黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度活化能降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列图象表达正确的是（ ） A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数3. （2分） (2018高二上攀枝花期末)

2、 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A . CH3COOHB . NH4ClC . NH3H2OD . H3BO3（硼酸）4. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . H2S 2HS2 B . KHCO3 KHCO32-C . Cu(OH)2 Cu2+2OH D . HClO=HClO 5. （2分） 下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ） A . 蒸馏烧瓶B . 坩埚C . 蒸发皿D . 试管6. （2分） 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A . 降低温度B . 使用催化剂C . 增大压强D . 增加浓度7. （2分） (2015高二

3、下嘉峪关期中) 在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（ ） A . 加入适量纯CH3COOHB . 加入少量NaCl固体C . 加入少量NaOH固体D . 加水稀释8. （2分） 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . Mg与盐酸反应B . NH4Cl的分解反应C . Na在Cl2燃烧D . NaOH溶液与CH3COOH溶液反应9. （2分） 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生反应4VB211O24B2O32V2O5。下列说法正确的是（ ） A . 电极a为电池负极B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择

4、性透过C . 电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD . VB2极发生的电极反应为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O10. （2分） (2016高二上宁德期中) 下列各项与反应热的大小无关的是（ ） A . 反应物和生成物的状态B . 反应物量的多少C . 反应物的性质D . 反应的快慢11. （2分） 下列说法错误的是（ ） 加热HgO制取Hg将钠加入氯化铜溶液中制取铜电解熔融氯化铝制取铝电解饱和食盐水来制取金属钠不能利用铝热反应制取镁A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上临漳期中) 500，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：

5、2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙：4mol SO2 2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 无法判断13. （2分） 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 容器中气体的密度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol XA . B . C . D . 14. （2分） (2018唐山模拟) 常温下，向20mL0.10mol/L的Na

6、2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . a点溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)B . b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)C . c点溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)D . d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)15. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中

7、H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系16. （2分） H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H+HSO3和HSO3H+SO32 ， 若向H2SO3溶液中（ ）A . 通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B . 通入过量H2S，反应后溶液pH减小C . 加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D . 加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡

8、沉淀17. （2分） (2018高一下抚顺期末) 为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（ ） A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S018. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反

9、应的化学反应速率19. （2分） 下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是（ ）A . 盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大B . 室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中C . 向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同D . 相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大20. （2分） (2016高二上岐山期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示（ ） A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B .

10、 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ21. （2分） 镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是（ ）A . 正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OB . 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2C . 工作时，正极周围海水的pH增大D . 电池工作时，溶液中的H+向正极移动22. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大

11、的措施是（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A . B . C . D . 23. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B . 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C . 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D . 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多24. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合

12、时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)二、 非选择题 (共5题；共28分)25. （8分） (2018高二上玉溪期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下： （1） 将3 molH2和2 molN2充入某恒温恒压容器中，

13、发生合成氨的反应：3H2(g) N2(g) 2NH3(g) 达平衡时NH3的浓度为c molL-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH3的浓度不为c molL-1的是_。A6 molH2 + 4 molN2B0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3C3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH3的浓度为c1 molL-1，则c_c1（填“”或“=”），原因是_。（2） 步骤中制氢气的原理如下： aCH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)；K1 bCO(g)H2O(g) CO2(g)H

14、2(g)；K2则反应CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g)；K=_(用含K1、K2的代数式表示)。T1温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是_。ACO的转化率将增大 B达到新平衡时的反应热H Q C气体的密度将不变 DH2O的体积分数增大（3） 将3 molH2和2 molN2充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2(g) N2(g) 2NH3(g) 达平衡时N

15、H3的浓度为c molL-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH3的浓度不为c molL-1的是_。A6 molH2 + 4 molN2B0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3C3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH3的浓度为c1 molL-1，则c_c1（填“”或“=”），原因是_。26. （5分） (2018高一下唐山期末) 某温度下，气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应，生成气体Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。 （1）

16、 0-10s内，Y的平均反应速率为_。 （2） 写出该反应的化学反应方程式_。 （3） 达到平衡时，X的转化率为_。 （4） 0-10s内，Y的平均反应速率为_。 （5） 达到平衡时，X的转化率为_。 27. （5分） (2016高二上邯郸开学考) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示 （1） 写出甲中正极的电极反应式_ （2） 乙中总反应的离子方程式：_ （3） 如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构

17、成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强（填写元素符号） （4） 由此实验得出的下列结论中，正确的有_ A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析28. （4分） (2016高二上通化期中) 根据题意填空 （1） 常温下，0.1mol/LHCl溶液的pH=_；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=_； （2） 常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合

18、后溶液体积变化忽略不计） 若所得混合溶液呈中性，则a：b=_；若所得混合溶液pH=12，则a：b=_29. （6分） (2016高二下资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和12滴指示剂，用浓度为0.2000 molL-1的盐酸标准液进行滴定。 （1） 滴定时应选用_作指示剂；到达滴定终点的实验现象是_。 （2） 下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_。 A . 锥形瓶未用待测液润洗B . 酸式滴定管未用标准液润洗C . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数E . 滴定终点前加水清洗锥形瓶F . 指示剂变色后立即读数（3） 实验相关数据记录如下：实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL初读数末读数120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择