高考化学一轮基础复习：专题30 物质的分离、提纯和检验

1、高考化学一轮基础复习：专题30 物质的分离、提纯和检验姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2016高一下高青期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放2. （2分） 下列仪器不可用于物质分离的是（ ）A . 漏斗B . 蒸馏烧瓶C . 分液漏斗D . 容量瓶3. （2分） (2015高二下

2、枣阳期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 铜丝燃烧法可确定有机物中是否存在氮、氯和硫等元素B . 减压分馏、常压分馏都是物理变化C . 甲烷与氯气在光照条件下反应是一个自由基型链反应D . 液化石油气、天然气都是混合物4. （2分） (2018安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变

3、成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二下嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C . 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。D . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色6. （2分） (2018文山模拟) 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ） A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018宜昌模拟) 中医典籍肘后备急方所载治疗疟

4、疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是（ ）A . 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径B . 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C . 青蒿素易溶于水和乙醚D . 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏8. （2分） (2016高二上汕头期中) 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（ ） A . 中和法B . 过滤法C . 氧化还原法D . 化学沉淀法9. （2分） 用含少

5、量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀加入盐酸生成Al（OH）3沉淀加入过量烧碱溶液A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共7分)10. （2分） (2019定远模拟) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下： 已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。回答下列问题：（1） 步骤浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是_(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为_。 （2）

6、 步骤滤渣返回再次浸取的目的是_。 （3） 步骤除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示： pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_。（4） 步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是_。 （5） 步骤沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是_。 11. （5分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海洋中提取碘的流程如下： 某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI2KCl+I2 回答下列问题：（1） 写出提取过程中实验操作

7、名称：_，_ （2） 四氯化碳是_色、密度比水的密度_的液体F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_ 三、 实验探究题 (共1题；共12分)12. （12分） (2018高一上浙江期中) 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题： （1） 冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_口进入(填“a或“b”)。 （2） 实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 中小试管内苯的作用是_。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。中球形干燥管的作用是_。 （3） 待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒

8、出时，关闭分液漏斗活塞，再_，这样操作的目的是_。(用化学方程式表示) 四、 综合题 (共2题；共10分)13. （6分） (2016高三上廊坊期末) 硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）： 部分物质的物理性质如表：物质熔点沸点溶解度SeO2340（315升华）684易溶于水和乙醇TeO2733（450升华）1260微溶于水，不溶于乙醇回答下列问题：（1） Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为_；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性_（填“强”或“弱”） （

9、2） 乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是_ （3） SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_ （4） 已知H2SeO3的电离常数K1=3.5103、K2=5.0108，回答下列问题： Na2SeO3溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）_；在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是_：Ac（Na+）+c（H+）=c（SeO32）+c（HSeO3）+c（OH）B2c（Na+）=c（SeO32）+c（HSeO3）+c（H2SeO3）Cc

10、（Na+）=2c（SeO32）+2c（HSeO3）+2c（H2SeO3）Dc（OH）=c（H+）+c（HSeO3）+c（H2SeO3）14. （4分） (2017高二下荆门期末) （1） 氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)； （2） 25，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=_；0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_；（3） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL-1，pH为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、答案：略二、 填空题 (共2题；共7分)10-1