黑龙江省高考理综-化学一模考试试卷A卷（模拟）

1、黑龙江省高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是（ ）A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧B . 向偏铝酸钠溶液中加入适量AlCl3溶液，蒸干并灼烧C . 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧D . 向偏铝酸钠溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧2. （2分） (2016泗水模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB . 11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC . 22.4L

2、 CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等D . 100时1 L pH=6的纯水中OH-离子数目为110-6 NA3. （2分） Na的离子半径和Ne的原子半径（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定4. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法不正确的是（ ） A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油5. （2分） (

3、2015高二上兰考期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+eLiFePO4 负极 LieLi+下列说法中正确的是（ ） A . 充电时电池反应为FePO4+LiLiFePO4B . 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C . 放电时电池内部Li+向负极移动D . 放电时，在正极上是Li+得电子被还原6. （2分） (2018高三上西安开学考) 关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（ ）A . 装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B . 装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，

4、但产物中可能会混有苯磺酸C . 装置：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D . 装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物7. （2分） (2017高二上天津期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） A . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4NH4HSO4NH4ClB . 向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . 1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=2c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）D .

5、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）二、 综合题 (共4题；共29分)8. （5分） (2015高一上河南月考) 以下为中学化学中常见的物质：Cu NaCl固体 NaHSO4 固体 SO3 稀 H2SO4 C2H5OH CaCO3 固体 BaSO4 固体熔融NaOH氨水 请按下列分类标准回答问题（填写代号） （1） 能导电的是_（2） 属于强电解质的是_（3） 书写下列物质水溶液的电离方程式：NaHSO4=_NaHCO3=_（4） 书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：_ 9. （9分） (2018高二上遵义

6、期中) 25 时，在2 L的恒容密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图所示。 （1） 该反应的化学方程式_。 （2） 在_min时反应刚好达到平衡。 （3） 在03minA物质的平均速率为_，此时A物质的转化率为_，3min末时A物质的浓度为_。 （4） 57 min内B的平均速率_13min内B的平均速率（填大于、小于、等于）。 （5） 下列措施可加快该反应速率的是_。 A . 扩大容器体积B . 使用恰当的催化剂C . 提高反应的温度D . 液化并转移出C物质10. （8分） (2016高二下吉林期末) 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出

7、 根据信息回答下列问题：（1） 基态Ga原子的最外层电子排布式为_; （2） 铁元素位于元素周期表的_区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_ （3） 已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_（填化学式） （4） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_ （5） 根据VSEPR模型预测ED4的空间构型为_B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为_（写2种） 11. （7分） C5H12三种同分异构体的结构简式及核磁共振氢

8、谱吸收峰的数量 （1） _、_种 （2） _、_种 （3） _、_种 （4） 用系统命名法命名异戊烷_ 三、 实验题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018哈尔滨模拟) 氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。 查阅资料:实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O。工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。.氮化铝的制备

9、（1） 实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:ecd_(根据实验需要,上述装置可使用多次)。 （2） B装置内的X液体可能是_;E装置内氯化钯溶液的作用可能是_。 （3） .氮化铝纯度的测定 【方案】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_。a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl饱和溶液d.植物油（4） 若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是_;(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5） 步骤的操作是_。 （6） 实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有_等。 （7） 样品中AlN的纯度是_(用m1、m2、m3表示)。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、