黑龙江省语文高考理综-化学三模考试试卷B卷

1、黑龙江省语文高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下高明期末) 下列物质中属于油脂的是（ ） A . 油酸B . 石油C . 花生油D . 甘油2. （2分） (2016高二下蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 9g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个3. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 分子式

2、为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（ ） A . 3种B . 6种C . 9种D . 10种4. （2分） (2017高一上荆州期末) 用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 如图：配制0.10 molL1NaOH的溶液B . 如图：除氯气中的氯化氢气体C . 如图：制备氢氧化铁胶体D . 如图：用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体5. （2分） (2016高一下湛江期末) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为

3、Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D . W、Z的最高价氧化物对应水化

4、物碱性，WZ7. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ） A . 向 溶液中通入 ， 减小B . 将 的 溶液从 升温至 ， 增大C . 向 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向 的 溶液中加入少量水， 增大二、 实验题 (共2题；共13分)8. （8分） (2017高一上遵义开学考) 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。（1） 先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应

5、结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。烧杯中可能出现的现象结论_只含固体部分溶解，溶液变成蓝色，无气泡_有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色含、（2） 通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中_(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈_色。（3） 【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：烧杯中_(填“

6、有”或“无”)不溶物；若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_(写化学式)；若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式_、_。 9. （5分） (2018高一下宁波期末) 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。 请回答下列问题：（1） 步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_。 （2） 分离

7、出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_。 A . P2O5B . 无水Na2SO4C . 碱石灰D . NaOH固体（3） 为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_。理由是：_。 三、 填空题 (共2题；共14分)10. （7分） (2018高二上邯郸期中) 已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：温度/100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K= _;，H

8、_;0（填“”、“”或“=”）。 （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1300时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= _;，CO的平衡转化率为 _。 （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 _。 A . 增加Fe2O3的量B . 加入合适的催化剂C . 移出部分CO2D . 提高反应温度11. （7分） 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料 （1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能

9、层具有的原子轨道数为_； （2） 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3，实现储氢和输氢下列说法正确的是_； aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH+4与PH+4、CH4、BH4、ClO4互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d2+离子中，N原子是配位原子（3） 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_，SnBr2分子中 SnBr的 键角_120（填“”“”或“=”）（4） NiO 的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_ 已知晶胞的边长为 a nm，NiO 的摩尔质量为 b gmol1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO 晶体的密度为_gcm3 四、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） 下面是几种烃的球棍模型(灰球表示碳原子，氢原子省略)：（1） 属于烷烃的有_(填字母)。（2） 分子中氢原子数最少的是_(填字母)。（3） 上面模型中最多有_种烃互为同分异构体。（4） 属于烯烃的是_，并写出其结构简式：_。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3