高一下学期化学5月月考试卷

1、高一下学期化学5月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高三上辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 B . 氯离子(Cl-)的结构示意图： C . 氯分子的电子式： D . 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl2. （3分） (2018高一下聊城期末) 下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ） A . 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物C . 完全由非金属元素形成的化合物

2、一定是共价化合物D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3. （3分） (2019高一下长治月考) 已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xm+、Ym+、Zn+三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的制层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（ ） A . 三种离子中，Ym+离子的半径最小B . Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H2ZO4 ， C . X、Y、Z一定在同一周期。且原子半径ZXYD . 三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应4. （3分） (2018高一下大同期末) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热的反应一定是吸热反应B . 放热反应X

3、(s)=Y(s),则X比Y稳定C . 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同5. （3分） (2019高二上宁县期末) 设C+CO2 2CO H0，反应速率为v1 ， N2+3H2 2NH3 H0，反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . 同时减小C . 增大，减小D . 减小，增大6. （3分） (2018高二上孙吴期中) 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（ ） A . v(A) = 0.5mol/(Lmin)B . v(B

4、) = 0.05mol/(Lmin)C . v(C) = 0.9mol/(Lmin)D . v(D) = 1.0mol/(Lmin)7. （3分） (2018高二上镇原期中) 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ） A . (B2)=0.8 molL-1s-1B . (B2)= 3 molL-1s-1C . (C)=0.6 molL-1s-1D . (A2)=0.4 molL-1s-18. （3分） (2019高二下嘉兴期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2

5、 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A . 断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H+ 2eH2B . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e2ClC . 甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2OD . 甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2NaOHNa2CO3+3H2O9. （3分） (2018高二上重庆月考) 有关下图的说法正确的是（ ） A . 构成原电池时溶液中SO42移向Cu极B . 构成原电池时Cu极反应为： Cu2e= Cu2+C . 构成电解池时Fe极质量既可

6、增也可减D . a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体10. （3分） (2019普陀模拟) 分析图，甲、乙具有的共性是（ ） A . 反应物能量均高于生成物能量B . 电极反应均有Fe-2eFe2+C . 碳棒上均发生氧化反应D . 溶液pH均增大11. （3分） (2018高二上黑龙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为H-890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H890.3 kJmol-1B . 已知H2O(1)H2O(g) H44kJmol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生

7、成气态水多释放22kJ的能量C . 常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的HBr2Fe3I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2BrCl二、 非选择题（本题包括5小题，共2分） (共5题；共52分)17. （5.0分） (2018高一上原平期中) 现有以下物质：CO2熔融硝酸铜碳酸氢钠粉末蔗糖氢氧化钠固体NH3 Cu稀醋酸石墨，请回答： （1） 以上物质中可以导电的是_；（填数字编号，下同）； （2） 以上物质中属于电解质的是_； （3） 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是_； （4） 硝酸铜在水溶液中的电离方程式是_； （5） 氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是_

8、。 18. （11.0分） (2018高一下江苏期末) 下表是元素周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： （1） 元素在元素周期表中的位置为_。 （2） 最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为_。 （3） 写出和两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_。 （4） 、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。 （5） 和两种元素形成的简单化合物的结构式为_，空间构型为_。 （6） 设计实验探究、两种元素非金属性的相对强弱。 可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。请完成实验报告单。步骤一步骤二实验内容试管1:取少量氯水；试管

9、2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡，静置。实验现象试管2中的现象是_。试管2中的现象是_。实验分析试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为_，此实验的结论是_。19. （10.0分） (2019高一下滦平月考) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1） A中反应的离子方程式为_. （2） B中Sn极的电极反应式为_. （3） C中被反应掉的金属是_，总反应化学方程式为_，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为_（填序号）。 20. （10.0分） (2019全国卷) 环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛

10、用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1） 已知： (g) = (g)+H2(g)H1=100.3 kJmol 1 H2(g)+ I2(g) =2HI(g)H2=11.0 kJmol 1对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g)H3=_kJmol 1。（2） 某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。 A通入惰性气体B提高温度C增加环戊烯浓度D增加碘浓度（3） 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，

11、该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_（填标号）。A . T1T2B . a点的反应速率小于c点的反应速率C . a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D . b点时二聚体的浓度为0.45 molL1（4） 环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为_，总反应为_。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_。21. （16.0分） (2019高一下天长期末) 为了

12、探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置: （1） 上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是装置_(填装置序号) （2） 某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 _，说明该反应属于_（填 “吸热”或“放热”）反应。 （3） 为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在丙试管中进行)。 若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_。若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水_（填 “一定是放热反应”或“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_。若观察到烧杯中的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_。（4） 至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2)是放热反应还是吸热反应。方法:选择装置_(填装置序号)进行实验;方法:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裏并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-