黑龙江省语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、黑龙江省语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 胶体区别于其他分散系的本质特征是A . 胶体粒子具有较强的吸附性B . 产生丁达尔现象C . 分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在2. （2分） (2016高一上郑州期中) NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 ， 每生成22.4 LCl2 ， 转移的电子总数为2NAB . 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O反应

2、，转移电子数为2NAD . 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA3. （2分） (2017高二下南昌期末) 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（ ） A . 甲与乙的物质的量之比B . 等质量的甲与乙的分子个数之比C . 同温同压下，甲与乙的密度之比D . 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比4. （2分） (2016高二下扬州期末) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ） A . 除去CO2中的HClB . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 制备少量Cl25. （2分） (2016

3、高一上毕节期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 标况下，H2的摩尔体积是22.4LC . 将1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD . 氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等6. （2分） (2016高一上佛山期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1NAB . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl

4、2溶液中，含有Cl个数为1NA7. （2分） (2018高一上徐州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 1mol H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA8. （2分） (2018高三上赤峰期末) 铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定下列说法不正确的是（ ）A . 步骤中煮沸的作用是为了除去残留的氯气B . 步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶C .

5、铁矿石中铁的百分含量为56%D . 该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O33FeO9. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（ ） A . SO42-、NO3-、K+、H+B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+C . Cl-、NO3-、K+、Na+D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+10. （2分） (2017湖北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 12g由 C60和 C60组成的固体中的原子数为NAB . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC . 常

6、温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD . 1L1molL1次氯酸溶液中的ClO数为NA11. （2分） (2015高一上衡水月考) 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A . 作还原剂B . 作氧化剂C . 既作氧化剂又作还原剂D . 既不作氧化剂又不作还原剂12. （2分） (2016高一上武城期中) 已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（ ） A . 分子数B . 原子数C . 物质

7、的量D . 质量13. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（ ） 2Na2O2+2CO22NaCO3+O23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OA . B . C . D . 14. （2分） 将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（ ）A . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的

8、盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224aL15. （2分） (2019高一下余姚月考) 0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第四周期第IA族C . 第三周期第A族D . 第四周期第A族16. （2分） (2016北京模拟) 硫铁矿（主要成分为FeS2）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装

9、置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe2+和Fe3+ 计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（ ） A . 测B中沉淀质量B . 测锻烧后A中固体的质量C . 测B吸收瓶反应前的质量D . 将W蒸干、灼烧，测所得固体质量17. （2分） (2018高三上河西期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应:2O22-+ 2H2O=4OH-+O2B . 用盐酸制硅胶:Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3C . 实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) Mn2+ 2Cl-+Cl2+ 2H2OD . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+

10、 2OH-=2A1O2-+H2O18. （2分） (2019高一下浙江期中) 有关实验方法及现象的下列说法中正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有 B . 取 溶液，向其中加入 溶液，通过检验 的存在来说明该反应有一定的限度C . 把分别研磨后的20g 和 晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D . 在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在 二、 填空题 (共9题；共47分)19. （6分） (2017高一上潮阳期中) 以下为中学化学中常见的几种物质：Cu 熔融NaCl

11、NaHSO4CO2H2SO4酒精 KHCO3溶液BaSO4NaOH请按下列分类标准回答问题 （1） 属于电解质的是_ （2） 属于酸的是_ （3） 属于碱的是_ （4） 属于难溶的盐是_ （5） 非电解质的是_ （6） 能导电的是_ 20. （3分） (2015高一上大田月考) 已知有下列物质：碳酸氢钠粉末 铜丝 稀硫酸溶液 CO2（1） 属于电解质的是：_（填序号，下同）； （2） 属于非电解质的是：_； （3） 碳酸氢钠在水中的电离方程式：_ 21. （3分） (2016高一上万全期中) 有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液 熔融的氢氧化钠液态氯化氢

12、 填空回答（填序号）： （1） 以上物质可以导电的是_； （2） 以上物质中属于电解质的是_； （3） 以上物质中属于非电解质的是_ 22. （11分） (2016高一上吉林期中) Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2 ， 该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（1） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写字母）A . 只有还原性B . 还原性和酸性C . 只有氧化性D . 氧化性和酸性（2） 产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol（3） 此反应的离子反应方程式为_（4） 用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

13、_（5） 配平方程式：_KMnO4+_HCl（浓）_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O23. （3分） 用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2 ， 写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式_，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：_ _24. （4分） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体（1） 当空燃比（空气与燃油气的体积比）不同时，汽车尾气的主要成分不同空燃比较小时的有毒气体主要是_（填化学式）（2） 某分子筛类催化剂（H+交换沸石）催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示步骤转化反应的离子

14、方程式是_按如图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是_（3） NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：NaClO2+HCl=HClO2+NaCl8HClO26ClO2+Cl2+4H2O2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO25NO+3ClO2+4H2O5HNO3+3HCl则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为_25. （5分） 如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气所选仪器的连接顺序为_（填写仪器序号字母）仪器A中，发生反应的化学方程式为

15、_（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体DBC仪器C的作用是_仪器D中发生的化学反应方程式为_反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”小丽同学通过称量发现二者质量并不相等请你分析写出仪器D中减少的是_26. （5分） (2017高一上临沂期末) A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1） 若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为_ （2） 若A为常见的金属单质，

16、焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为_ （3） 若B具有漂白性，则A与H2O反应的离子方程式：_ （4） 若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色 X的化学式为_A与H2O反应的化学方程式为_27. （7分） (2016遂宁模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施 （1） 研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率

17、随温度变化的曲线如图2所示曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/（m3s）曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，其理由是_已知在25，101kPa时：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=Q1/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=Q2kJ/mo1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+Q3kJ/mo1；请写出用NH3脱除NO的热化学方程式_（2） 工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图1：装置中NO转变为NO3

18、的反应的离子方程式为_装置制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示其阴极的电极反应式为：_按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（ba），并制取Na2S2O4和NH4NO3装置中SO2、装置中NO、装置中HSO3和Ce3+、装置中NO2全部转化，处理完毕后装置中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置中通入标准状况下的O2_L（用含a、b的代数式表示）三、 计算题 (共1题；共10分)28. （10分） (2017高一上潮阳期中) 根据题意进行计算： （1） 标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？ （2） 从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算） 第 16 页 共 16