长沙市语文高二下学期化学期末考试试卷B卷

1、长沙市语文高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是（ ）A . 等体积的甲烷与氯气在光照条件下反应，一定只生成一氯甲烷和氯化氢B . 钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C . 溶液中盐与盐的复分解反应，一定不会有气体产生D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2 ， 产物中一定含有NaHCO33. （2分）

2、 (2018高三上烟台期末) 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ） A . 分子式是C10H10O2B . 1mol能与5molH2发生加成反应C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生水解反应和加聚反应4. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列各组物质中，组内各种物质不都属于有机物的是（ ） A . CH4、C2H6O、CH3ClB . C100H202、C6H6、C2H2C . H2O2、CH4、C2H6D . C2H4、CH4、C6H5NO25. （2分） (2016高二下大名月考) 下列化学用语表达正确的是（ ） 丙烷的球棍模型： 丙烯的结构简

3、式为：CH3CHCH2 的化学式为C8H12一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物 与C8H6互为同分异构体石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上中卫期末) 如图表示4溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一下郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（ ） A . 一氯甲烷的电子式为 B . 乙醇分子的球棍模型为 C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子组成为C5H12的有机物有3种8. （2分） (2016高一下广东期

4、末) 下列变化属于加成反应的是（ ） A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B . 乙烯通入溴水中C . 苯与液溴在FeBr3催化下反应D . 甲烷与氯气在一定条件下反应9. （2分） (2018高二上南宁月考) 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）A . a和b都属于芳香族化合物B . a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C . a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D . b和c互为同分异构体10. （2分） (2018高三上昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决

5、淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩11. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NAB . 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC . 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NAD . 25时，pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA12. （2分） (2018高三上海安月考) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B

6、. 将Na2O2投入足量H2O中：2O222H2O=4OHO2C . 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH=2NO2+H2OD . 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH=NH3H2O+Fe(OH)213. （2分） (2016高二下扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（ ） A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g14. （2分）

7、 (2015高三上天水期中) 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ） A . 7：1B . 7：2C . 7：3D . 7：415. （2分） (2016高一上淮南期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ） A . 2：7B . 5：4C

8、. 1：1D . 7：216. （2分） (2017高二下南充期末) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的氧化产物仅为SB . 生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NAC . 将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出D . 反应产生的NO2与56LO2 （标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸17. （2分） (2018南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟

9、工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（ ） A . 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C . M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D . 若溶液中减少了0.01molCr2O72- ， 则电路中至少转移了0.06 mol电子18. （2分） 水的电离过程为H2OHOH ， 在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014 ， KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是（ ）A . c

10、(H)随温度的升高而降低B . 35时，c(H)c(OH)C . 溶液：pH(35)pH(25)D . 水的电离是吸热的过程19. （2分） (2017高一上浦东期末) 原电池中正极发生的是（ ） A . 氧化还原反应B . 氧化反应C . 还原反应D . 置换反应20. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上21. （2分） (2016高二上温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认

11、为可行的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） 在常温下，0.10molL1Na2CO3溶液25mL 用0.10molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ） A . a点：c（CO32）=c（HCO3）c（OH）B . b点：5c（Cl）4c（HCO3）+4c（CO23）C . c点：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）D . d点：c（H+）=c（CO23）+c（HCO3）+c（OH）23. （2分） 铊（Tl）与铝同族Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+ 下列推断错

12、误的是（ ）A . Tl+的最外层有1个电子B . Tl能形成+3价和+1价的化合物C . 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D . Tl+的还原性比Ag弱24. （2分） (2016高二上洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则

13、H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反应25. （2分） 已知反应3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积（加压）加入催化剂（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共7分)26. （3分） (2016高三上成都期中) 根据题意填空 （I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：A碳正离子（CH3+ ） B碳负离子（CH3） C甲

14、基 （CH3） D碳烯（：CH2）四种微粒中，键角为120的是_（填序号）碳负离子（CH3）的空间构型为_，与CH3互为等电子体的一种分子是_（填化学式）（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：C、N、O的电负性由大到小的顺序为_写出Cu的核外电子排布式_化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为_在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为_；1mol尿素分子中， 键的数目为_Cu2

15、O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为apm，则晶体的密度为_gcm3 27. （4分） (2015潮南模拟) 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物 （1） H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_ 下列叙述不正确的是_（填字母）a因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水bHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化cC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子dCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结

16、构，试写出氰酸的结构式_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键B非极性键C配位键D键E键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式_（3） 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_区 （4） 一种AlFe合金的立体晶胞如图所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 （用含的代数式表示，不必化简）为_cm三、 综合题 (共2题；共8分)28. （5分） (

17、2018高三上吉林月考) 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。 （1） 工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_；常温下，不能与M单质发生反应的是_(填序号)；aCuSO4溶液b.Fe2O3 c.浓硫酸d.NaOH溶液eNa2CO3固体（2） 利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化

18、率，结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：i计算 985 时H2S按上述反应分解的平衡常数 K_；ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_；电化学法i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；ii反应池中发生反应的化学方程式为_；iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。29. （3分） (2019高二上肥东期中) 向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3 ， 发生反应 。在不同温度下，分别测定体系中NO2的百分含量 随反应时间的变化如图。 （1） T1_; ， _0， 填“ ”、“ ”或“ ” 理由是_； （2） 温度为 时，反应2min时达到平衡状态。测得2min内， ，则平衡时NO的转化率 _； （3） 下列情况能表明该反应达到平衡状态的是_ 填代号 ； A . NO消耗速率等于 的生成速率B . ： ：1C . 气体密度保持不变D . 容器内气体颜色不再变化（4） 该反应达到平衡后,为加快反应速率同时提高NO的转化率