黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ ， 待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物（ ）A . NOB . NO2C . N2OD . N2O32. （2分） (2017金华模拟) 我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖青蒿素属于（ ） A . 有机物B . 氧化物C . 碱

2、D . 盐3. （2分） (2018高二上怀柔期末) 下列有机物命名正确的是（ ） A . 2甲基丁烷B . 间二甲苯C . CH3CH2CH2CH2OH1-羟基丁烷D . 2甲基2丙烯4. （2分） (2019高三上安平月考) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ） A . 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B . 1molCO+1molH2O(g)+1mo

3、lCO2+1molH2.C . 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D . 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH25. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 水和植物油B . 水和葡萄糖C . 水和醋酸D . 水和酒精6. （2分） (2017高二上鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e4OHB . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，

4、a 极上有铜析出C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等7. （2分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改

5、变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小8. （2分） (2017江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应在任何条件下均能自发进行C . 反应在100时H285.8 kJmol1D . 反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H90.1 kJmol19. （2分） 某温度下

6、，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）A . a、c两点溶液的导电能力相同B . b点溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH）C . 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=VcD . a、b、c三点溶液水的电离程度abc10. （2分） (2016高二上银川期中) 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ） A . 利用金属钠或者金属钾B . 利用质谱法C . 利用红外光谱法D . 利用核磁共振氢谱11. （2分） (2016高二下盘山期末)

7、 城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是（ ） A . 丙烷B . 乙烷和丙烷C . 乙烷和甲烷D . 戊烷和己烷12. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在一个密闭容器中，盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8molL1和5.4molL1 ， 在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8molL1 ， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A . 0.1molL1min1B . 0.3molL1min1C . 0.2molL1min1D . 0.6molL1min113. （2分

8、） (2019高一下长春月考) 已知某有机物的结构简式为 ，判断下列说法中不正确的是（ ） A . 它可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C . 1mol该有机物与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气D . 该有机物分子式为C14H1714. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的电子式： B . 聚氯乙烯的结构简式： C . 硫离子的结构示意图： D . 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4+H+CO3215. （2分） (2016高二上黄石期中) 已知室温时，0.1molL1某一元酸H

9、A在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（ ） A . 该溶液的PH=4B . 升高温度，溶液的PH增大C . 稀释时溶液中所有离子的浓度都减少D . 此酸的电离平衡常数约为110916. （2分） (2016遂宁模拟) 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子B . 该溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2+SO2+2H2O3S+4OH17. （2分） 下列现象因发生加成反应而产生的是（ ）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B

10、. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色18. （2分） 常温下，下列各组比值为1：2的是（ ） A . 0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B . 0.1 mol/L H2S溶液，c（S2）与c（H+）之比C . pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比D . pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c（SO42）与c（CH3COO）之比19. （2分） (2018高二下湖州期中) 关于有机物的下列说法正确的是（ ） A . 葡萄糖分子式为C6H12O6 ，

11、 是一种己醛糖，它是最简单的醛糖B . 人造丝、人造棉、铜氨纤维、醋酸纤维的主要成分均为纤维素C . 红外光谱仪、核磁共振氢谱仪、质谱仪都可用于有机物的结构分析D . 蛋白质的二级结构主要依靠不同肽链间亚氨基上的H与羰基上的O形成氢键而实现的20. （2分） (2018高二上温州期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A . 乙醇燃烧B . 碳酸钙受热分解C . 氧化钙溶于水D . 盐酸和氢氧化钠反应21. （2分） (2017高一下武城期中) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下 列表述中正确的是（ ） A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B .

12、t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的C . 化学方程式为：2M=ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍22. （2分） (2018高二上承德期末) 在下列条件下能制得括号中物质的是（ ） A . 苯在常温下与浓硝酸混合（ ）B . 常温下，将乙烯通人水中(CH3CH2OH)C . 苯与氢气在常温下反应（ ）D . 氯乙烷和NaOH醇溶液共热(CH2=CH2)23. （2分） 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 下列判断正确的是（ ）A . 有O2

13、参加反应的a极为电池的负极B . 正极极的电极反应式为H22eO2=H2OC . a极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 该电池的总反应式为2H2O2 2H2O24. （2分） 如图表示反应X（g）+Y（s）Z（s）+R（g）（H0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（ ） A . 减少物质ZB . 升温C . 减压D . 用催化剂25. （2分） (2017高二上芜湖期末) 已知25时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）1.80105 ， Ka（CCl3COOH）0.60，在物质的量浓度均为0.1molL1

14、的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c（Na+）c（CCl3COO）+c（CH3COO）B . c（CCl3COO）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（CCl3COOH）C . c（OH）c（CCl3COO）c（CH3COO）D . c（CH3COOH）c（CCl3COOH）c（OH）二、 填空题 (共6题；共41分)26. （6分） (2018高一下宾阳期末) （1） 、分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是_。 （2） 烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与

15、水加成时，生成的主要产物为C，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为:_。A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式_。（只写主要产物）。（3） 、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面是六个有机化合物的转换关系。请回答下列问题：上述框图中，是_反应。（4） 化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式_。 （5） C1的结构简式为_。 27. （8分） (2019高二上九龙坡期末) 氨、尿素CO(NH2)2都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。 （1） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92kJmol-1 取1molN2(g)和3mol

16、H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_92.2kJ(填“”、“”或“”)，原因是_。使用催化剂，该反应H_(填“变大”“变小”或“不变”)。已知：分别破坏1molNN键、1molHH键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为_kJ（2） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知： .2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJ/mol.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ/mol.H2O(l)=H2O(g)H+44.0kJ/mol写出C

17、O2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：回答下列问题：电池中的负极为_(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_L。28. （9分） (2017天府模拟) 现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高其主要流程如图： 注：反应的离子方程式为Cu2+CuS+4Cl=2CuCl2+S请回答下列问题：（1） 反应中的CuCl2中铜元素的化合价为_，传统工艺制铜是将铜矿砂

18、与空气在高温下煅烧，使这种方 法的缺点是要消耗大量的热能以及_（完成合理的一种即可）（2） 为使反应中充分进行，工业可采取的措施是_，反应生成12gFeS2转移的电子数为_ （3） 反应的离子方程式为_，一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶 体，其可能的原因是_（4） 工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程 式是_工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32）较小的是_（5） 某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2的体积分数

19、，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量 Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O（未配平）反应所得气体中SO2的体积分数为_29. （6分） (2016高二下于都月考) 恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L （1） 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ （2） x=_ （3） A的转化率与B的转化率之比为_ （4） 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 A . 压强不再变化B . 气体的平均相对分子质量不再变化C . 气体密度不再变化D . A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：130. （5分） 根据问题填空： （1） 写出电解饱和食盐水的离子方程式_; （2） 用如图所示装置电解500mL2molL1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pH_（填写字母）A逐渐增大；B逐渐减小；C保持不变当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是_；假设电解过程中阳