陕西省高考化学全真模拟试卷（一）（I）卷

1、陕西省高考化学全真模拟试卷（一）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上佛山月考) 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是（ ） A . 鲜榨橙汁遇碘水会变蓝B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒3. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B . 氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C . 普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D . 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物4. （2分） (20

2、17高二上腾冲期末) X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WRZB . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . 气态氢化物的热稳定性：YWRD . W与X形成的是离子化合物5. （2分） (2016高一上上饶期中) 下列离子方程式，正确的是（ ） A . 铜与盐酸反应：Cu+2H+Cu2+H2B . 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC . 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+Zn2+AgD . 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液

3、：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O6. （2分） (2018高三下武邑期中) 常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lgc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 常温下，Ka(HA)约为10-5B . M、P两点溶液对应的pH=7C . b=20.00D . M点后溶液中均存在c(Na+)c(A-)7. （2分） 金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（ ）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B .

4、马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象8. （2分） (2016高三上武清期中) 元素周期表中 VIA族25周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（ ） A . +99.7kJmol1B . +29.7kJmol1C . 20.6kJmol1D . 241.8kJmol19. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）甲乙丙丁AFeCl

5、3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（ ）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11.

6、（2分） (2016高二下济南期中) 有机物CH3CHCHCl能发生（ ） 取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使KMnO4酸性溶液褪色 与AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应A . 以上反应均可发生B . 只有不能发生C . 只有不能发生D . 只有不能发生12. （2分） (2018高二上江苏期中) 某溶液中存在大量的OH、K+、CO32- ， 该溶液中还可能大量存在的是（ ） A . NH4+B . Ca2C . HCO3-D . SO42-13. （3分） (2018高二上平遥期中) 下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是（ ） 选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和

7、H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快BA、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管

8、中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2018盐城模拟) t时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.00010-3molL-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . pH=6.3的溶液中：c(Na+)1.00010-3molL-1B . pH=7的溶液中：c(Na+)c(H2CO3)c(CO32-)C . pH=a的溶液中：c(HCO3-)c(Na+)c(H+)c(CO32-)D .

9、 25时，反应H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常数为1.010415. （3分） (2016高二上商州期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY （g）3Z（g）H0，平衡时，X和Y的转化率都是10%下列叙述不正确的是（ ） A . m=2B . 达平衡时，Z的体积分数为10%C . 达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大D . 将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45molL1三、 非选择题 (共5题；共36分)16. （4分） (2016高一下西城期末) 绿矾（FeSO47H2O）可用做净水剂、除草

10、剂等某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2 ， 不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下： 请回答下列问题：（1） 溶液A中含有的阴离子主要有AlO2、SiO32和_ （2） 试剂C是_ （3） 中反应的离子方程式是_ （4） 烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是_ 17. （7分） (2017高二下湖北期中) 酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如： 反应 反应 （1） 化合物的分子式_ （2） 苯酚与浓溴水反应的化学方程式为_ （3） 化合物 也能与CH3CHO发生类似反应的

11、反应，生成有机物，该反应化学方程式为_； 有机物发生类似反应的反应，生成高分子化合物的结构简式为_（4） 有关化合物和的说法正确的有 （填字母） A . 都属于芳香烃B . 都能与FeCl3溶液发生显色反应C . 都能与NaHCO3溶液反应放出CO2D . 1mol的或都能与2mol的NaOH完全反应18. （9分） (2016高二下阳高开学考) 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸维生素C易被空气中的氧气氧化在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mgL1左右某校课外活

12、动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量下面是测定实验分析报告，请填写有关空白 （1） 测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量 测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I实验用品：仪器：（自选，略）试剂：指示剂_（填名称）、浓度为7.5103 molL1的标准碘溶液、蒸馏水等（2） 实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好用_（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂用左手控制滴定管的_（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点，滴定至终点的现象是_（3） 数据记录与处理

13、：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为_mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了_mL标准碘溶液 几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1（4） 问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 19. （8分） (2016高二下包头期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水

14、环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g回答下列问题：（1） 装置a的名称是_ （2） 加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标号） A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（3） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上

15、口倒出”或“下口放出”） （4） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_ （5） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有_（填正确答案标号） A圆底烧瓶B温度计C漏斗D玻璃棒E接收器（6） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_ 20. （8分） 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L， （1） 请填写下列空白： x值等于_A的转化率为_生成D的反应速率为_如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_（填

16、增大，减小，不变）（2） 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线根据图象填空 化学计量数的关系：m+n_q；（填“”“”或“=”）该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（3） 在FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”） 在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡_移动在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_移动四、 【化学-选修题3：物质结构与性质】 (共1题；共7分)21. （7分） (2017高一下夏津期中) 某学习小组同学利用如图

17、装置来验证同主族元素非金属性的变化规律： （1） 要证明非金属性：ClI，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明干燥管D的作用是_从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气 （2） 要证明非金属性：CSi，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中_的现象但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸硅酸，请用文字叙述理由_因此应在B、D之间增加一个盛有足量_（选填下列字母：A浓盐酸 B浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液）的

18、洗气装置改进后C中发生反应的化学方程式是_ 五、 【化学-选修题5：实验化学】 (共1题；共8分)22. （8分） (2017武昌模拟) 三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图 【查阅资料】BCl3：的熔点为107.3，沸点为12.52B+6HCl 2BCl3+3h2硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应请回答下列题：（1） A装置可用高高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为_ （2） 为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为_ （3） 装里E中的试剂为_如果拆去E装置，可能的后果是_ （4） D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是_该装置中发生反应的化学方程式为_ （5） 三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式_ （6） 请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、3-1、4-1