黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷(模拟)

1、黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上晋江期中) 人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分） (2019高一下长春期末) 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分离方法蒸馏

2、分液洗气萃取 A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一下平遥期末) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（ ） 实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Zn极移动若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体外电路电流的流向是：CuZn负极反应式：Cu2e=Cu2+ ， 发生氧化反应A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上九江期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得

3、纯净的食盐水： 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2019福州模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B . 标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子C . 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+D . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA6. （2分） (2019高二下盐城期末) 室温下，下列各组离子在指

4、定溶液中能大量共存的是（ ） A . 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B . =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C . 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D . 由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-7. （2分） (2017高二下金华期末) 下列属于酸的是（ ） A . KOHB . HNO3C . SiO2D . KNO38. （2分） (2018高一上潜江月考) 纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe22

5、S2O32O24OHFe3O4S4O622H2O 。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的氧化剂是S2O32B . 用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应C . 生成1 mol S4O62转移4 mol电子D . 1 mol O2参与反应时有3 mol Fe2被氧化9. （2分） (2018高二下南京期末) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C . 等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出

6、的H2多，说明酸性：HAHBD . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。10. （2分） (2017高一上银川期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 铁片插入稀硫酸溶液中Fe + 2H+ = Fe3+ + H2B . 碳酸钙溶于足量盐酸中CO32-2H+CO2H2OC . 石灰乳与硫酸溶液反应H+OH-=H2OD . 氧化钙与稀硝酸的反应CaO2H+ Ca2+H2O11. （2分） (2019高一上滨海期中) 已知在相同条件下进行下列反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO

7、36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是 （ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 反应和反应中均生成Br2 ， 溴元素发生的变化相同C . 反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为61D . 中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol12. （2分） (2018高一上腾冲期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB . 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的

8、原子数目为NAD . NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L13. （2分） (2019高二上杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A . 9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAB . 7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NAC . 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD . 5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA14. （2分） (2019高一上塘沽月考) 常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2Fe3

9、+2I-=2Fe2+I2。由此判断下列说法错误的是（ ）A . 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+I2B . 中当有1molBr2被还原时，反应转移2mol电子C . 中当有1molFe3+被还原时，可生成0.5mol氧化产物D . Br2与I-不能反应15. （2分） (2018高一上台州月考) 在标准状况下，气体的体积大小主要取决于（ ） A . 分子数目B . 分子间距C . 分子大小D . 分子种类16. （2分） (2018高二上汕头期末) 常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（ ） A . 氯化氢B . 乙醇C . 乙酸D . 苯二、 综合题 (共2题；共14分)17.

10、 （6分） (2019高三上宁江月考) 铅是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1） PbSO4可用作生产草酸的催化剂，它不溶于水，可溶于醋酸铵生成醋酸铅(CH3COO)2Pb，则(CH3COO)2Pb属于_(填“强”或“弱”)电解质。 （2） Pb(NO3)2可用于生产铅黄。Pb(NO3)2热分解生成铅的氧化物和气体，将生成的气体通入水中可被水完全吸收，则分解生成的铅的氧化物为_(填化学式) （3） PbO2是棕黑色粉末，Pb3O4是鲜橘红色粉末，它们均难溶于水，是制造蓄电池的原料。 PbO2悬浊液中持续通入SO2，逐渐变为白色浑浊，说明PbO2具有_性。已

11、知Fe3O4可写作FeOFe2O3，则Pb3O4可写作_；向Pb3O4中加入浓硝酸，有棕黑色沉淀和Pb(NO3)2生成。写出浓硝酸与Pb3O4反应的离子方程式：_。（4） 魏伯阳所著的周易参同契中说：“胡粉(Pb3O4)投火中，色坏还为铅”。实质反应为胡粉被碳还原为铅，同时生成一种参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_。 18. （8分） (2018高二下阜蒙期末) 二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图： 已知：Ce4+既能与F-结合成CeFX（4-x）+ ， 也能与SO42-结合成CeSO42+；在硫酸体系中C

12、e4+能被萃取剂（HA）2萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：（1） “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。 （2） “酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_。 （3） “萃取”时存在反应：Ce4+n（HA）2 Ce（H2n-4A2n）+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_。 （4） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为_。 （5） “氧化”步骤的化学方程式为_。 （

13、6） 取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_(Ce的相对原子质量为140)。 三、 实验题 (共1题；共7分)19. （7分） (2019高一上宿迁期末) （1） . 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A . 萃取B . 加热C . 结晶D . 分液E . 过滤F . 蒸馏 除去食盐水中的泥沙（2） 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_。 （3） 分离水和汽油_。 （4） 分离 CCl4

14、 （沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物_。（5） . 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液。 配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_。（6） 下列主要操作步骤的正确顺序是_。（填序号） 称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；加水至液面接近容量瓶刻度线12厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（7） 在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是。A . 没有洗涤烧杯和玻璃棒B . 未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C . 溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出D . 定容时俯视刻