陕西省语文高一化学期末模拟测试卷（I）卷

1、陕西省语文高一化学期末模拟测试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） 容量瓶上不需要标注的项目是（ ） A . 温度B . 容量C . 浓度D . 刻度线2. （3分） (2018高一上翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（ ） A . 阴阳离子个数比均为1：2B . 都是金属钠与氧气加热反应制得C . 与水反应产物相同D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同3. （3分） (2016高二上徐州期末) 下列物质属于纯净物的是 （ ） A . 漂白粉B . 氯水C . 液氯D . 洁净的空气4. （3分

2、） (2019高二上江津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na + H + CO32B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在5. （3分） (2018高二上黄陵期中) 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ） A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH4NO36. （3分） (2019高三上拜泉月考) 下列实验过程可以达到

3、实验目的的是（ ） 选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)29H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D7. （3分）

4、(2018高一上宿迁期末) 合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是（ ） A . 钢B . 水银C . 黄铜D . 青铜8. （3分） (2018高二下盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH

5、)3+Cl-+4H+9. （3分） (2018高一下淇县开学考) 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ） A . Fe3O4B . Na2O2C . SO2D . NO210. （3分） (2016高三上包头期中) 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A . 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B . 1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子C . 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D . a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g

6、11. （3分） (2016高一上青海期中) 已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2 ， 现有下列叙述正确的是（ ） X被氧化，X是氧化剂，Y2是还原产物，X2+具有氧化性，Y2具有还原性，Y单质氧化性比X2+氧化性强A . B . C . D . 12. （3分） 某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为14，浓硝酸被还原成NO2 ， 则该单质在氧化产物中的化合价为（ ）A . +2B . +3C . +4D . +513. （3分） (2016高一上腾冲期末) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸

7、，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（ ） A . Fe3+B . Al3+C . NH4+D . Fe2+14. （3分） (2015高二下资阳期末) 实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是（ ） 蒸馏 水洗分液 用干燥剂干燥 10%NaOH溶液洗分液A . B . C . D . 15. （3分） 下列说法中正确的是（ ） A . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B . 将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3C . 硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化

8、钠分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应16. （3分） (2016高三上德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO、Br可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（OH）D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2+OH+HSO3=CaSO3+H2O17. （3分） 下列实验叙述正确的是（ ）A . 实验试管最终会充满水B . 实验试

9、管中溶液变为血红色C . 实验试管中出现砖红色沉淀D . CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路18. （3分） (2019高三上浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中CC键的数目为4NA19. （3分） (2018高三上河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4 溶于足量稀HN

10、O3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+ HS-+H2OC . 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O20. （3分） (2016高二下蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 9g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4

11、.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个二、 填空题 (共2题；共23分)21. （11分） (2016高一上德阳期末) 实验室用固体NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：a烧杯b.1000mL容量瓶c.500mL容量瓶d玻璃棒e托盘天平f.100mL量筒（1） 配制时，必须使用的仪器有_（填字母序号），还缺少的仪器是_（2） 该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_（3） 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序是_（4） 若使用密度为1.8g/mL、质量

12、分数为98%的浓硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是_mL22. （12分） 已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：序号实验内容实验现象A取第一份溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，反复振荡溶液不变红色B取第二份溶液，先加水稀释，再加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡溶液变红色C取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化锰，

13、有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡溶液也不变红色D取第四份溶液，先加水稀释，再滴加几滴酚酞试液，反复振荡溶液也不变红色试回答：（1）按要求写出下列反应的化学方程式：过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：_在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：_（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是_（3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：_；_三、 实验探究题 (共1题；共17分)23. （17分） (2016高二上社旗开学考) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验： （1） 先关闭活塞a，将6.4g铜

14、片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失 写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前_；打开活塞a之后_B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整（2） 实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计： 甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为_（填化学式）乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用_作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，选择该指示剂的理由为_；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液