黑龙江省高考理综-化学一模考试试卷B卷

1、黑龙江省高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高三上西安期中) 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3 ， 用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ） Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOH加热A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二上西湖期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（ ）A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb2e+S

2、O42 PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+3. （2分） (2020合肥模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一下大同期末) 下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2020北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶

3、液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ） A . a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B . ab 过程中，n(CH3COO-)不断增大C . cd 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2V36. （2分） (2016高二上温州期中) 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（ ） A . 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，

4、盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B . 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl进入左池，2molK+进入右池C . 此过程中H+得电子，发生氧化反应D . 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中二、 综合题 (共4题；共37分)7. （11分） (2018郑州模拟) 元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题： （1） 参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。_（2） 碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_。 （3） 二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示，可推断

5、：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_(填“增强”、“ 不变”或“减弱”，下同)，共价性_。（4） NH3和F2在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体（5） BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体R中含有的化学键包括_。（6） 水杨酸第一级电离形成离子 ，相同温度下，水杨酸的Ka2_苯酚（ ）的Ka(填“”“ =”或“”)，其原因是_。 （7） 碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化

6、合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为1.4nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_gcm-3。(只需列出式子)9. （7分） 电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置 （1） D装置中MnO2的作用是_ （2） 燃烧管中CuO的作用是_ （3） 若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为_ （4） 用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱

7、图，则该有机物的相对分子质量为_ （5） 能否根据A的实验式确定A的分子式_（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是_（若不能，则此空不填） （6） 该物质的核磁共振氢谱如图3所示，则其结构简式为_ 10. （10分） (2018青浦模拟) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) Q(Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。（1） 硫离子

8、最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。 （2） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（_）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价（3） 对于I中的反应，120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应速率(NO2) =_。 （4） 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平

9、衡状态的是_a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变（5） 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应_a.一定向正反应方向移动b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小（6） 对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，简述选择此压强的理由：_。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、答案：略二、 综合题 (