重庆市语文高三上学期开学化学试卷B卷

1、重庆市语文高三上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共48分)1. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A . 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2. （2分） (2016高二上孝感期中) 在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入He恒压下充入He加热其中能够使

2、反应速率增大的措施是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方案A验证盐类的水解是否是吸热反应向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热观察红色是否加深B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A .

3、AB . BC . CD . D4. （2分） 加入水能抑制水的电离的物质是（ ）A . 碘化钾B . 氯化钠C . 硝酸钠D . 硫酸5. （2分） 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）CO322H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA . B . C . D . 只有6. （2分） (2019高一下长春月考) 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是：（ ） A . 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成B .

4、 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4C . 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出D . CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管7. （2分） (2017高二上平罗期末) 在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：48. （2分） (2015高一上江都月考) 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ） A . 5 mL 0.6molL1 Na2SO4溶液B . 10 mL 0.3 molL1 Na3PO4溶液

5、C . 5 mL 0.4 molL1 NaOH溶液D . 10mL 0.5 molL1 NaNO3溶液9. （2分） 下列关于淀粉的认识中，不正确的是（ ）A . 淀粉属于糖类，有甜味B . 淀粉属于高分子化合物C . 淀粉与碘水作用呈现蓝色D . 淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液。10. （2分） (2018高二上红桥期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲丙B . 平衡时N2O4的百

6、分含量：乙甲丙C . 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙11. （4分） (2016高三上晋江期中) A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白 （1） 若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+BC+D的一种用途：_; （2） 若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为_色气体； （3） 若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为_ （4） 若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元

7、素的是_; 12. （2分） (2018高三上桂林期末) NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应:NH4N3 2N2+2H2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.8gNH4+中含有的质子数为1NAB . N2既是氧化产物，又是还原产物C . 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体D . 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA13. （2分） 化学与科技、社会、生产、生活密切相关下列有关说法不正确的是（ ）A . 物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证B . 棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C . 航天服主要成分由碳

8、化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料D . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源14. （2分） (2019高一下临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ） A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ415. （2分） (2016高一上青海期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B . 镁在

9、空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层16. （2分） (2018高一上北京期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ） A . MnO4、K、S2、NaB . Mg2、NO3、OH、ClC . K、H、Cl、CO32D . Na、OH、Cl、NO317. （2分） (2015高二下周口期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，1 L庚烷所

10、含有的分子数为 B . 1 mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA18. （4分） (2016高二上溧水期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体 （1） A的化学式为_; （2） Y的电子式为_; （3） I与J反应的化学方程式为_; （4） C与B在溶剂X中反应的离子方程式为_ 19. （2分） (201

11、6高一上安庆期中) 下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150时将产物通过足量的Na2O2固体后，固 体增重大于3g的是（ ） A . HCOOHB . CH3COOHC . C2H5OHD . C6H12O620. （2分） (2016高二上宣城期中) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ） A . c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl、NO3B . 将25时的KCl溶液加热到t，则该溶液中的c（OH）由a点变化到b点C . t25D . ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH）21. （2分） 当不慎有大量Cl2逸

12、到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（ ）A . NaOHB . NaClC . NH3H2OD . NaHCO322. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C . 溶液和胶体均为呈电中性的分散系D . 氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系二、 第II卷非选择题 (共5题；共38分)23. （8分） (2018高三下陆川月考) 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰

13、晶石（Na2AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题： （1） 铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_. （2） 将0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_;。 （3） 下列关于氧化铝的叙述正确的是（ ） A . 氧化铝可以治疗胃酸过多。B . 氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料C . 氧化铝是铝热剂的成分之一。D . 氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。（4） 某工厂排放出有毒物质NOCl ,它遇水就会生成NO3。NOCl分子中各

14、原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。水源中的NO3对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25时，KspAl(OH)3 =1.310-33Al(OH)3 AlO2-+H+H2OK=1.010-13，25时，若欲使上述处理后的水中AlO2浓度降到1.010-6mol/L，则应调节至pH= _。此时水中c(A13+）= _; 24. （7分） (2017新课标卷) （15分）水中溶解氧是水生

15、生物生存不可缺少的条件某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样记录大气压及水体温度将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）回答下列问题：（1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定配制该溶液时需要的玻璃仪

16、器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳（4） 取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1（5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_（填“高”或“低”）25. （7分） (2017高二下绵阳期末) 现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：步骤I：用天平精确称取5.207g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液。步骤：移取

17、25.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加入12滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。（1） 操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是_。 （2） 滴定结果记录如下：滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0021.98325.000.2020.20滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）_。待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。（3） 根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度_（填“偏高”、“偏低”或

18、“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定终点时溶液的颜色如何变化？_。26. （6分） 利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O （三盐），主要制备流程如下：（1） 步骤PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为_（2） 滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_（写化学式）（3） 步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为_；滤液2中溶质主要成分为_（写化学式）（4） 步骤合成三盐的化学方程式为_（5） 步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是_27. （10分） 将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4molL1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3molL1 试计算： （1） 反应过程中放出的气体在标准状况下的体积 （2） 溶解稀