黑龙江省高二上学期开学化学试卷（I）卷

1、黑龙江省高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 本题包括18小题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下应县期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小2. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . CO2的电子式 B . Cl的结构示意图 C . 乙烯的结构简式 C2H4D . HClO分子的结构式：HClO3

2、. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（ ） A . CO2B . SO2 C . NH3D . HCl4. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ） A . 32B . 21C . 34D . 435. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . OH -、 K+、NH4+B . Ba2、SO42-、HC . Ag、 K、Cl -D . Na+、 Cl -、 CO

3、32-6. （2分） (2015高二上岳阳期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（ ） A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增加的反应C . 自发反应都是G0的反应D . 自发反应都是G0的反应7. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl一 ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，

4、证明含C18. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 10gT2O含有的电子数为5NAB . 常温下，0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD . 常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA9. （2分） (2018高一上扬州月考) 在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌

5、粉的质量是（ ） A . 6.5 gB . 13.0 gC . 19.5 gD . 26.0 g10. （2分） 下列离子方程式，书写正确的是A . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+AgC . 氧化铜与盐酸反应 O2 +2HH2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO211. （2分） (2016高一下岳阳期中) 下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（ ） A . 正、逆反应速率相等B . 反应混合物各自的物质的量不再改变C . 正、逆反应停止不再进行D . 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡12. （2

6、分） (2016高一下简阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 13. （2分） (2018高三下双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。下列说法正确的是（ ） A . 热稳定性：X2YX2RX2RY

7、4C . 原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、YD . 化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同14. （2分） 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积。且有： C(s) O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A . 172.5 kJB . 1 149 kJC . 283 kJD . 517.5 Kj15. （2分） 已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ下列说法

8、正确的是（ ）A . l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量B . 1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241 8kJ能量C . 2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量D . 断裂2molH2O （g）中所有的OH键，吸收483.6 kJ能量16. （2分） (2017高二上溧水期末) 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2均属于酸性氧化物B . 形成化学键时需

9、吸收能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键过程中有电子转移17. （2分） (2016高二上赣州期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数减小B . W，M两点Y的正反应速率相等C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . M点时，Y的转化率最大18. （2分） (2018高一下湛江期末) 可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，

10、当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B . 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C . 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D . 化学方程式中，化学计量数的关系为ne +f二、 非选择题 (共6题；共40分)19. （11分） (2016上栗模拟) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A、D为金属单质，其他为化合物（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）试推断：（1） A的原子结构示意图为_，写出B的化学式：_，写出

11、C的化学式：_，主要成分是J的矿石的名称：_ （2） 在反应FE中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是_，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为_，F和E两溶液混合后的现象是_ （3） 写出下列反应的方程式：HI的化学方程式_，CF的离子方程式_，FE的离子方程式_，（4） 鉴定G溶液中所含阳离子的方法是_ 20. （2分） 下列事实与氢键无关的是（ ）A . 冰的密度比水小B . H2O的分解温度比H2S高得多C . 液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D . NH3的沸点比PH3高21. （7分） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1） 和的元素符号分别

12、是_和_。 （2） 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)。 （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。 （4） 请设计一个实验方案，比较和的单质氧化性的强弱：_。 22. （5分） (2016高二上娄底期末) 反应 mA+nBp C在某温度下达到平衡状态 （1） 若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应 （2） 若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_（填写“正”或“逆”）反应方向移动 （3） 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_（填

13、写“气”、“液”或“固”）态 （4） 若A，B，C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是_;a、容器内总压强不变b、反应后气体的密度保持不变c、容器为绝热容器，体系的温度保持不变d、在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol Ce、各气体的体积分数保持不变f、反应后气体总的物质的量不变（5） 若A，B，C分别为NO2、O2、N2O5，在25、101kPa时，H=94.0kJ/mol，S=75.8Jmol1K1，设H和S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为_; 23. （5分） (2016高一上广州期中) 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动

14、员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙 【查阅资料】金属Ca的部分性质有：常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；Ca+H2 CaH2（固体）固体CaH2的部分性质有：常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2； CaH2要密封保存（1） 【进行实验】 该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）回答下列问题：（i）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：_（ii）B、D中所盛试剂相同，该试剂为_（填名称）；D中该试剂的作用是_（iii）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：_（2）

15、 【实验反思】 该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL（iv）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=_mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的24. （10分） (2015高一下咸阳期中) 在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算： （1） 2min末SO3的浓度； （2） 2min内SO