3 =Na+H+CO32-C . KClO3 =K+Cl-+3O2-D . Al2(SO4)3 =2Al3+3SO42-二、 非选择题 (共4题；共30分)17. （6分） (2017高二上腾冲期末) 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示： （1） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母） A . 改铁片为铁粉B . 改稀硫酸为98%的浓硫酸C . 升高温度（3） 若将上述反应

14、设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）； 铜电极上发生的电极反应为_ 18. （8分） (2016静宁模拟) 乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产 （1） 电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔CaC2与水反应的化学方程式为_; （2） 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/mol C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）H2=1299.6kJ/mol2H2 （g

15、）+O2（g）=2H2O（l）H3=571.6kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的H=_kJ/mol（3） 哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（）昀关系如图所示 T1时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=c（CH4）该反应的H_（填“”或“”）0，CH4的平衡转化率为_上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2，CH4以0.01mol/（Ls）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1_（填

16、“”或“”） T2，t=_s列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=1.3 ）由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_19. （8分） (2018郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ， 一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下： （1） 请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题： 在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为_（填化学式）。在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：_；相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4

17、Fe(CN)6 （选填“”、“”或“=”）（2） 氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为_；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （3） 已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510-10。 处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化

18、OCN-生成N2和两种盐。请写出第二步反应的离子方程式：_。反应CN-+H2O HCN+OH-在25时的平衡常数K=_(填数值)。（4） K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为_mol。20. （8分） (2018大连模拟) H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题: （1） COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_。 （2） 已知:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1=-1