青海省高二上学期化学期末考试试卷（考试）

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下岳阳期末) 分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同，符合此条件的酯的同分异构体的数目为（ ） A . 4B . 8C . 10D . 162. （2分） (2019高二下泰州月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是（ ） A . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . 原子半径：r

2、(Z)r(W)r(X)r(Y)C . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D . Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键3. （2分） (2019高二下长春月考) 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上长安期中) 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是（ ） A . BaCl2NaOHNaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶B . Ba(OH)2NaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶C . NaCO3NaOHBa

3、Cl2过滤稀盐酸蒸发结晶D . BaCl2NaCO3NaOH过滤稀盐酸蒸发结晶5. （2分） (2018高二上福州期末) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1molHH键，同时生成2molHI键D . 混合气体的密度不再改变6. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B . 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C . 铝片不用特

4、殊方法保存D . 生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快7. （2分） (2018高三上武邑期中) 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（ ） A . 气体的密度变小了B . 反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C . 气体的颜色变深了D . 体系的温度发生了变化8. （2分） (2019高三上宁波月考) 为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是 A . AB . BC . CD . D9. （2分） 从石器、青铜器到铁器时代

5、，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ） A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C . 金属的化合价高低D . 金属的活动性强弱10. （2分） (2018高二上桂林期中) 在25 、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1 ， 则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A . 488.3 kJmol1B . 488.3 kJmol1C . 191 kJmol1D .

6、 191 kJmol111. （2分） (2020高二上林芝期末) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ） A . 正极反应为：Cu2+2e= CuB . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液12. （2分） (2019高三上宁江月考) 阿伏加德罗常数用NA表示。下列有关说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，0.1mol的2H35Cl所含中子数为2NAB . 将53.5gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中NH4+数目为2NAC . 25，1LpH=10的 NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10

7、-10NAD . 2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3NA13. （2分） (2018高二上河北月考) 常温下，用0.1000 molL NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中： B . 点所示溶液中： C . 点所示溶液中： D . 滴定过程中可能出现： 14. （2分） (2019高三上惠州月考) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A . 三种酸对应电离常数Ka的

8、大小关系为：HDHBHAB . 滴定至P点时，溶液中：c(Na)+ c(H) = c(OH)+ c(HB)C . pH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D . 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A)c(B)”或“”填写下表。 非金属性熔点沸点（同压）键能 P_SMgO _CaSCF4 _SiCl4H-Cl_H-Br（2） 一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4+2NH2OH。 N、H、O的电负性从小到大的顺序为_。NH2OH中N原子的杂化类型为_。NHOH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（3） 配合物KPt

9、Cl3（NH3）中PtCl3（NH3）-的结构可用示意图表示为_（不考虑空间构型），1molKPtCl3（NH3）中含有键的数目为_。 25. （4分） (2018高二下铜仁期末) 某药物H的合成路线如下： 试回答下列问题：（1） 反应所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为_，A的名称为_。 （2） 反应的反应类型是_。 （3） B的结构简式是_；E的分子式为_；F中含氧官能团的名称是_。 （4） 由CD反应的化学方程式为_。由GH反应的化学方程式为_。 （5） 化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有_种。 能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发

10、生显色反应；苯环上只有两个取代基。（6） 参照上述合成路线，设计一条由 制备 的合成路线流程_。 五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2019高一下吉林期中) 在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。 （1） 集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_； （2） 黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_； （3） 熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：_； （4） 同样大小的石灰石分别与0.1 molL1盐酸和1 molL1盐酸反应，速率不同：_。 （5） 夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_。 （6） 从能量的角度看，断开化学键要_能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_反应。 （7） 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_（填名称），发生_反应；负极是_（填名称），发生_反应，总反应的化学方程式是_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、答案：略15-1、答案：略16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共1题；共