黑龙江省高考化学模拟试卷（I）卷

1、黑龙江省高考化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高二下常德期中) 下列关于硅的说法不正确的是（ ） A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 在常温下，硅的化学性质活泼D . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料2. （2分） 下列有关硫化氢气体叙述正确的是（ ）A . 无色无味气体B . 可用向下排空气法收集C . 不能用排水法收集D . 无毒无害3. （2分） 只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）A . KMnO4MnO2B . HN

2、O3NOC . Cl2ClD . SO2Na2SO34. （2分） (2017高二上吉林期末) 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ） A . 铝盐和铁盐都可用作净水剂B . NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C . 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D . 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁5. （2分） 下列变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（ ）

3、A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部6. （2分） (2017高二上芗城期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ） A . 0.8 mol二氧化碳B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6 g水D . 含NA个氢分子的氢气7. （2分） (2016高一上望江期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32+2H+=H2O+CO2B . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH=H2O+ClD . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO28. （2分） (2015

4、高一下沁县期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ） A . 用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B . 用铜片和稀硝酸制NOC . 用锌粒和稀硫酸制H 2D . 用双氧水和二氧化锰制O29. （2分） 下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（ ） A . NaCl和AgNO3B . Na2CO3和稀盐酸C . Al2（SO4）3和NaOHD . 盐酸和NaAl（OH）410. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A . Na2ONaOHB . FeFeCl2C . CuOCuD . H2O2H2O11. （2分） (2015高二上济南期末) 下列

5、说法正确的是（ ） A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H12H2（g）+O2 （g）2H2O（1）H2 ， 则H1H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高12. （2分） (2018高三下山东开学考) 下列实验中能达到实验目的的是（ ）A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 乙量取100.00mL溶液C . 丙将萃取液中的苯与碘进行分离D . 丁灼烧熔融碳酸钠固体13. （2分） (2019高一上太原期末) 除去下列

6、物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（ ） 物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二上菏泽期末) 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（ ） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y2ZC . 改变温度可以改变此反应的平衡常数D .

7、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大二、 非选择题 (共6题；共47分)15. （7分） (2017高三上汕头期中) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂主要成分为Al（OH）2Cl的一种工艺如下：（1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝铝灰在90水解生成A的化学方程式为_；“水解”采用90而不在室温下进行的原因是_ （2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_ （3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_ （4） “废渣”成分为_;（填化学式） （5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_ （6） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4NH4Al

8、（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置则集气瓶中收集到的气体是_（填化学式）16. （12分） (2016高一下吴中期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1） 写出元素的名称_元素的符号，_ （2） 在这些元素中，_（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素 （3） 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；两性氢氧化物是_写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：_; （4） 从到11的元素中，_原子半径最小 （5） 比较与的化学性质，_更活

9、泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）_ 17. （9分） 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：（1） A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是_。冷凝管中冷水应从_（填“a”或“b”）处通入。（2） 把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对C加热的方法是_（填序号）。a.酒精灯加热b.酒精喷灯加热c.水浴加热D

10、出口的气体成分有HCl、_和_。（3） C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：_；_（写两个即可）。（4） 上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是_。（5） 工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2则1t苯可制得成品为_t（只要求列式）。18. （5分） (2017高二上巢湖开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回

11、答下列问题： （1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_ （2） 在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL （3） 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_ （4） 将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液

12、中铁元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为_ 19. （8分） (2017高二上天津期末) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如下探究实验： （1） 如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子 （2） 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_，这是由于NH4Cl溶液显_（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因_ （3） 如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连

13、成n型，则乙装置中石墨为_极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为_ （4） 在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为_ 20. （6分） (2017高一上宝坻期中) 为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化请回答下列问题：（1） 操作盛放药品可选用_（填仪器名称） （2） 操作为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：_ （3） 进行操作后，判断SO42已除尽的方法是：_ （4） 操作的目的是：_ （5） 此设计方案是否严密_（填“是”或“否”）理由_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4