青海省高三化学第二次模拟考试试卷（I）卷

1、青海省高三化学第二次模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A . 三者消耗原料相同B . 甲消耗的原料最少C . 乙消耗的原料最少D . 丙消耗的原料最少2. （2分） (2017高一下怀远期中) 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 下列说法正确的是（ ） A . C60是一种新型的化合物B . C60含有离子键C . C60和金刚石互为同位素D . C60中的化学键只有共价

2、键3. （2分） (2017高一上延安期末) 有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.4gB . 28.4g/molC . 71gD . 71g/mol4. （2分） 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ） A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1molL1的MgCl2、Cu

3、Cl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu（OH）2KspMg（OH）2D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大5. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中错误的是（ ）A . 葡萄糖是还原剂B . 外电路中电子由A极移向B极C . 溶液中H+ 由B极区移向A极区D . B极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O6. （2分） (2018成都模拟) 2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是（ ） A . Ts为金属元

4、素B . 原子半径:TsBrOC . Ts的主要化合价-1、+7D . 酸性:HClO4HTsO47. （2分） (2016高二上上饶期末) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO+H2OCH3COOH+OH ， 使得溶液中的c（OH）c（H+）B . 在常温下，10 mL 0.2 molL1盐酸与10 mL 0.2 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13C . 在0.1 molL1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl）D . 5 mL 1 molL1

5、CH3COONa溶液与5 mL 1 molL1盐酸混合液中c（Cl）=c（Na+）c（H+）c（OH）二、 综合题 (共4题；共34分)8. （9分） (2018西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。 （1） 研究现象a中的黄色溶液。 用_溶液检出溶液中含有Fe3+。甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是_。进行实验，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是_。实验的目的是_。（2） 研究现象a中的棕色溶液。 综合实验和实验，提出

6、假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验的操作和现象是_。加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是_。（3） 研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。 序号操作现象取1 molL1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液溶液立即变为棕色取1 molL1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液无明显变化分别取0.5 mL 1 molL1的NaNO3溶液与1

7、 molL1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是_、_。中出现棕色的原因是_。实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。9. （9分） (2015沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示（1） 写出反应的化学方程式_，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=_ （2） 写出反应的化学方程式_，其中SO2体现的是_性 （3） 综合三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是_

8、 （4） 氧缺位铁酸铜（CuFe2O4）是反应的良好的催化剂实验室用如下方法制得：在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热调节pH并连续搅拌24小时过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86写出制备得到CuFe2O4的化学方程式_研究发现：温度元素存在形式12001350KFe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为_（5） 由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应写出阳极的电极反应式_请用文字说明在N

9、极能够获得所需物质的原因是_ 10. （6分） 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一 （1） 目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应： 2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）K1NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）K2（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）K3则K3=_（用含K1、K2的代数式表示）（2） 利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下： 方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）C2H4

10、（g）+4H2O（g）H=a kJmol1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示下列说法正确的是_；A该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大C测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡D使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率393K下，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字）；393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2则n（H2）：n（C2H4

11、）将_（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示b电极上的电极反应式为_；该装置中使用的是_（填“阳”或“阴”）离子交换膜11. （10分） (2016高三上思南期中) 【化学选修3物质结构与性质】 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物（1） 基态硒原子的价层电子排布式为_ （2） 锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是_ （3） H2SeO3的中心原子杂化类型是_；SeO32的立体构型是_与SeO42互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_

12、（4） H2Se属于_（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217，它属于_晶体 （5） 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞密度为gcm3，硒化锌的摩尔质量为M g/molNA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_pm 三、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018和平模拟) 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（1） 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（2） 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（3） 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（4） 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（5） 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（6） 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（7） 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下