长沙市语文高二上学期期末化学试卷C卷

1、长沙市语文高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上安平期中) 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上武清期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 氨气是弱电解质，铜是强电解质C . 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质3. （2分） 下列说法不符合人与自然和谐相处的是（ ）A . 对农作物合理施用化肥B . 对废旧电池进行回收

2、处理C . 将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D . 使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭4. （2分） (2015高二上宁德期末) 已知HCN为弱酸，在0.1molL1的KCN溶液中，下列关系不正确的是（ ） A . c（K+）c（CN）B . c（CN）c（HCN）C . c（HCN）+c（CN）=0.2molL1D . c（K+）+c（H+）=c（CN）+c（OH）5. （2分） 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置蒸发皿；放置酒精灯；固定铁圈位置；停止加热，余热蒸干；加热搅拌其正确的操作顺序为（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上黑龙江期中)

3、 不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，可以使溶液由b点变为d点B . 加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点C . c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D . T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点7. （2分） 已知25时，Ka（HF）=3.6104 ， Ksp（CaF2）=1.461010 现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液下列说法正确的是（ ） A . Ksp（CaF2）随浓度的变化而变化B . 上述混合体系

4、中有CaF2沉淀生成C . 25时，0.1mol/L的HF溶液的pH=1D . 上述反应的离子方程式为：Ca2+2F=CaF28. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列热化学方程式中的H可表示燃烧热的是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.8KJ/molB . C2H4（g）+O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=1411.0KJ/molC . CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=6071.3KJ/molD . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8KJ/mol9. （2分） (2017高二上荆州期中) 反应mA（s）+n

5、B（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+npy点表示的正反应速率小于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若降低温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . 只有D . 10. （2分） (2018高二上广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . ab+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误11. （2分） 下列有关物质的性质和该性质的应用

6、均正确的是（ ）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12. （2分） 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2 ， 经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍在此时间内H2的平均反应速率为 0.1molL1min1 ， 则经过时间为（ ）A . 2minB . 3minC . 4minD . 5min13. （2分） (2020高二上荆州期末)

7、 在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.8，则下列说法不正确的是（ ） A . 平衡常数K=0.44B . 该10分钟内v(H2)=0.1 mol/LminC . N2的转化率为25%D . 若向该容器内充入He使压强增大，则化学平衡向正反应方向移动14. （2分） (2018高二上临川期末) 在RNH2H2O RNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是（ ） A . 通入HClB . 加少量NaOH固体C . 加水D . 升温15. （2分）

8、 (2016万载模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B . 如图研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更高C . 图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D . 图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行16. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气已知： 下列判断正确的是（ ）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B . N2H4的燃烧热为534kJ/molC . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）

9、+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol17. （2分） (2018绵阳模拟) 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）A . 负极发生的反应为： B . 正极附近溶液的pH增大C . 隔膜只允许阳离子通过D . 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）二、 填空题 (共3题；共22分)18. （11分） (2018静安模拟) I.人类能够有

10、效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：（1） 氮原子核外电子排布式为_，其最外层有_种运动状态不同的电子；氮气的电子式为_；氨气分子的空间构型是_。 （2） 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)，该反应的化学平衡常数表达式K=_；欲使K值变大，可采取的措施是_。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_(选填序号)。a.适当升高温度b.适当降低温度c.

11、增大压强d.减小压强（3） 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。 （4） 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为_，该富液中的溶质是_（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b.3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)c.c(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)19.

12、（6分） (2017浙江模拟) 为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度其中对含氮化物的处理是一个重要的课题 （1） 氮氧化物 （I）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如图1：2NO（g）N2（g）+O2（g）H=_你认为该反应能否自发，并说明理由_（II）科学家利用2NO（g）Na（g）+O2（g）来消除NO的污染1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中

13、再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在图2中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线_（2） 亚硝酸盐 （I）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应_（II）电化学处理：用电解法降解NO2其原理如图3所示电源正极为_（填A或B），阴极反应式为_20. （5分） (2017高二下赣州期中) 某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液 请回答下列问题：（1） 通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_ （2） b电极上的现象为_ （3） 假

14、设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为_ （4） 若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度_（填“增大”“减小”或“不变”） 三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2016高二上长沙期中) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验请回答下列问题：酸碱中和滴定已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； 准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用0.10mol/L的标准盐酸滴定三

15、次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1） 用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液（2） 试样中NaOH的质量分数为_（3） 若出现下列情况，测定结果偏高的是_a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗（4） 氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1的高锰酸

16、钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_（5） 沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012A . NaClB . NaBrC . NaCND . Na2CrO4 四、 选答题：有机化学基础 (共3题；共

17、9分)22. （2分） 强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32、SO32、SO42、Cl 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）A . X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42B . 气体F经催化氧化可直接生成气体DC . 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH）3D . X中不能确定的离子有Na+、K+和Cl23. （2分） (2018高二下温州期中) 某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，则此有机物的最简式可能是（ ） A . CHB

18、 . CH2 C . CH3D . CH2O24. （5分） (2016高二下盘山期末) 已知：（X代表卤素原子，R代表烃基） 利用上述信息，按以下步骤从 合成 （部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1） 分别写出B、D的结构简式：B_、D_ （2） 反应中属于消去反应的是_（填数字代号） （3） 如果不考虑、反应，对于反应，得到的E可能的结构简式为：_ （4） 试写出CD反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_ 五、 物质结构与性质 (共3题；共10分)25. （2分） 下列互为同位素的是A . Na和Na+B . 35Cl 和37ClC . 14N 和14CD .

19、O2和O326. （2分） (2017高一下温州期中) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和碘的熔化C . 金刚石和白磷的熔化D . 纯碱和烧碱的熔化27. （6分） (2016分宜模拟) X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大有关信息如表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1） X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式_ （2） 已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族下列有关说法正确的是（填序号） A . 原子半径：RbIB . RbM中含有共价键C . 气态氢化物热稳定性：MID . Rb、Q，M的最高价氧化物对应的水