陕西省高二下学期化学第一次月考试卷（模拟）

1、陕西省高二下学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下长春期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 2px2表示2px能级有两个轨道B . 在CS2分子中键与键的数目之比是2：1C . 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D . 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d22. （2分） 前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种3. （2分） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 电离能最小的电子能量

2、最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量4. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列化学用语或模型图正确的是（ ） A . 氮气的结构式： B . 用电子式表示溴化氢的形成过程为： C . CO2的比例模型： D . 14C的原子结构示意图 5. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为 B . 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C . 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来

3、鉴定元素，称为光谱分析D . 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动6. （2分） (2019高二下延边期末) 下列说法中错误的是（ ） A . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物7. （2分） (2019高二下吉林期末) 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长

4、链结构(如图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 下列说法中错误的是（ ） A . a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3B . 铜在周期表中位于d区C . 另一种的化学式为K2CuCl3D . 该物质中存在配位键8. （2分） (2019高二下吉林期末) 美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（ ）A . 每个N5+中含有35个质子和34个电子B . 该离子中有非极性键和配位键C . 该离子中含有4个键D . 与PCl4+互为等电子体9. （2分） 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电

5、子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A . SB . CC . SiD . Cl10. （2分） (2018高二下沾益期末) 下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是 （ ） A . C：1s22s22p2B . Na+：1s22s22p43s2C . S2-：1s22s22p23s23p4D . K：1s22s22p63s23p711. （2分） 下列物质不是配合物的是（ ）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . Ag（NH3）2OH12. （2分） 下列区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）A . 测定熔、沸点B . 观察外形C . X射线衍

6、射D . 比较硬度13. （2分） (2019高二下汪清期中) 如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A . H2SB . HClC . PH3D . SiH414. （2分） (2018高一下唐山期末) N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是（ ） A . I为放热过程、为吸热过程B . 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能C . 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D . 该过程的热化学反应

7、方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ/mol15. （2分） (2019高三上延边月考) （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。 （2） A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素 元素相关信息A原子核外电子总数与其周期数相同X其羞态原子的L层中有3个未成对电子Y荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反Z原子核外p电子数比s电子数多l个W原子的第一至第四电离能(kJm

8、ol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I32745 I4=11575 M元素的主族数与周期数相差4G其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子画出W基态原子的核外电子排布图_。（3） A2Y的VSEPR模型名称为_。 （4） 已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式_。 （5） X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_。 （6） 已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pgcm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_cm。 16. （2分） (2019高二下吉林期中) 下列分子的空间构型可用sp2

9、杂化轨道来解释的是（ ） BF3CH2=CH2 CHCH NH3CH4A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二下大庆期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B . 以极性键结合的分子，不一定是极性分子C . 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D . 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合18. （2分） (2019桂林模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W的电子数之差为8。下列说法正确的是（ ） A .

10、 原子半径大小：XYB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC . 工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质D . X与W可形成正四面体结构的有机物19. （2分） (2019高二下南山开学考) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO3-的空间构型为平面三角形B . SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C . BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D . BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形20. （2分） (2018高一下重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B . Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C . 水分子很稳定是因为

11、分子间有氢键D . 熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物21. （2分） 若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（ ） A . 钠和氢气B . 硫和氧C . 碳和硅D . 氯气和溴单质22. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键；在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子； 金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低； 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3和12

12、个O2相邻； SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；氯化钠熔化是离子键被破坏A . B . C . D . 23. （2分） (2018高二下辽宁期末) 下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是（ ） A . 由丙醛制1，2丙二醇：第一步还原，第二步消去，第三步加成，第四步取代B . 由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C . 由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和D . 由 制 ：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代24. （2分） (2018高一下河北期中) 下列物质中，既

13、有离子键，又有共价键的是（ ） A . NaClB . CO2C . NH4ClD . NH325. （2分） (2018高二上正安期中) 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） A . CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B . CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C . CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D . CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子二、 填空题 (共1题；共8分)26. （8分） (2019高二下泰州月考) 亚硝酸盐与钴（）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2Cl

14、2的制备流程如下： （1） Co2+基态核外电子排布式为_。 （2） 配合物1Co（NH3）5ClCl2中与Co3+形成配位键的原子为_（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为_。 （3） 与NO2互为等电子体的单质分子为_（写化学式）。 （4） H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 （5） 亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有 键的数目为_mol。 三、 推断题 (共1题；共4分)27. （4分） (2018高二下济南期末) AH八种短周期主族元素在周期

15、表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。 （1） D元素在周期表中的位置为_。 （2） B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_（写离子符号）。 （3） 上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_（写化学式）。 （4） F与G的氢化物中稳定的是_（写化学式）。 （5） B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为_。 （6） 写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_。 四、 综合题 (共3题；共20分)28. （7分） (2019上饶模拟) 已知号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问

16、题： （1） 上述元素中属于d区的有：_(填编号)。 （2） 、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （3） 请根据等电子体原理，写出由、两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：_。 （4） 号元素在元素周期表中的位置是_，号原子处于基态时核外电子排布式为_，已知元素和的电负性分别为1.9和2.5，则与形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。 （5） 号元素原子与号元素原子形成的原子个数比为13的分子X的空间构型为_，X在与形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是_，X分子中中心原子为_杂化，X分子与号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为_。 （6

17、） 号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为_，若忽略Tl原子，则此晶体中的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？_。已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中晶胞边长为_;pm(只写计算式)。 29. （8分） (2019高二上张掖期末) （1） 下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题： s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） 有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不

18、同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第A族元素。回答下列问题： 基态G原子的价电子排布式为_，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是_(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_。Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为_。Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。30. （5分） (2016高三上思南期中) 【化学选修3物质结构与性质】 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种