黑龙江省高考化学“一诊”模拟试卷（四）（II）卷

1、黑龙江省高考化学“一诊”模拟试卷（四）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小2. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 16O2与18

2、O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子3. （2分） (2018高二上永年开学考) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C . 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D . 向某溶液中滴

3、加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+4. （2分） 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是（ ）A . 增加6.5gB . 减少5.6gC . 增加11.2gD . 减少13g5. （2分） (2015高一上三台月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B . 蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C . 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D . 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克

4、胆矾溶于100mL蒸馏水中6. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO 3- )c(OH)B . 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)C . 室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D . 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0

5、.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)7. （2分） (2017高一上黄陵期末) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（ ） A . 混合酸中NO3物质的量为0.2molB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为4molL1二、 非选择题

6、 (共4题；共31分)8. （8分） (2016高一下庄浪期中) A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2 ， C与A生成化合物CA2 ， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 请回答 （1） 写出元素符号B：_，C：_; （2） BA2的电子式_，BA2分子中化学键属于_键 （3） D2A2的化学式_ （4） C在元素周期表中的位置是第_周期，_族，其原子结构示意图为_ 9. （8分） (2016

7、福州模拟) 稀土是我国战略性资源氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ， 它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：请回答下列问题（1） 为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石_处理（2） 焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是_（3） 操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是_HT不溶于水，也不和水反应Ce3+不和萃取剂HT发生反应Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水萃取剂HT的密度一定大于水（4） 已知有机物HT能将Ce

8、3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_（5） 常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b molL1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是_（6） 写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：_（7） 取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液该产品中Ce（OH）4的

9、质量分数为_Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字10. （8分） (2015高三上枣庄开学考) 已知： 药品名称熔点/沸点（）密度g/cm3溶解性丁醇89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸1溴丁烷112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸根据题意完成填空：（一）制备1溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O（1） 图1反应装置中加入沸石的目的是_配制体积比为1

10、：1的硫酸所用的定量仪器为_（选填编号） a天平b量筒c容量瓶d滴定管（2） 冷凝管的进水方向为_，这样选择的原因是_ （3） 图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是_（填序号） （4） 若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_选填编号） a蒸馏b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取d用亚硫酸钠溶液洗涤（5） （二）制备精品：将得到的粗1溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1溴丁烷按图3装置蒸馏 收集产品时，控制的温度应在_ 左右；（6） 实验制得的1溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为_ 11. （7分） (20

11、16高三上黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1： 回答下列问题：（1） 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成副产品甲阳离子是_ （2） 上述生产流程中加入铁屑的目的是_ （3） 此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示 氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL1，当溶液的pH等于_时，Mg（OH）2开始沉淀若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_（4） Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_ （5） 在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示图中b是电源的_极，阴极的电极反