黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上长春期末) 将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（ ） A . 100 mL 1 molL1的盐酸B . 100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C . 100 mL 1 molL1的醋酸溶液D . 30 mL 1 molL1的氯化铝溶液2. （2分） (2017江苏模拟) 下列有关说法正确的是 （ ）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)NH4

2、Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ， 这是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2I ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3. （2分） 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：NaHCO3CH3COONa NaOH Ba（OH）2NaHSO4按pH值由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） A

3、. 0.01 molL-1的HClO溶液pH2B . NaClO、HClO都易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClONa+ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO45. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O+CO32-6. （2分） 在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中

4、进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（ ） A . v（H2）=0.03 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.02 mol/（Lmin）C . v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）7. （2分） (2018包头模拟) 已知：25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5 ， 该温度下，用0.100molL-1的氨水滴定10.00mL0.100molL-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=10B . HA为强酸C . 25时，NH

5、4+的水解平衡常数为 10-9D . 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)c(A-)8. （2分） (2017高二下金华期末) 常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A . c(NH3H2O)c(NaOH)B . c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多9. （2分） 现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ） A .

6、 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28B . 从M到N过程中c（H+）逐渐减小C . 混合溶液的导电能力：NMD . 实验的环境温度等于2210. （2分） 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（ ）A . 断开化学键的过程会放出能量B . 氧化反应均为吸热反应C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量11. （2分） 下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是（ ）A . 氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀B . 氨气易溶于水C . 0.1摩尔/升的NH4Cl的pH值约为5D . 氨水可以使得酚酞试液变红12. （2分） (2019高二

7、下杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A . 化学方程式中ne +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅13. （2分） (2017高二下湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合

8、，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 14. （2分） 在氨水中存在NH3H2ONH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入（ ）A . 氯化铵固体B . 硫酸C . NaOH固体D . 大量水15. （

9、2分） (2017高二上宜宾期中) 对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0下列图象不正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O42H+C2O42C . 若反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的H0D . 工业合成氨温度控制在500，目的是为了提高产率17. （2分） 关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A . c（CH

10、3COOH）=0.01molL1B . c（H+）=c（CH3COO）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80的纯水的pH大于25的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多19. （2分） 配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质其中不是为了抑制离子水解的是（ ） A . Fe

11、SO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）20. （2分） (2015高一上河南月考) 下列溶液中的c（Cl）与50mL 1molL1 AlCl3溶液中的c（Cl）相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1氯化钠溶液B . 75 mL 1 molL1氯化亚铁溶液C . 50 mL 3 molL1氯酸钾溶液D . 25 mL 1.5 molL1氯化钙溶液21. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 向50mL 1molL1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3H2O混合液中，二

12、者对对方的平衡都起了抑制作用C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HXHY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y）c（X）c（OH）c（H+）D . 常温下0.1 molL1的HA溶液中 =1108 ， 则0.01 molL1 HA溶液中c（H+）=1104molL122. （2分） (2016高二下南充月考) 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共33分)23. （6分） 下列物质中，NaCl；NaOH；NH

13、3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4CO2；酒精溶液（均填写编号回答） （1） 是弱电解质的有_，是非电解质的有_ （2） pH相等的的溶液和的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是_ （3） 有pH均为2的、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为_，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是_ （4） 某温度时，1molL1的醋酸溶液电离平衡常数为1.010 8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是_ 24. （8分） (2018大连模拟) H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回

14、答下列问题: （1） COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_。 （2） 已知:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1=-17KJ/mol COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3则H3=_（3） 已知常温下,Ksp(CuS)=1.010-39,Ksp(PbS)=9.010-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=_. （4） 某温度T下,在密闭容器中充入5m

15、olH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数()与时间(t)的关系如图所示。 A点COS的正反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。在该条件下,COS的平衡转化率为_在该温度下,该反应的平衡常数K=_;在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是_A.再通入H2O(g)B.加压C.降温D.加入催化剂25. （6分） 根据问题填空： （1） 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （2） pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈_性（

16、填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （3） 写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式_； （4） 含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag+ （aq）+Cl（aq） 在25时，氯化银的Ksp=1.81010mol2L2现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL1氯化镁溶液中；100mL 0.1molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1molL1盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_（填写序号）26. （8分） (2016静宁模拟) 乙炔（C2H2）在气焊、气

17、割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产 （1） 电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔CaC2与水反应的化学方程式为_; （2） 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/mol C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）H2=1299.6kJ/mol2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）H3=571.6kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的H=_kJ/mol（3） 哈斯特研究得

18、出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（）昀关系如图所示 T1时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=c（CH4）该反应的H_（填“”或“”）0，CH4的平衡转化率为_上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2，CH4以0.01mol/（Ls）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1_（填“”或“”） T2，t=_s列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=1.3 ）由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_27. （2分） 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2 Cu22OH ， Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产