黑龙江省高一下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、黑龙江省高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是A . 医疗上常用体积分数为7075的酒精作消毒剂B . 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C . 氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D . 使用液化石油气可以杜绝厨房污染2. （2分） 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾

2、都是胶体。上述说法正确的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A . 6B . 12C . 18D . 304. （2分） (2018高一下汉川期末) 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（ ） A . 正戊烷和正己烷B . 新戊烷和2-甲基丙烷C . 环戊烷和乙烷D . 丙烷和2，3-二甲基丁烷5. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 实验室制备氢气B . 灼热的碳与水的反应C . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D . 铝

3、粉与氧化铁粉末反应6. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是（ ） A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O7. （2分） (2016高二上绍兴期末) 在四个不

4、同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.1 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.1 mol/（Lmin）C . v（N2）=0.2 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）8. （2分） (2016高一下岳阳期中) 下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（ ） A . 正、逆反应速率相等B . 反应混合物各自的物质的量不再改变C . 正、逆反应停止不再进行D . 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡9. （2分） (2018高二上北京期中) 下图表示某可逆反应在其他

5、条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . a与b相比，a的反应速率更快C . a与b相比，反应的平衡常数一定不同D . 反应物的总能量大于生成物的总能量10. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失11. （2分） 在常压和100条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（

6、 ）A . 2V LB . 2.5V LC . 3V LD . 无法计算12. （2分） (2018高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料13. （2分） 下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（ ） A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度14. （2分） (201

7、6高二上汕头期中) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述不正确的是（ ） A . 适当地摄入一定量的油脂，能促进脂溶性维生素的吸收B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量D . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物15. （2分） (2016高一下广东期末) 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（ ） A . 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B . 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C . 将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D . 为了将I氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液16. （2分） (201

8、6高一下吉林期末) 欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过（ ） A . 溴水，烧碱溶液，浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C . 澄清石灰水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ， 酸性KMnO4溶液17. （2分） 在298k、101105Pa下，将22g CO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2molL1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ） A . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

9、H(2yx)kJmol1B . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1C . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1D . 2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol118. （2分） 已知在298K时下述反应的有关数据如下： C（s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . +283.5 kJmol1B . 172.5 kJmol1C . +172.5 kJ

10、mol1D . 504 kJmol119. （2分） 把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 2030mL 3mol/L的X溶液B . 3030mL 4mol/L的X溶液C . 3020mL 5mol/L的X溶液D . 2030mL 4mol/L的X溶液20. （2分） (2018高一下湖南期末) 苯可被臭氧分解，发生化学反应 ，二甲苯通过上述反应可能的产物为 ，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ） A . 产物为a、b、c，其分子个数比为abc123B . 产物

11、为a、b、c，其分子个数比为abc121C . 产物为a和c，其分子个数比为ac12D . 产物为b和c，其分子个数比为bc21二、 综合题 (共4题；共18分)21. （6分） 燃料乙醇的生产过程可由图表示：（1） 粉碎玉米的目的是_（2） 生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_（3） 步骤a的操作是_（填字母）A蒸发B萃取C蒸馏D分液（4） 发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：_（5） 以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 C6H12O62C2H5OH+2CO2根据上述反应式，可以算出10

12、0kg淀粉理论上可生产无水乙醇_kg22. （4分） (2018高一下长安期末) 现有下列几组物质：O2和O335Cl和37Cl CH3CH3 和CH3CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3H2、D2 和 T2 CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3CH3CH(CH3)CH3 和 CH(CH3)3 和 （1） 互为同位素的有_； （2） 互为同素异形体的有_； （3） 互为同分异构体的有_； （4） 互为同系物的有_； （5） 属于同种物质的有_。 23. （5分） (2015高二下福州期中) 用下列：H2OH2O

13、2Ba（OH）2Na2O2Cl2ArCO2等物质填空 （14小题填序号） （1） 由离子键和非极性键构成的是_; （2） 由极性键和非极性键构成的是_; （3） 不存在化学键的是_; （4） 共价化合物有_; （5） 写出下列物质的电子式：Na2O2_ 24. （3分） (2015高二下广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题： （1） 写出A、B的结构简式：A_、B_ （2） 写出各步反应类型：_ （3） 写出、的反应方程式： _，_三、 实验题 (共4题；共22分)25. （8分） (2016高二上绍兴期末) 三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成

14、饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（）且2CrO42+2H+Cr2O72+H2O制三氯化铬的流程如下：（1） 三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（）的离子反应方程式为_ （2） 已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_ （3） 用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出

15、现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性正确的操作顺序为：_，步骤中通如氮气的作用_（4） 已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式_ （5） 样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此

16、时铬以Cr2O72存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI指示剂为_，滴定终点的现象为_移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_样品中无水三氯化铬的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）26. （7分） (2018高一上大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两

17、份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1） 写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。 （2） 实验1装置中小试管的作用是_。 （3） 对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_。 （5） 实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。 （6） 该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：

18、配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、_(填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7） 该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。 27. （3分） (2018衡阳模拟) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。 【资料查阅】草酸晶体在101 时开始熔化，150 时开始升华，175时开始分解；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。（1） 按照如图所示的装

19、置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是_。 （2） 丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用_(填化学式)浓溶液，装置D的作用是_。 （3） 实验过程中涉及如下操作：点燃装置A处的酒精灯；熄灭装置A处的酒精灯；点燃装置E处的酒精灯；熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为_(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是_。 （4） 实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发

20、生反应的化学方程式为_。 （5） 丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作： 步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。步骤三：取0.100 molL1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：第一次第二次第三次待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知滴定反应的离子方程式为：MnO4-H2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入_，洗涤，定容，摇匀。通过计算确定x_。28. （4分） (2016高三上黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1： 回答下列问题：（1） 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成副产品甲阳离子是_ （2）