高考化学备考复习专题三：氧化还原反应

1、高考化学备考复习专题三：氧化还原反应姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上雅安期中) 黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，则被还原的元素是（ ） A . 碳和氮B . 氮和硫C . 只有氮D . 只有硫2. （2分） (2018高一下吉林开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 关于此反应，下列说明正确的是（ ） A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C . 产

2、物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂3. （2分） 下列反应中水只做氧化剂的是（ ）A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . 3NO2+H2O2HNO3+NOC . NaH+H2ONaOH+H2D . 2F2+2H2O4HF+O24. （2分） (2017高一上邯郸期末) 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl下列有关该反应的叙述错误的是（ ） A . KClO3是氧化剂B . P2O5是氧化产物C . 1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D . 每有6 mol P被还原

3、，生成5 mol KCl5. （2分） (2020高三上长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NAB . 0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NAC . 4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NAD . 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA6. （2分） (2017高一上盐城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O，对

4、于该反应，下列说法正确的是（ ） A . 生成1mol ClO2 ， 转移电子数为2NAB . 该反应为复分解反应C . H2SO4发生氧化反应D . NaClO3是氧化剂7. （2分） (2018高三上海口月考) 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 58. （2分） (2019高一上温州期中) 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（ ） A . Fe+C

5、uSO4=FeSO4+CuB . CO+CuO Cu+CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D . 2FeCl2+Cl2=2FeCl39. （2分） 乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ， 现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被410- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（ ）A . 5B . 4C . 3D . 210. （2分） (2017高三上静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4.Cl2 、FeBr2FeCl3、Br2MnO2 .Cl2 、M

6、n2+ .A . 第组反应的其余产物为H2OB . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2 Fe3+Br2D . 第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：211. （2分） (2018高三上吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，则羟胺

7、的氧化产物是 （ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO212. （2分） (2018静安模拟) ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，关于此反应的说法正确的是（ ） A . KClO3发生化合价降低，失电子B . 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C . 反应中H2C2O4被氧化D . 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强二、 填空题 (共6题；共33分)13. （10分） 在Fe、Fe2+、Fe3+、S2、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中：（1）只能被氧化

8、，不能被还原的是_（2）只能被还原，不能被氧化的是_14. （3分） 2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多 （1） 在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是_（填序号） NH4+、Al3+、Br、SO42Na+、Fe2+、Cl、NO3K+、Ba2+、Cl、NO3K+、Na+、HCO3、SO42（2） 在下列反应中，水仅做氧化剂的是_（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是_ A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CCaH2+2H2O=Ca（O

9、H）2+2H2 D3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（3） “神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数为_（NA表示阿伏加德罗常数的数值） 15. （4分） 中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O（未配平，反应条件略去）请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中则A与B反应的离子方程式为_（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为_（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱

10、性，C能发生催化氧化反应写出该反应的化学方程式_（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式_16. （7分） (2016高一上运城期中) Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3Bi3+的反应过程，据此回答下列问题： 将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式_+_+_+_+H2O17. （6分） (2015高一上衡水月考) 用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移_： 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O18. （3分） (2016高一上玉溪期

11、中) 一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）XO2（气）+2YO2（气），测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56gL1（标准状况）则： 反应前O2的体积为_mL（标准状况）；化合物XY2的摩尔质量为_三、 综合题 (共8题；共29分)19. （2分） (2018高二上巢湖期中) （1） 糖尿病患者的血液和尿液中含有过量的_； （2） 加入饱和Na2SO4可使蛋白质发生_； （3） 加入饱和Na2SO4可使蛋白质发生_； （4） 人体缺乏维生素C会得_病； （5） 人体缺乏维生素C会得_病； （6） 加碘盐中碘元素的存在形式_(

12、填化学式），你认为在用加碘盐在烹饪时应先放还是后放（填先、后）_。 （7） 加碘盐中碘元素的存在形式_(填化学式），你认为在用加碘盐在烹饪时应先放还是后放（填先、后）_。 20. （4分） (2018高三上河口期中) 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO4-5e8H=Mn24H2OMnO4-3e2H2O=MnO24OHMnO4e=MnO42 (溶液绿色)（1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。 （2） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。 （3） 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。 （4） 将S

13、O2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。 （5） 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。 a.氧化性：PbO2KMnO4b.还原性：PbO2KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化（6） 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。 a.氧化性：PbO2KMnO4b.还原性：PbO2KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化（7） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式： _KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生

14、成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。（8） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式： _KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。21. （4分） (2019高一下吉林月考) 氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，实验室制取氯气的化学反应属于氧化还原反应。请回答下列问题： （1） 在实验室制取氯气的反应： 中： 当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是_。氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（2） 在实验室制取氯气的反应： 中

15、： 当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是_。氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（3） 在实验室中，也可将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中制取氯气，溶液的紫红色褪去，此反应体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 此反应中，被还原的元素是_。已知反应体系的化学方程式中，H2SO4、Cl2的化学计量数分别是8、5，试写出上述反应体系的化学方程式：_。如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。（4） 在实验室中，也可将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中制取氯气，溶液的紫红色褪去，此反应体系中，共

16、有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 此反应中，被还原的元素是_。已知反应体系的化学方程式中，H2SO4、Cl2的化学计量数分别是8、5，试写出上述反应体系的化学方程式：_。如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。22. （4分） (2018高二下贵港期中) 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于三种不同的环境中 请回答:（1） 金属腐蚀主要分为_腐蚀和_腐蚀两种。 （2） 铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_(填序号)。 （3） 中正极的电极反应式为

17、_，中负极的电极反应式为_。 （4） 据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有_(填序号)。 健身器材刷油漆自行车钢圈镀铬将钢管用导线与铜条连接将钢管用导线与碳棒连接23. （4分） (2018高一下孝感期末) A,B,C,D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1） A为_,C为_（填元素符号）。 （2） 化合物E中含有的化学键为_。 （3） 比较B、D两元素形成的

18、氢化物的稳定性:B _D(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4） A、B两元素形成的化合物属_(填“离子”或“共价”)化合物。 24. （4分） (2018高二上山西期中) 科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。 （1） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=_（2） 利用甲烷

19、催化还原氮氧化物。已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=_（3） 利用氧化氮氧化物的流程如下： 已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应中可生成N2的体积为_L（标准状况下）。（4） 利用氧化氮氧化物的流程如下： 已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HN

20、O3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应中可生成N2的体积为_L（标准状况下）。（5） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_。 （6） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_。 （7） 利用Fe2（SO4）

21、3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_。（常温下，KspFe(OH) 2=1.81016） （8） 利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_。（常温下，KspFe(OH) 2=1.81016） 25. （4分） (2018高三上鄂尔多斯期中) 利用化学反应原理回答下列问题： （1） 在一定

22、条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示，其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。 该反应的焓变H_0（填“”或“”）判断依据为_。该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_。T1温度下该反应的化学平衡常数K1=_。（2） 科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是_。 （3） NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术

23、。反应原理如图所示： SCR技术中的氧化剂为_。当NO2与NO的物质的量之比为11时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_。26. （3分） (2018高三上岳阳月考) 用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： （1） 下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_（填字母）。 A . 延长浸取时间B . 将辉铜矿粉碎C . 充分搅拌D . 适当增加硫酸浓度（2） 下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_（填字母）。 A . 延长浸取时间B . 将辉铜矿粉碎C . 充分搅拌D . 适当增加硫酸浓度（3） 滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_。 （4） 滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_。 （5） 研究发现，若先除