高考化学二轮专题复习 专题七：元素周期表与元素周期律

1、高考化学二轮专题复习 专题七：元素周期表与元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下惠州期中) 在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ） A . 作为催化剂的材料B . 电子工业上的半导体材料C . 制造农药的材料D . 制造耐高温材料2. （2分） (2016高一下包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外

2、层电子数之和相等下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WYZXB . 气态氢化物的稳定性：XZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性3. （2分） (2015高一下陇南期中) 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ） A . CH4B . NH4+C . ClD . NH24. （2分） (2017高一下湖州期中) 科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（ ） A . 质子数116B . 中子数177C . 电子数116D . 该原子可表示为： Lv5. （2分） (2016高一下宁远

3、月考) 下列比较关系与排列顺序不正确的是（ ） A . 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B . 熔沸点：HFHClHBrHIC . 还原性：SiH4NH3H2OHFD . 半径：Al3+Mg2+Na+F6. （2分） (2016高一下道县期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（ ） A . Y的非金属性比Z的弱B . 三种元素均为非金属元素C . Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定D . Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高7. （2分） (2018桂林模拟) 短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子

4、序数依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外层电子数均为各自所在周期数的2倍，Y的单质燃烧火焰呈黄色。下列推断正确的是（ ） A . 简单离子的半径:YZWB . 最简单氢化物的沸点:XZWC . 最高价氧化物对应水化物溶液的pH:WZZRTB . 气态氢化物的稳定性：WRZD . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B . HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强C . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12. （2分） (

5、2017高一下孝感期中) 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ） A . 11和16B . 6和8C . 12和17D . 20和813. （2分） 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法不正确的是（ ）A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D . 若甲、丙、戊含有同一种元

6、素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊14. （2分） 下列化合物，既有离子键也有共价键的是（ ） A . 氯化氢B . 硫酸C . 氯化铵D . 乙酸15. （2分） (2018高二上安庆期中) A，B，C，D，E，F，G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法错误的是（ ） A . C，D，G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B . A与B能

7、形成离子化合物A5B，且既含有离子键又含有共价键C . B，C，G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D . D，E，F，G形成的简单离子半径逐渐减小16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B . 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期二、 综合题 (共4题；共27分)17. （7分） (2017高一下夏津期中) 某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律： （1） 要证明非金属性：C

8、lI，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明干燥管D的作用是_从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气 （2） 要证明非金属性：CSi，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中_的现象但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸硅酸，请用文字叙述理由_因此应在B、D之间增加一个盛有足量_（选填下列字母：A浓盐酸 B浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液）的洗气装置改进后C中发生反应的化学方程式是_ 18. （7分） (20

9、15高三上朝阳期中) A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐XA、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它们都含有非极性共价键 （1） C元素在周期表中的位置是_，写出B的最高价氧化物的电子式_ （2） X的水溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）_，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_ （3） A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为_ （4） 火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反

10、应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为_ 19. （8分） (2016高一下微山月考) A，B，C，D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与K，M层电子数之和相等，D原子的K，L层电子数之和等于电子总数的一半B，C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题： （1） A元素的符号是：A_; （2） A，B，C，D原子半径由大到小的顺序是_ （3） B与D两种元素形成化合物的化学式_，电子式为_，属于_化合物 20. （5分） 假定元素周期表

11、是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说 （1） 已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下： 周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_A.18B.32C.50D无法判断（2） 根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现未发现的非金属元素处于_周期_族 （3） 小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分，图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置 回答下列问题： 请在图中将过渡元素所在的位置涂黑_ 画出B元素价电子排布图_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、7-1、8-1、9