黑龙江省高二下学期期末化学试卷（I）卷

1、黑龙江省高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（ ） A . 原子核外电子有六种运动状态B . L能层p能级只有一个空轨道C . L能层有两个未成对的电子D . 最外层p能级电子数与次外层电子数相等2. （2分） 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化在SO42中S原子的杂化方式是（ ） A . spB . sp2C . sp3D . 无法判断3. （2分） 现有四种元素基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s

2、22p63s23p31s22s22p31s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（ ）A . 第一电离能:B . 原子半径:C . 电负性:D . 最高正化合价:=4. （2分） (2019高二上剑河期末) 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ） A . C3N4晶体是分子晶体B . C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长C . C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合5. （2分） (2015高二下泰州期中) 下面的排序不正确的是（ ） A . 电负性的大

3、小：ClSAlMgB . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 熔点由高到低：石英食盐干冰钠D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI6. （2分） “胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）等化合物下列叙述中错误的是（ ） A . 镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B . 铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C . 钠元素离子半径比铝离子半径大D . 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO +3H27. （2分） 下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结

4、合形成稳定化合物的是（ ） A . 2和19B . 6与8C . 8与11D . 9与98. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+9. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . Al3+的结构示意图： B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H

5、4O2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu10. （2分） 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列按此规定，下列说法错误的是（ ）A . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 第3列元素种类最多C . 第15列元素的最高价氧化物为R2O5D . 第17列元素的第一种元素无含氧酸11. （2分） 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（ ）A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B . 任

6、一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C . 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同12. （2分） (2016高一下莆田期末) 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN已知该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（ ） A . 第三周期A族B . 第四周期A族C . 第五周期A族D . 第四周期A族13. （2分） (2019高二上奉贤期中) 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（

7、 ） A . 碘的升华和干冰气化B . 二氧化硅和干冰熔化C . 苯和硝酸钾熔化D . 食盐和冰熔化14. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形15. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（

8、强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物16. （2分） 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼分子间含有氢键B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 其分子空间结构类似CH4O17. （2分） (2016高一下株洲期中) 元素的化学性质主要取决于下列的（ ） A . 最外层电子数B . 核外电子数C . 质子数D . 中子数18. （2分） 最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为

9、类似SiO2的原子晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（ ）A . 该晶体中C O原子个数比为1:2B . 该晶体中OCO的键角为180C . 该晶体的熔、沸点高，硬度大D . 该晶体中C O原子最外层都满足8电子稳定结构19. （2分） 下列有关金属的说法正确的是（ ） A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键而形成C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动20. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，其中X，Y位于同一主族，

10、Y，Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1下列比较正确的是（ ） A . 元素非金属性：ZYXB . 最高价氧化物水化物酸性：ZYC . 原子半径：ZYXD . 气态氢化物的稳定性：ZYX21. （2分） (2015高二下广平期中) 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一其中图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（ ） A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体22. （2分） (2017高一下湖南期中) 下列有

11、关化学用语表达不正确的是（ ） A . Na的原子结构示意图： B . 含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： CC . 氮气的电子式：N：N：D . 用电子式表示氧化钠的形成过程： 23. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu（H2O）42+的数目不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供

12、空轨道24. （2分） (2019高一上上海期末) 在CuSO45H2O晶体中（ ） A . 存在水分子B . 没有共价键C . 只有离子键D . 含有范德华力25. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心

13、离子Cr3+形成配位键26. （2分） (2018高二上泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径ZWYXB . 气态氢化物的稳定性ZWC . Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D . X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体27. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径ZM

14、B . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Z位于元素周期表中第2周期第A族28. （2分） (2018高二下台州期中) 在盛有氯化钴稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（ ）A . 蓝色加深B . 红色加深C . 由粉红色变为蓝色D . 由蓝色变为粉红色29. （2分） 下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（ ）A . 2s22p4B . 3s23p4C . 4s24p4D . 5s25p430. （2分） (2016高二下宁夏月考) X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，

15、下列说法中正确的是（ ） A . X的原子半径比Y小B . X和Y的核电荷数之差为mnC . 电负性XYD . 第一电离能XY二、 填空题 (共4题；共29分)31. （9分） (2016高二下黑龙江期末) 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题： （1） 写出基态As原子的核外电子排布式_ （2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”） （3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_ （4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_ （5） GaAs的熔点

16、为1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_ 32. （10分） (2015河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质请回答：（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_（2） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填选项序号）A . 图1中15号C中有三个具有手性B . 分子中存在配位键C .

17、 图1中1、2、3、4号C共面D . N的第一电离能大于O（3） 卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为_（4） 氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中键与键的个数比为_由分子结构推测，氰化氢_（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_氰化氢进人人体后产生的CN能使人迅速中毒，请举出两种CN的等电子体_（5） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为_gcm3（只列算式）33. （5分） (2016高一下德州期中) M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周

18、期原子半径最大的A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37 试回答：（1） 写出下列元素的符号： B：_；N：_（2） D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是_（写元素符号） （3） 由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是_，写出该化合物的电子式_ 34. （5分） (2017高一上金华期末) X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题： （1） Y在元素周期表中的位置为_，Z离子的结构示意图为_ （2） 元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型_ （3） 能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是_（填序号） 最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强气态氢化物的还原性：M比G强气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强G的最高正价比M的最高正价高（4） M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170190之间，且M的质量分数约