高二上学期期末化学试卷（理科）

1、高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上上高开学考) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ） A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C . PM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2. （2分） 下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（ ） A . CO32B . Fe3+C . HSO4D

2、. Cl3. （2分） (2016高二上广水期中) 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4. （2分） pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH

3、仍然相同，则X、Y、Z的关系是A . XYZB . XYZC . XYZD . XYZ5. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ） A . H、 K、 CO32、 SO42B . Fe3+、Na、NO3、SO42C . Mg2+、Ba2+、OH、NO3D . K、Mg2+、NO3、Cl6. （2分） (2016高一下广州期中) 反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ） A . v（X）=0.05molL1min1B . v（Z）=0.10molL1min1

4、C . v（Y）=0.10molL1min1D . v（W）=0.05molL1s17. （2分） (2018高二上九江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B . 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C . 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强8. （2分） (2016高二上包头期末) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O22SO3；H=196.6kJ/molB . C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/molC .

5、 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H=92.5kJ/molD . H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ9. （2分） (2016高二上湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（ ） A . 石蕊，由蓝变红B . 酚酞，红色褪去C . 甲基橙，由黄变橙D . 甲基橙，由橙变黄10. （2分） (2016高一下汕头期末) 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（ ） A . t1时刻，v（正）v（逆）B . t2时刻，v（正）v（逆）

6、C . t3时刻，v（正）=v（逆）D . t4时刻，v（正）v（逆）11. （2分） (2018高二上中山期末) 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ） A . 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H-akJmol-1B . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H-bkJmol-1C . 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H+ckJmol-1D . 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H+dkJmol-112. （2分） (2018高二上中山期末) 生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ） A . 泡沫灭火器的反应原理

7、是非氧化还原反应B . 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D . 燃料电池的燃料都在负极发生反应13. （2分） 如图是可逆反应X23Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . 0t1 ， c(Z)在减小C . t2t3 ， 反应不再进行D . t2t3 ， 各物质的浓度不再发生变化14. （2分） (2018武汉模拟) 向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化

8、的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全B . b点的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC . d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D . 溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=dcb滴入溶液的体积15. （2分） (2015高二下乐山期中) 室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ） A . 若x=y，且a+b=14，则pH7B . 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C . 若ax=by，且

9、a+b=13，则pH=7D . 若x=10y，且a+b=14，则pH716. （2分） (2016高二上天津期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ， 其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录

10、反应体系的最高温度17. （2分） (2018长宁模拟) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（ ）A . NH4+B . H+C . Cl-D . OH-18. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1（燃烧热）B . OH（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和热）C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1（反应热）D . 2NO2=O2+2NOH=+116.2

11、kJmol1（反应热）19. （2分） (2018高二上成都月考) 在体积均为10 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ， 在不同温度下反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ） A . 反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)的 S0、H0B . 体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C . 体系中c(CO):c(CO，状态)v逆(状态)20. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 用惰性电极电解下列溶液，电

12、解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ） A . CuCl2B . AgNO3C . NaClD . H2SO4二、 填空、简答题 (共4题；共30分)21. （8分） (2019四川模拟) 汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。（1） 某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_。（填选项序号字母） aNO的消失的速率比CxHy快bNO生成NO2cCxHy

13、及NO2可以生成PAN及O3dO3生成PAN（2） 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_。（填选项序号字母） a体系压强保持不变b混合气体密度保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变d每消耗2molNO同时生成2molNO2（3） 高温下N2和O2发生N2(g)O2(g) 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 如图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)O2(g) 2NO(g)为_（填“吸热”或“放热”）反应。2

14、000时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_。汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_。（4） 为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若16gC

15、H4还原NO2至N2，共放出热量867kJ，则H2_。若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。22. （7分） (2019高二上南昌月考) 依据原电池原理，回答下列问题： （1） 图1是依据氧化还原反应：Cu（s）2Fe3（aq）Cu2（aq）2Fe2（aq）设计的原电池装置。 电极X的材料是_（填化学名称）；电极Y的材料是_（填化学名称）。Y电极发生的电极反应式为：_。（2） 图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传

16、导正极生成的O2离子(O24e2O2)。 c电极为_极。（填“正”或“负”） d电极上的电极反应式为_。 如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_L。23. （9分） (2019佛山模拟) 钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5 ， 含有少量Al2Ca(SiO4)2制备TiO2 ， 工艺流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3 ， 回答下列问题： （1） (Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_，

17、实验“焙烧”所需的容器名称是_，“滤渣”的主要成分是_(填化学式）。 （2） 制取H2TiO3的化学方程式为_。 （3） 矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是_。 （4） 相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，molL1)如图所示，步骤应该控制的pH范围是_(填标号) A . 12B . 23C . 56D . 1011（5） 常用硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3+Fe3+=T

18、i4+Fe2+ 滴定终点的现象为_。滴定终点时消耗bmolL1NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_。 (写表达式)24. （6分） (2018高二上黑龙江期末) 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1） 如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。 （2） 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：_。