长春市高二上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、长春市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高三上长沙月考) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+Ka1； HC2O4 C2O42+H+Ka2 ， T常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种,微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（ ） A . T时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中： D . 向pH=1

2、.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大2. （3分） (2016高一下江阴期中) 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（ ） A . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B . 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C . 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D . 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3. （3分） (2016高一下福建期末) 对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15 mol（Ls）1B . v（B）=0.6 mol（Ls）1C

3、. v（C）=0.4 mol（Ls）1D . v（D）=0.45 mol（Ls）14. （3分） (2016高二上湖南期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加Fe的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 升高温度D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大5. （3分） (2018高二上邯郸期中) 在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡

4、时相比，PCl5的体积分数（ ）A . 增大B . 减小C . 不变D . 无法判断6. （3分） (2018高二上固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K27. （3分） (2017高二上荆州期中) 某反应2C（g）A（g）+

5、2B（g）H0，下列判断正确的是（ ）A . 任何温度下反应均难以自发进行B . 任何温度下反应均可以自发进行C . 仅常温下反应可以自发进行D . 仅高温下反应可以自发进行8. （3分） (2018高二下新余开学考) 如图表示不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的关系，下列判断正确的是（ ）A . 只采用升温的方式，可由a点变成d点B . T25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 两条曲线上任意点均有c (H) c (OH)Kw9. （3分） (2018揭阳模拟) 常温下，向10mL 0.2molL1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混

6、合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是（ ）A . HC2O4在溶液中水解程度大于电离程度B . 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1molL1C . 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c (OH)c(H+）D . 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)10. （3分） (2016高一下锡山期中) 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷工业上可用下列方法制取：3SiO2+

7、6C+2N2 Si3N4+6CO下列说法正确的是（ ） A . 氮化硅晶体属于分子晶体B . 氮化硅中氮元素的化合价为3C . 上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D . 上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子11. （3分） (2016高二上南昌期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c k

8、Jmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c3abC . a+bcD . cab12. （3分） (2019高二上黄陵期中) 某酸性化工废水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下： 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）A . 氢氧化钠B . 硫化钠C . 碘化钾D . 氢氧化钙13. （3分） 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A . 已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B . 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3

9、）的纯度C . 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D . 用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 ， 可除去BaCO3中少量的BaSO4 ， 说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14. （3分） 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中A . c（NH4+）c（Cl-）B . c（NH4+）c（Cl-）C . c（NH4+）c（Cl-）D . 无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系15. （3分） (2018高二上大庆期中) 已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol

10、，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（ ） A . B . C . D . 16. （3分） 铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是（ ） A . 阴极上有金属铝生成B . 电极A为石墨，电极B为金属铝C . OH在电极A上放电，有氧气生成D . 阳极的电极反应式为2Al6e3H2O=Al2O36H二、 非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)17. （9分） (2018大同模拟) 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解

11、制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)请回答下列问题（1） 化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25、101kPa几种有机物的生成热如下表所示:物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/ kJmol-1-75-855220-125-132由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_。（2） 一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_(填标号)A.气体密度保持不变B.c(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)保持不变C.反应热

12、保持不变D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是_。（3） 向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_。（4） 在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010min内乙烷的生成速率v(C2H6)=_;molL-1min-1上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_，该反应的平衡常数K为_。（5） 丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含

13、O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_。 18. （9.0分） 50mL 0.5molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”） （3） 实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50mL 0.50molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验

14、相比，所放出的热量_（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由：_ （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_；用50mL 0.5molL1盐酸与50mL 0.50molL1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） 取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表 温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）/H2SO4NaOH平均值126.226.030.1227.027.433.332

15、5.925.929.8426.426.230.4则中和热H=_（取小数点后一位）（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g）19. （7.0分） (2018高一下佛山期中) （1） 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O22H2O4e4OH，回答下列问题： 电解质溶液为_。（2） 负极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式_。 （3） 若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。 （4） 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地

16、往烧杯中央滴入CuSO4溶液。 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A . 铁圈和银圈左右摇摆不定B . 保持平衡状态不变C . 铁圈向下倾斜D . 银圈向下倾斜（5） 产生上述现象的原因是_。 （6） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。（7） 若将(6)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。 正极反应：_，负极反应：_。20. （8分） (2015高二上南昌期末) 按要求完成下列问题： （1） 甲基的电子式_; （2） 乙炔的结构式_; （3） 相对分子质量为72且沸点最

17、低的烷烃的结构简式_; （4） 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景 工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJ/mol已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=571.6kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/molH2的燃烧热为_kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反应热H=_若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_（填字母）ACO百分含量保持不变B容器中H2浓度

18、与CO浓度相等C容器中混合气体的密度保持不变DCO的生成速率与CH3OH的生成速率相等（5） 将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_（填序号）增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO（g）21. （9.0分） (2015高一上柳州月考) 根据所学知识完成题目： （1） 有以下10种物质：铁稀硫酸氯化氢氨气 空气二氧化碳 水银 氯化镁 硫酸钡=10 蔗糖其中属于电解质的是_（2） 写出在水溶液中的电离方程式_ （3） 写出与水蒸气反应的化学方程式_ 22. （10分） (2018泉州模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题： （1） CuCl的保存方法是_。 （2） 已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) H1=-218.8kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H2=-310.6kJ/mol4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H5=-177.