高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 化学反应速率D卷

1、高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 化学反应速率D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A . v(A)1.4mol/(Ls)B . v(B)3.6mol/(Ls)C . v(C)2mol/(Ls)D . v(D)3.0mol/(Lmin)2. （2分） (2018高二上鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ， 实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ） A

2、 . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大3. （2分） 对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ）A . 用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B . 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用H2O和CO2表示的化学速率相同D . 可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率4. （2分） (2016高二上日喀则期中) 已知反应A+3B

3、=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C . 2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）5. （2分） (2016高三上洛阳期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9molL1 ， 现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1用物质 D 表示的反应的平

4、均速率为 0.6molL1s12s 时物质 A 的转化率为30%用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3其中正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上鄂尔多斯期中) 已知2SO2O2 2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是（ ） A . 2v(SO3)v(O2)B . v(SO2)v(O2)v(SO3)C . 1/2v(SO2)v(O2)D . v(O2)2v(SO2)7. （2分） (2018高一下辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL

5、-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间水样0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法错误的是（ ）A . 在020 min内，I中M的平均分解速率为0.015molL-1min-1B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C . 在025 min内，中M的分解百分率比II大D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快

6、8. （2分） (2018高二上薛城期中) 反应O2+2SO2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 5 sC . 7.5 sD . 10 s9. （2分） (2018高三上安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（ ）温度/70080083010001200平衡常数1

7、.71.11.00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB . 830达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.410. （2分） (2016高二上亭湖期中) 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ） A . v（A）=0.7molL1min1B . v （B）=0.3molL1min1C . v （C）=0.9molL1min1D . v （D）=0.8molL1s111. （2分） (2018高一下海安期末) 在一

8、定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）A . 化学方程式为：2M NB . t1时，N的浓度是M浓度的2倍C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 D . t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化12. （2分） (2018高二上林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应方程式中，x=1B . 2

9、min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 molL1min113. （2分） (2018高二下桂林开学考) 对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是（ ） A . (A)0.3 mol/(Lmin)B . (B)0.6 mol/(Lmin)C . (C)0.7 mol/(Lmin)D . (A)0.005 mol/(Ls)14. （2分） 工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250条件

10、下，测得n（CO2）随时间变化情况如表：时间（s）012345n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30下列叙述正确的是（ ）A . v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）B . 升高温度或减小压强均可使平衡常数增大C . 03s内用H2表示的平均反应速率是0.05molL1s1D . 增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动15. （2分） (2016高一下周口期中) 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ） A . 0.1mol/L的盐酸15mLB . 0.2mol/

11、L的盐酸12mLC . 0.25mol/L的盐酸8mLD . 18mol/L的硫酸15mL16. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ， 经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1 则这段时间为（ ） A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s17. （2分） 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）()AMg，0.16 molL-1 硝酸10mL80BMg，0.13 molL-

12、1 盐酸10mL60CFe，0.13 molL-1L 盐酸10mL60DMg，0.13 molL-1 硫酸10mL60A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如图装置就用于实验室制取NH3 ， 并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（ ） A . 吸收NH3制取Al（OH）3B . 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液C . 制取NH3D . 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl19. （2分） 将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl在这段时间内，用HCl浓度

13、变化表示的平均反应速率为（ ） A . 20mol（Lmin）1B . 0.1mol（Ls）1C . 0.2mol（Ls）1D . 0.4mol（Lmin）120. （2分） (2016高二上丰县月考) 100mL浓度为2molL1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（ ） A . 加适量6molL1HCl溶液B . 加数滴CuCl2溶液C . 加适量醋酸钠固体D . 加适量NaNO3溶液21. （2分） 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（ ）序号化学反应事实影响化学反应因素A铁丝

14、在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A . AB . BC . CD . D22. （2分） 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（ ）A . v（O2）=0.01mol/（Ls）B . v（NO）=0.08mol/（Ls）C . v（H2O）=0.003mol/（Ls）D . v（NH3

15、）=0.001mol/（Ls）二、 实验题 (共1题；共9分)23. （9分） (2019全国卷) 【选修五：有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法： 回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） 中的官能团名称是_。 （3） 反应的类型为_，W的分子式为_。 （4） 不同条件对反应产率的影响见下表： 实验碱溶剂催化剂产率/%KOHDMFPd(OAc)222.3K2CO3DMFPd(OAc)210.5Et3NDMFPd(OAc)212.4六氢吡啶DMFPd(OAc)231.2六氢吡啶DMAPd(OAc)238.6六氢吡啶NMPPd(OAc)22

16、4.5上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5） X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_。 含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为621；1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。（6） 利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备 ，写出合成路线_。（无机试剂任选） 三、 填空题 (共3题；共33分)24. （8分） (2019高二上肥东期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0（填“大于”“小于

17、”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T_100（填“大于”“小于”），判断理由是_。列式计算温度T是反应的平衡常数K2_（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。 25. （5分） (2017高一下邯郸期中) 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线

18、如下图所示，由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为：_; （2） 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_; （3） 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填序号） A . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化26. （20分） (2017高二上亭湖期中) 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin） （1） A在5min末的浓度是多少？ （2） B的平