黑龙江省高二上学期期末化学试卷A卷（模拟）

1、黑龙江省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构2. （2分） (2016高一下怀仁期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A . 1020mL 3mol/L的X溶液B . 2030mL 2mo

2、l/L的X溶液C . 2010mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液3. （2分） (2015高二上望城期末) 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（ ） A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为0C . 反应物与生成物浓度相等D . 正反应速率与逆反应速率相等4. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700时，CH4与N2在不同物质的量之比 时CH4的平衡转化率如图所示下列说法正确的是（ ） A . 越大，CH4的转化率越高B . 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C . b

3、点对应的平衡常数比a点的大D . a点对应的NH3的体积分数约为26%5. （2分） (2018高三下山东开学考) 在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）HKcKaC . 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D . a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高6. （2分） (2016高二上河东期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总能量大于反应物

4、的总能量时，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关7. （2分） (2019高二上浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（ ） A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为20%8. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . H2CO32H+CO32B . NH3H2ONH4+OHC . Fe（OH）3

5、=Fe3+3OHD . NaHSO4 Na+H+SO429. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H)将增大B . 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸10. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列说法正确的是（ ） A . 水解反应是吸热反应B . 升高温度可以抑制盐类的水解C . 正盐水溶液pH均为7D . 硫酸钠水溶液pH小于711.

6、（2分） (2015高二上咸阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）增大B . 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的 C . 相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同D . 甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H+）之比为10：112. （2分） (2017高二上潮阳期中) 已知一种c（H+）=1103molL1的酸和一种c（OH）=1103molL1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 浓的弱酸和稀的强碱溶液反

7、应C . 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D . 生成一种强酸弱碱盐13. （2分） 为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32）的比值变小，可适量加入（ ） A . KOH溶液B . 盐酸C . NaOH 固体D . NaOH溶液14. （2分） (2018高二上和平期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A . 0.1 molL1HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B . 1 L 01 molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2)c(H)c(OH)C . 0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(

8、H)+c(H2CO3) c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)15. （2分） 下列化学方程式与结论均正确的是（ ）选项方程式结论A2AgI（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2I（aq）溶解度：Ag2SAgIBC（s石墨）C（s金刚石）H0稳定性：金刚石石墨C3Fe2+NO+10H+3Fe3+3H2O+NH还原性：Fe2+NHD2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS氧化性：Cl2SA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二下福州期末) 常温

9、下，下列说法正确的是（ ） A . 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOHB . pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+nC . pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同D . Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3）17. （2分） (2016杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（ ） 选项连接电极材料分析abAK1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极

10、保护法A . AB . BC . CD . D18. （2分） 已知单质A、B和化合物C符合下列转化关系：A+B C A+B，则C物质可能为（ ） A . HClB . Na2O2C . CuOD . FeCl319. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极20. （2分） (2016高二下包头期中) 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极必须

11、是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极21. （2分） (2020高二上芜湖期末) 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A . 正极的电极反应式为：2H2eH2B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu22. （2分） (2018广西模拟) 聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:下列有关说法错误的是（

12、 ）A . 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯B . 苯乙烯分子中所有原子可能共平面C . 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同D . 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同23. （2分） 对下图有机物的命名正确的是（ ） A . 2乙基3，3二甲基戊烷B . 3，3，4三甲基己烷C . 3，3甲基4乙基戊烷D . 2，3，3三甲基己烷24. （2分） 分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水反应符合条件的有机物的一氯代物的同分异构体有（ ） A . 14 种B . 16 种C . 18 种D . 19 种25. （2分） 某有机物的结构简式为CH2=

13、C(CH3)-COOH，它不能发生的反应是（ ） A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应二、 非选择题 (共5题；共36分)26. （9分） (2015高二上宁波期末) 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO4溶液实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠，对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O以下是标定K

14、MnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.1molL1的高锰酸钾溶液500mL步骤二：取0.2000molL1的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定三次平行实验的数据记录在表中：平行实验编号Na2C2O4溶液（mL） 滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL） 120.000.0023.18220.001.0221.00320.001.18 21.20试回答下列问题：（1） 步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需_、_ （2） 高锰酸钾溶液应盛装于_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：在使用滴定管前，应检查_（填部位名

15、称）是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的_（填“下部放入”或“上口倒入”）预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是：_ （3） 下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B . 锥形瓶洗涤后没有干燥C . 滴定终点读数时俯视D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出（4） 从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为_molL1 27. （9分） (2016高一下盐城期末) H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等 （1） 实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为_ （2） 一种正

16、在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示该方法制取H2O2的总化学反应方程式为_（3） 医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是_ （4） 为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示： 试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积/mLFeCl3溶液体积/mL质量分数体积/mL为编号实验参照12%5.0常温00温度对反应速率的影响5.06000为编号实验参照4.0%5.0常温04.0%5.0常温01.0填写表中缺少的内容：_；_；_（5） 由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发

17、生定向移动 则：Au一侧为电池的_极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向_（选填：“左”或“右”）移动（6） 断裂1mol过氧化氢中的OO键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol1、497.3kJmol1则反应2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=_kJmol1 28. （4分） 根据问题填空： （1） 常温下，现有电解质溶液：NaClONaOHNaHCO3CH3COONa当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）_; （2） 氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用

18、离子方程式解释是_; （3） 明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH_7（选填“”、“”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是_ 29. （4分） 每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。（1） 钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于_，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是_。（2） 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是_。（3） 在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因_。30. （10分） 有机物A由C、H、O三种元素组成现取30gA与44.8LO2（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成CO2、CO和H2O（g）反应后将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重36g，碱石灰增重44g求 （