高二下学期期中化学试卷（走班）

1、高二下学期期中化学试卷（走班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共54分)1. （2分） (2018高三上北京期中) 下列化学用语表述正确的是（ ） A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式： C . CH4分子的比例模型： D . 水的电离方程式：H2O=H+OH-2. （3分） (2018高二上滦县期中) 下列实验操作过程中不需要使用两开门圆底烧瓶的是（ ） A . 过滤B . 蒸馏C . 溶解D . 分液3. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列说法错误的是（ ） N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl

2、2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e稳定结构固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是12由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIA . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上广东期末) 水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（ ） A . 白醋B . 食盐C . 料酒D . 小苏打5. （2分） (2017高一上夷陵期末) 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则

3、甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）A . BaCl2、H2SO4、MgCl2B . CaCl2、HNO3、AgNO3C . CaCl2、HNO3、NaClD . BaCl2、HCl、Na2CO36. （2分） (2015高二上望城期末) 下列盐：FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上万州期末) 下列说法错误的是（ ） A . 胶体粒子的大小在1nm1000nm之间B . 向沸水中逐滴加入少量饱和

4、FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . 明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂D . 用光束照射CuSO4溶液不能观察到丁达尔效应9. （2分） (2015高二下连江期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 乙醛的结构式：CH3CHOC . CH4分子的比例模型： D . 丙烯分子的结构简式为 CH3CHCH210. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作

5、用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热11. （2分） 下列有关金属的工业制法中，错误的是（ ） A . 制铝：电解熔融态氯化铝B . 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C . 制镁：电解熔融态氯化镁D . 制钠：电解熔融态氯化钠12. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列说法正确的是（

6、 ）A . 反应12min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(Lmin)B . 在2min4min间，v(X)正v(Y)逆C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大13. （2分） (2019高一上上海期末) 新制氯水和久置氯水相比，以下错误的是（ ） A . 颜色深B . 漂白作用强C . 氢离子浓度大D . 氢离子浓度少14. （2分） (2016高二下龙海期末) 下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（ ） A . CH3OHB . CH2OHCH2CH3C . （C

7、H3）2COHCH3D . （CH3）3COH15. （2分） 下列各物质都属于极性分子的一组是（ ） A . HF、NH3、CO、H2SB . NO、SO2、CCl4、H2O2C . SO3、H2O、N2、SiF4D . CO、BF3、CS2、PCl316. （2分） (2016高一下宜春期中) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca17. （2分）

8、(2016内江模拟) 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A . A点溶液中加入少量水： 增大B . B点：c（ HA ）c（H+）c（A2-）c（H2A）C . C点：c（Na+）=c（HA）+2c（ A2）D . 水电离出来的c（OH）：B点D点18. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（ ） A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=

9、CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+S2-=HgSD . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72还原为Cr3+：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O19. （2分） 下列金属最易与H2O发生反应的是（ ） A . NaB . KC . AlD . Mg20. （2分） (2016高二上赣州期中) 某反应CH3OH（l）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H，S判断正确的是（ ） A . H0、S0B . H0、S0C . H0、S0D . H0、S021. （2分） 下列关于糖类、油

10、脂、蛋白质的说法不正确的是（ ） A . 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯22. （2分） (2018高二上潮阳期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2NAB . 标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH-总数少于2NAC . 71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2NAD . 1L1.5molL-1的Al2（SO4）3溶液

11、中，Al3+数为3NA23. （2分） (2017高一下红桥期中) 已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC2、dD具有相同的电子层结构，则（ ） A . 原子半径：ABCDB . 原子序数：dcbaC . 离子半径：C2DB+A3+D . 单质的还原性：ABDC24. （2分） (2016高三上泰安期中) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量） 下列说法不正确的是（ ）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D

12、. 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响25. （5分） (2016高一上赣州期末) 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：（1） 甲物质为_（填化学式） （2） 1mol乙和足量甲反应可生成_mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成_mol B物质 （3） D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_ （4） 丙与溶液F反应的化学方程式为_ 二、 非选择题 (共7题；共58分)26. （12分） (2019高三上诸暨期末) 以石油和淀粉或纤维素为原料均可

13、制得乙酸乙酯，转化关系如下图： 其中气体B在标况下的密度为：1.25 g/L。请回答：（1） B中官能团的名称是_。 （2） B中官能团的名称是_。 （3） A的分子式是_。 （4） A的分子式是_。 （5） 反应的化学方程式为_。 （6） 反应的化学方程式为_。 （7） 下列说法正确的是_。 A . 反应属于取代反应B . 物质F的结构简式为CH3CH2OOCCH3C . B和E可在一定条件下直接合成F，该方法符合绿色化学理念D . 可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种物质（8） 下列说法正确的是_。 A . 反应属于取代反应B . 物质F的结构简式为CH3CH2OOCCH3C . B和E可在

14、一定条件下直接合成F，该方法符合绿色化学理念D . 可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种物质27. （5分） (2019高一上温州期末) 在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A 是黑色固体单质，D 为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物，且 B 为有磁性的黑色固体，L 为红棕色固体。请回答下列问题： （1） 写出 C 的结构式_（2） 写出下列物质的化学式： B：_E：_（3） 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：EF 的化学方程式_;GH 的离子方程式_28. （7分） (2018高一下黑龙江期中) （1） 硫酸在下列用途或反应中各表现的性

15、质是（用字母填在横线上） A难挥发性B.酸性C.吸水性D.脱水性E强氧化性F催化作用敞口放置浓硫酸时，质量增加 _，浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_，浓硫酸与铜反应_；（2） 氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_； （3） 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法_； （4） 为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)

16、气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为_（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为_。 29. （6分） (2017高一上镇原期中) 某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4 ， 恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 gcm3 ， 求： （1） 该溶液中溶质的质量分数_； （2） 该溶液中溶质的质量分数_； （3） 该溶液中溶质的物质的量浓度_； （4） 该溶液中溶质的物质的量浓度_； （5） 取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少_？ （6）

17、 取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少_？ 30. （12分） (2018闵行模拟) 小苏打是一种常用的食品添加剂。 （1） 精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2、Mg2、SO42，粗盐精制的步骤顺序是：溶解_(填字母编号)。 a加盐酸调pHb.加Ba(OH)2溶液c.加Na2CO3溶液d.过滤 （2） NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式_。 （3） 侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_；简述通氨气的作用_。 （4） 称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 m

18、L溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为_（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5） 测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_；写出涉及的化学方程式_。 31. （7分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0 （1） 该反应的化学平衡常数

19、表达式K=_温度升高平衡常数_（填“变大”、“变小”、“不变”） （2） 在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_（填字母代号） a降低温度 b加入催化剂 c缩小容器体积 d增加H2的浓度 e增加CO的浓度（3） 在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）， 在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1L1则：平衡时n（CH3OCH3）=_，平衡时CO的转化率为_达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）在该反应条件下能判断