高二下学期化学期末考试试卷C卷

1、高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） (共25题；共50分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B . 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D . 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用2. （2分） (2019高一下长春期末) 下列

2、说法正确的是（ ） A . 羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B . 乙醇的官能团是OH，可与NaOH溶液发生中和反应C . 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D . 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为 3. （2分） (2018高二下集宁期中) 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （ ） A . E(3s)E(3p)E(3d)B . E(3s)E(2s)E(1s)C . E(4f)E(4s)E(3d)D . E(5s)E(4s)E(4f)4. （2分） (2017高

3、二上石嘴山期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B . CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2C . H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为125. （2分） (2019高二上达州期末) 有关晶体的结构如下图所示，则下列说法中错误的是（ ） A . 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B . 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C . 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比

4、为12D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE6. （2分） (2019高三上浙江月考) 下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法正确的是（ ） A . 1mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12NAB . 16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3NAC . 将2.24LNO与1.12LO2混合后，体系中质子数为2.3NAD . 12克石墨与30克SiO2晶体中共价键数目之比为4：37. （2分） (2017高一上浦东期末) 已知铱的一种原子是 Ir，则191表示为（ ） A . 质量数B . 质子数C . 中子数D . 核外电子数8. （2分） (2018高二下大庆期中) 下列

5、分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（ ） A . 苹果酸HOOC H2CHOHCOOHB . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛9. （2分） (2019高一下新丰期中) 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表，下面判断正确的是（ ） A . 原子半径： 丙丁戊B . 金属性：甲丙C . 氢氧化物碱性：丙丁戊D . 最外层电子数：甲乙10. （2分） (2019高二上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B . 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C . NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

6、D . 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成11. （2分） (2019高二下延边期末) 下列说法中错误的是（ ） A . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物12. （2分） 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性该有机物发生

7、下列反应后的生成物还有光学活性的是（ ）A . 与乙酸发生酯化反应B . 与NaOH 水溶液共热C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与氢气反应13. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJmol1 ， 有关硫化羰的说法正确的是（ ） A . 分子中有2个键和1个键B . 可推测C=S键的键能大于745 kJmol1C . OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的D . 分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高14. （2分） (2019高一下吉林期末) 下列变化中，不需要

8、破坏化学键的是（ ） A . 氯化氢溶于水B . 加热碘化氢气体使其分解C . 冰融化D . 加热纯碱晶体使之熔化15. （2分） (2019高一下长治月考) 酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10，下列说法中正确的是（ ）A . R元素的最高正价与N元素最高正价相同B . RO3和NO3均只能被还原，不能被氧化C . R是第三周期元素D . R和N两元素的单质郁是空气的主要成分16. （2分） (2018高二下河北期中) 据报道美国准备试验绿色航天推进剂离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法错

9、误的是（ ） A . 羟基硝酸铵中各原子共平面B . 固态时羟基硝酸铵是离子晶体C . 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键D . 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子17. （2分） (2018高二上南昌期中) 在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应：COH2O(g) CO2H2 ， 达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（ ） A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.5 mol18. （2分） (2019榆林模拟) 化学科学与技术在宇宙探索、改进

10、生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是（ ） A . “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B . “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C . “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D . 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用19. （2分） (2017高二下拉萨期末) 已知 （b）、 （c）、 （d）的分子式均为C6H6 ， 下列说法正确的是（ ） A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、b、d的二氯代物均只有三种C . b、b、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D

11、 . b、b、d中只有b的所有原子处于同一平面20. （2分） (2019高二下绥滨期中) 某有机物的结构简式为 下列说法错误的是（ ） A . 该有机物属于饱和烷烃B . 该烃的名称是3甲基5乙基庚烷C . 该烃与2，5二甲基3乙基己烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有8种21. （2分） (2019高一下天长期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中不含碳碳双键，但二者均可以发生加成反应B . 正戊烷和新戊烷互为同分异构体，它们的分子中所含化学键的种类和数量不完全相同C . 乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，原因是它们的分子组成和结构相同D .

12、 油脂、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应但产物不同22. （2分） (2018高二下黄陵期末) 下列实验中没有颜色变化的是（ ） A . 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B . 木板上涂抹浓硫酸C . 淀粉溶液中加入碘酒D . 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中23. （2分） (2018高一上腾冲期中) 要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是（ ） A . 加入适量Na2SO4溶液后过滤B . 加入适量NaOH溶液后过滤C . 加入过量NaOH溶液后蒸发D . 加入过量Na2CO3溶液后过滤24. （2分） (2019高一下吉林期末) 下列有机物的

13、命名正确的是（ ） A . 3,3二甲基丁烷B . 2,2二甲基丁烷C . 2乙基丁烷D . 2,3,3三甲基丁烷25. （2分） (2018高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B . PCl3分子中各原子属于8电子结构C . 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D . 用电解氯化钠饱和溶液制取钠二、 填空题（总计4小题，共50分） (共4题；共50分)26. （8.0分） (2019黄浦模拟) 结构决定性质，性质决定用途，试根据元素周期表中第三周期元素相关知识完成下列填空： （1） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最

14、弱的简单阳离子是_。 （2） 最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，其原子的核外电子排布式是_，核外有_种运动状态的电子，有_种不同能量的电子。 27. （13.0分） (2019高二下南山开学考) 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。 回答下列问题：（1） 铜元素基态原子的价电子排布式_。 （2） 铜能形成多种配合物，如Cu2与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。 Cu2与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_。a配位键b离子键c键d键乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，

15、乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_（3） Cu2+在水溶液中以Cu(H2O)42+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的Cu(NH3)42+，其原因是_。（请结合原子的性质进行回答） （4） Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为_该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为_。已知该晶体的密度为d gcm3，Cu2+和S2的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率_。28. （14.0分） (2019高一上黑龙江期末) （1） .实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过

16、量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： 写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _。（2） 判断流程中沉淀是否洗净的方法是_，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。 （3） .无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式_。（4） 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。 （5） F中试剂是_。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：_。 （6） 制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量

17、。此方案_（填“可行”，“不可行”），理由是_。 29. （15分） (2019高二下海南期末) 请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题 （1） 除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为_，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_种。 （2） 五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下： 熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1mol乙分子含有_个键；丁分子的中心原子采取_杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_，丙分子为_(“极性”或“非极性”)分子。第