青海省语文高二上学期化学9月月考试卷B卷

1、青海省语文高二上学期化学9月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A . 淀粉溶液、CuO，HClO，CuB . 普通玻璃、H2O，FeCl3、葡萄糖C . 水银、Na2O，BaSO4、SO3D . KAl（SO4）212H2O，KClO3、NH3H2O，CH3CH2OH2. （2分） (2018高二上宝坻期末) 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应

2、速率的说法正确的是（ ）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B . 分别用C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C . 2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3. （2分） (2017高二上绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.4kJmol1 起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反

3、应速率为0.1molL1s1B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反应速率都不改变4. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（ ） A . 浓度B . 温度C . 压强D . 反应物的性质5. （2分） (2018高二上河北期中) 如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状

4、态，且v(正)v(逆)的点是（ ）A . a点B . b点C . c点D . d点6. （2分） (2017高二上九江期末) 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（ ） A . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率B . 升高温度，可提高CO2转化率C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数7. （2分） (2015高二上海南开学考) 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A . 2NO2N2O4 （正反应

5、为放热反应）B . C（s）+CO22CO （正反应为吸热反应）C . N2+3H22NH3 （正反应为放热反应）D . H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）8. （2分） (2018高二上成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色9. （2分） 将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭

6、容器，一定条件下反应：3A（气）B（气）2C（气）xD（气）Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1 ， 下列说法中正确的是（ ）A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . 达平衡时B的转化率为2510. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判

7、断正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上天津期中) 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B . X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 增加X的物质的量，Y的转化率降低12. （2分） (2017高二上延安期末) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体，

8、平衡向正反应方向移动B . 加入水，平衡向逆反应方向移动C . 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中C（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13. （2分） (2017高二上武邑期中) 25时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）0.5molL1的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液，1molL1的NaCl溶液，纯水A . 107：107：1：1B . 1：10：107：107C . 107：106：2：2D . 107：106：2107：214. （2分） (2018烟台模拟) 室温下，向三种浓度相同的弱酸HX、H

9、Y、HZ中分别滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A . 三种酸的电离常数关系：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)B . 图中A点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)C . pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D . 当中和百分数达100时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)15. （2分） (2020高二上高安期末) T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a

10、所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ） A . 该反应的正反应是吸热反应B . T1时，若该反应的平衡常数K50，则T1T0C . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %D . T0，从反应开始到平衡时：v(X)0.083 molL-1min-116. （2分） (2018高二上武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ） A . 在图象反应中，说明正反应为

11、吸热反应B . 在图象反应中，若p1p2 ， 则此反应的S0C . 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应中，若T1T2 ， 则该反应能自发进行17. （2分） (2016高一下临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为6A+2 D3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（Ls）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）18. （2分） (2019高二上中山期

12、中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常数K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常数K2下列说法正确的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应决定19. （2分） (2015高二下武汉期中) 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N

13、2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（ ）A . 温度T下，该反应的平衡常数K= B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H020. （2分） (2019高一下白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m + n px点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点反应速率比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常

14、数增大A . B . C . D . 21. （2分） 下列对化学反应的认识不正确的是（ ）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的H和S均小于0，则该反应一定能自发进行22. （2分） (2019高二上中山期中) 在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A . 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B . 图象中X代表温度，P(M2)P(M1)C . 图象中P

15、点代表的平衡常数K为4D . 温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，达到平衡时CO转化率减小23. （2分） (2017金华模拟) 对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3molL1min1；乙，v（Y）=1.2molL1min1；丙，v（E）=0.6molL1min1；丁，v（F）=0.9molL1min1 则反应最快的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁24. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)Y(g) Z(g) H= -197kJ mol-1 ， 若将2mol

16、X和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ） A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol L-1 min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol L-1 min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol L-125. （2分） (2016高二上临川期中) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ） A . 平衡

17、时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大二、 填空题（25空*2分/空=50分） (共5题；共48分)26. （10分） 常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质三个同学的方案是：甲：称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；分别取

18、这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值（1） 在甲乙两个方案的第步中，都要用到的定量玻璃仪器是_（2） 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是_a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c两个试管中产生气体速率一样快丙方案测得溶液的pH值7则说明HA为弱酸27. （12.0分） (2017高一下遂宁期末) 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进

19、行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。（1） 该反应的化学方程式为_。 （2） 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。 （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_。A（A）2（B）B.容器内气体密度不变C.逆（A）正（C）D.各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4） 由图求得平衡时A的转化率为_。 （5） 为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_。该同学最

20、后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。28. （4分） (2017高二上重庆期末) 科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H （1） 若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 A . CO2和CH3OH的浓度相等B . H2的百分含量保持不变C . 容器内压强保持不变D . 3v正（H2）=v逆（H2O）E . 容器中混合气体的密

21、度保持不变（2） 若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的H_0（填“”、“”、“=”） （3） 上述反应在实际生产中采用的温度是300，其目的是_ （4） 300时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示回答问题： 若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是A . CO2的浓度减小B . 正反应速率增大，逆反应速率减小C . CO2和H2的体积比仍然是1：3D . H2的体积分数减小B点平衡混合气体的平均摩尔质量为22.7g/mol（保留一位小数）29. （12分） 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）经2min后测知D的浓