陕西省高二下学期化学期中考试试卷（II）卷

1、陕西省高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） 近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（ ）A . 防止石油短缺B . 减低成本C . 减少对大气的污染D . 加大发动机的动力2. （1分） (2016高二上黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（ ） A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢3. （1分） 下列变化过程中，需要吸热的是（ ）A . 生石灰与水混合B . 天然气燃烧C . 浓硫酸溶于水D . 干冰气化4.

2、 （1分） (2016高一下淮安期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O的反应速率增大的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 碾碎碳酸钙C . 适当加热D . 把盐酸换成同浓度硫酸5. （1分） (2016高一下黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池正确的组成是（ ） 正极负极电解质溶液ACZnZnSO4BZnCuCuSO4CCuZnCuCl2DCuZnZnCl2A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较

3、小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值B . 在NH3H2O和NH4Cl浓度均为0.1 molL-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.510-17 ， 不能说明难溶盐AgI是弱电解质7. （1分） (2018房山模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入N

4、O2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ） A . H 2C . 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)8. （1分） 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO ， 下列叙述不正确的是（ ） A . 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B . 0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 25 时，欲使醋酸溶液的pH

5、、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸9. （1分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . B . C . D . 10. （1分） (2015高三上莘县期中) 下列说法不正确的是（ ） 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合

6、物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 11. （1分） 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性12. （1分） (2018高二下贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸

7、的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸13. （1分） (2017高二上宜昌期末) 自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池在欧盟全面退市镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO（OH）、负极为CdB . 放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112 gC . 放电时，电子从正极流向电源的负极D . 充电时，Cd极板应与外电源的正极相接14. （1分） 下列对化学反应的认识正确的是A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B

8、. 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大15. （1分） (2017湖南模拟) 环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . “对电极”是负极B . “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e+2H+NO+H2OC . 传感器工作时H+由工作电极移向对电极D . 对电极的材料可能为活泼金属锌16. （1分） (2019高二上埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）

9、 A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液二、 填空题 (共4题；共15分)17. （3分） (2018大同模拟) 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)请回答下列问题（1） 化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25、101kPa几种有机物的生成热如下表所示:物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/ kJmol-1-75-855220-125-132由正丁烷裂解生成乙烯的热化

10、学方程式为_。（2） 一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_(填标号)A.气体密度保持不变B.c(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)保持不变C.反应热保持不变D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是_。（3） 向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_。（4） 在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测

11、得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010min内乙烷的生成速率v(C2H6)=_;molL-1min-1上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_，该反应的平衡常数K为_。（5） 丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_。 18. （4分） (2018江津模拟) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。 （1） 用CO2来生产燃料甲醇的方法，

12、可以将CO2变废为宝。已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJmol-1、110.5 kJmol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_；（2） CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） H = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200.6010.9020.8040.20反应02min末的平均速率v（COCl2）=_mol/（Lmin）。在2min4min

13、间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”，“=”，“”）。（3） 在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）2NO（g） 2CO2 （g）N2 （g）H=748 kJmol-1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_。 已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为_；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的

14、离子方程式_。（4） 用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。 19. （4分） (2016高二上清远期中) 一定温度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸 （1） 当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_; （3） 当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_

15、（4） 常温下，0.10molL1 NH4Cl溶液pH_7（填“”、“=”或“”） （5） 相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S_NaHS（填“”、“=”或“”） （6） NaHCO3溶液呈碱性的原因是_（用文字说明并写出有关的离子方程式） 20. （4分） (2017高一上苏州期末) 高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析 （1） 实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液 需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_配制过程中玻璃棒所起的作用有_下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝_（填序号）A加水定容时俯视刻度线B容

16、斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2） 用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度 己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液写出该反应的离子方程式：_实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_三、 综合题 (共2题；共7分)21. （4分） 回答下列问题：（1） 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和_腐蚀（2） 炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀若铁锅内残液呈酸性，则腐蚀主要属于_（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于_腐蚀吸氧腐蚀中，负极的电极

17、反应式为_铁锈中铁的化合价为_（3） 如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为_极，电极反应式为_，铜为_极，电极反应式为_22. （3分） (2018高二上武清期中) 在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2 ， 在一定条件下发生如下反应： N2(g)+ H2(g) NH3(g)该反应的平衡常数的表达式是:_。反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)=_。判断该反应达到平衡状态的标志是_。a.N2和NH3浓度相等b.NH3百分含量保持不变c.容器中气体的压强保持不变d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a.0.2mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在