长沙市高二上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、长沙市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列实验操作中有错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C . 用淘洗的方法从沙里淘金D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干2. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . Fe

2、Cl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3. （2分） (2017高一下铜陵期中) “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量下列说法不正确的是（ ） A . 生物质能源是可再生的能源B . 生物质能来源于太阳能C . 使用沼气作为能源是利用生物质能的一种方式D . 生物质能的缺点是严重污染环境4. （2分） (2017高二

3、上水富期末) 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ） A . 能发生加成、取代、氧化反应B . 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C . 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D . 能与FeCl3溶液发生显色反应5. （2分） (2018高三上曲阜期中) 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（ ） A . 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B . 若在滴加NaOH

4、溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。C . 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为 a1D . 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO26. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是A . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1 ， H2的燃烧热为571.6 kJmol-1B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4

5、(aq)+Cu(s) H=-216kJmol-1,反应物总能量生成物总能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ， 则2E1= E27. （2分） (2016高一上莆田期中) 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（ ） A . 含氧原子的个数比为2：3B . 含硫元素的质量比为5：4C . 含氧元素的质量比为6：5D . 含硫原子的个数比为1：18. （

6、2分） (2016高一上郑州期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 过量）9. （2分） (2016高一下广东期中) X,Y,Z,M,N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X,M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大Z和N可以形成ZN2型化合物

7、下列有关说法正确的是（ ） A . X与Y只能形成一种化合物B . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC . 气态氢化物的热稳定性：MND . 单质的氧化性：XM10. （2分） (2017高一下邯郸期中) 已知钍 Th的原子可发生下列放射性变化： Th X+ He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ） A . X的氢氧化物是一种强碱B . X元素位于第六周期C . X的碳酸盐难溶于水D . X的最高化合价为+2价11. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的

8、是（ ） A . 合金的熔点一般比组分金属低B . 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na）C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D . 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小12. （2分） (2017高二下孝感期中) 根据表中信息，下列叙述正确的是（ ） 短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A . 氢化物的热稳定性：H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：LQC . 离子半径：R2L2+D . M与T形成的化合物

9、既能与强酸反应，又能与强碱反应13. （2分） 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 与此电池反应不符合的原电池是（ ）A . 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B . 石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池C . 铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D . 银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池14. （2分） (2018高二上慈溪期中) 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)H2O 2CrO24-(黄色)2H。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验,下列说法正确的是（ ）A . 中溶液变黄，中溶液橙色加深B . 上述可逆

10、反应的平衡常数：C . K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色15. （2分） (2016高一下庄浪期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 反应开始到10 s时，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.039 5 molL1s1C . 10 s后，该反应停止进行D . 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）16. （2分） (2016高二上重庆期中) 在恒容密闭容器中

11、通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大B . T2下，在0t1时间内，v（Y）= mol/（Lmin）C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量二、 解答题 (共7题；共58分)17. （14分） (2016高一下伊春期中) 由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：（1） _为正极，发生_反应（“氧化”或“还原”），现象是_，电极反应式为_；_

12、为负极，发生_反应（“氧化”或“还原”），现象是_，电极反应式为_（2） H+向_极移动，电子流动方向为_导线_（填电极材料）（3） 若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求：反应中消耗的锌的质量_有_个电子通过了导线原稀H2SO4的物质的量浓度是_18. （1分） (2016高二下淮南期中) 下列有关实验叙述正确的是_ A 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验B 银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失C 浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6三溴苯酚的白色沉淀D 将l0滴溴乙烷加入 1

13、mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子E 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇F 实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至17019. （1分） (2017高二上焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_ 20. （7分） (2018龙岩模拟) 乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼，是纺织工业中常用

14、的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题: （1） 乙二醇气相催化氧化法以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸CH2(OH)COOH的反应方程式:I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)H1II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)H2已知反应I中相关化学键键能数据如下:化学键C-HC-OH-OO=OC=OC-CE/kJmol-14133

15、43465498728332H1=_kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=_。欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是_(填标号)。A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.减小压强提高乙二醛反应选择性的关键因素是_。保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_(填标号)。A.v正(O2)=2v逆(H2O)B.混合气体的压强不再随时间变化而变化C.混合气体的密度不再发生变化D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化（2） 乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu

16、(NO3)2催化下，控制温度在3840时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为_。利用上面数据，计算乙二醛的产率为_。21. （13分） 化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关（1） 材料是社会经济建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于_（填字母）a金属材料b无机非金属材料c有机高分子材料炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了_腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）发生该腐蚀时的正极反应式为_（2） 防治环境污染，改善生态环

17、境已成为全球共识近来全国多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是_（填字母）aO2bCO2cPM2.5采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用在焚烧处理前，下列垃圾应剔除并回收的有_（填字母）a废电池b枯树枝c废弃塑料工业废水需处理达标后才能排放下列废水处理的方法合理的是_（填字母）a用中和法除去废水中的酸b用混凝剂除去废水中的重金属离子c用氯气除去废水中的悬浮物漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是_（3） 保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础维生素C能促进人体生长发育下列富含维生素C的是_（填字母）a牛肉b辣椒c鸡蛋缺乏某

18、种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_（填字母）a碘b铁c钙人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为_，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行_22. （7分） 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景 （1） 已知在常温常压下反应的热化学方程式： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41kJmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_（2） 在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示 p1 _p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达