长沙市语文高二下学期月考化学试卷（3月份）B卷

1、长沙市语文高二下学期月考化学试卷（3月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2015高二上临川期末) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生2. （2分） 实验室配制500mL 0.1molL1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（ ） A . 托盘天平B . 容量瓶C . 胶头滴管D . 分液漏斗3. （2分） (2017高一下荆州期中) 一定质量的甲烷燃烧后的产物为C

2、O、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g原混合气体中CO的质量为（ ） A . 13.2 gB . 22.4gC . 24.4gD . 26.4g4. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH +Mg = 2NH3+H2+Mg2+C . 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu +4H+O2D . 向25mL沸水中滴入56滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明

3、红褐色：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+5. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 下列判断正确的是（ ） A . 核电荷数：AlNaB . 金属性：NaAlC . 原子序数：NaClD . 原子半径：ClNa6. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料7. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应

4、有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL1下降到0.03 molL1 ， 该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 molL1h1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态8. （3分） (2016高二上安阳期中) 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L

5、当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L则下列叙述正确的是（ ） A . 反应速率降低B . 平衡向右移动C . B的转化率提高D . a+bc+d9. （2分） (2017高二上惠阳期中) 下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B . 高压有利于氨的合成反应C . 500高温比室温更有利于合成氨的反应D . 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多10. （2分） (2017高二上芜湖期末) 常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH）是（ ） A

6、. 1102mol/LB . 1107mol/LC . 11012mol/LD . 11014mol/L11. （2分） (2020高三上双辽期末) 25时，改变0.1molL1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（）变化如图所示，下列说法中错误的是（ ） A . 1gK1（H2SO3）1.9B . pH3时，c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）C . 反应H2SO3SO32 2HSO3的lgK5.3D . pH7.2时，c（HSO3）c（SO32）c（H）12. （2分） (2016高二下福州期末) T时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 发生反应：C

7、O2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（ ） A . 010min内v（H2）=0.3 molL1min1B . T时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率13. （3分） (2016高一下合肥期末) 如果将氧化还原反应：4NH3+3O22N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（ ） A . O2+4H+4e=2H

8、2OB . O2+2H2O+4e=4OHC . N2H4+4OH4e=N2+4H2OD . N2H4+4H+2e=2NH4+14. （2分） (2016高一下江阴期中) 短周期的A，B，C，D，E物种元素，原子序数依次增大已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B，E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素下列叙述不正确的是（ ） A . 原子半径：CDBB . 元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高C . 元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应D . 元素C，D，E的最高价氧化物

9、对应的水化物两两之间能发生反应15. （2分） 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A . COS属于离子化合物B . COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C . COS的结构式为O=C=SD . COS含有极性共价键的极性分子16. （2分） (2016高二下沙市月考) X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体下列叙述错误的是（ ） A . WX4是一种重要的清洁能源B . 固态X2Y

10、是分子晶体C . ZW是原子晶体，可用作耐磨材料D . ZY2的晶体中每个Z原子与两个Y原子成键17. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列表示不正确的是（ ） A . Na+的轨道表示式： B . Na+的结构示意图： C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：Ne 3s118. （2分） (2018高一下广西月考) 下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：FMgH2SNH3C . 酸性:H3PO4H2SO4HC1O4D . 碱性:A1(OH)3Mg(OH)2KOH二、 填空题 (共6题；共30分)19. （12分） (2016高一上平罗期中)

11、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用请你根据所学知识回答 下列问题：（1） 把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：_请你解释其中的原因_ （2） 若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L试计算：参加反应的MnO2的质量？ （3） 为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2molL1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程） 20. （4分） (2017高一上普宁期末) 在5

12、0mL bmolL1的AlCl3溶液中加入50mL amolL1 NaOH溶液 （1） 当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为_mol （2） 当a、b满足_条件时，无沉淀产生 （3） 当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_克 21. （5分） 根据相关知识填空; （1） 一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 此反应的化学方程式中a：b=_下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_A反应中M与N的物质的量之比为1：1B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的

13、平均摩尔质量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化（2） 将4mol SO2和2mol O2在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L，用氧气表示该反应2s内的平均速率v（O2）=_；2s末O2浓度为_；2s末SO2的转化率为_ 22. （3分） (2015高二上株洲期末) 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示： （1） 溶液A的溶质是_； （2） 电解饱和食盐水的离子方程式是_； （3） 电解时用盐酸控制阳极区溶液的p

14、H在23，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用：_; 23. （5分） (2016高一下江西期末) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1 ， H2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=242.0kJmol1 ， CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=283.0kJmol1 请回答：（1） 根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_ （2） 比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1mol C（s）完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”） （3） 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_（4） 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是_ 24. （1分） (2017高一下包头期末) 比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱_