高二上学期期中化学试卷（A）

1、高二上学期期中化学试卷（A）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上宁都期中) 下列关于化学平衡的说法中正确的是（ ） A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D . 化学平衡不可以通过改变条件而改变2. （2分） 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A . 明矾净水B . 石油分馏C . 铁锅生锈D . 海水制镁3. （2分） (2018高二上红桥期中) 在一定的条件

2、下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol4. （2分） 反应4A（g）+3B（g）2C（g）+5D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为： v（A）=0.8molL1min1v（B）=0.6molL1min1v（C）=0.3molL1min1v（D）=1.2molL1min1表示该反应速率最慢的是（ ）A . B .

3、C . D . 5. （2分） 下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据 已知键能：CH键：413.4 kJ/mol、HH键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（ ）物质CH4C2H2H2燃烧热kJ/mol890.31299.6285.8A . CC键能为796.0 kJ/molB . CH键键长小于HH键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)H=376.4 kJ/mol6. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生

4、成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显7. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB . 溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O28. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ）A . 为了

5、提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质9. （2分） 下列关于化学反应说法中正确的是（ ）A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B . 化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 内生成0.8mol该物质C . 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变10. （2分） (2015高二下临桂期中) 强

6、酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中， H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）A . B . C . D . 均不符合11. （2分） (2018高二上北京期末) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（

7、 ） 已知： H=+13.8kJmol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A . 该反应是一个氧化还原反应B . 待试管b中溶液颜色不变的目的是使 完全反应C . 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D . 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度12. （2分） (2017深圳模拟) 常温下，下列说法正确的是（ ） A . pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B . 浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg =0C . 在含浓度都为0.01mol/L的Cl

8、、CrO42的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.91012D . 浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同13. （2分） 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2据此判断以下叙述中错误的是（ ） A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B . 一定温度下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个常数C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D . 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2）

9、14. （2分） 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . A的转化率变大B . a c + dC . 平衡向正反应方向移动D . D的体积分数变大15. （2分） (2015高三上老河口期中) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ） A . 2.5 molL1min1和2.0 molL1B . 2.5 molL1m

10、in1和2.5 molL1C . 3.0 molL1min1和3.0 molL1D . 5.0 molL1min1和3.0 molL116. （2分） (2019高二上太原期末) 室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是（ ） A . 0.01B . 1C . 10D . 10017. （2分） (2018天水模拟) 常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol

11、/LNaOH溶液x mL。下列错误的是（ ）A . 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9B . x=0时，1pHeB415、2.0MPa时O2的转化率为60%C在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数D平衡常数K(550)K(350)（2） 二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了、两个反应阶段，如图所示： 下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S=O(SO2)S=O(SO3)O=O(O2)能量/kJ535a496反应的H=-98 kJ mol-1,则 a=_。反应的化学方程式为_。

12、将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（_）压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.03505.0ab415c40.0d550ef36.0Ab eB415、2.0MPa时O2的转化率为60%C在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数D平衡常数K(550)K(350)（3） 较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是_离子交换膜(填“阴”、“阳”)。 （4） 较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。

13、图中离子交换膜是_离子交换膜(填“阴”、“阳”)。 （5） 研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示： 请解释曲线如图变化的原因_。（6） 研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示： 请解释曲线如图变化的原因_。（7） 取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g) (SO3)3(g) H0，反应相同时间后，

14、分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（_） （8） 取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g) (SO3)3(g) H”、“”、“”或“=”）；4min时，v正_v逆（同前）；若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （7） 上述反应在t1t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_。 A . 在

15、t1时增大了压强B . 在t3时加入了催化剂C . 在t4时降低了温度D . t2t3时X的转化率最高（8） 上述反应在t1t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_。 A . 在t1时增大了压强B . 在t3时加入了催化剂C . 在t4时降低了温度D . t2t3时X的转化率最高24. （11分） (2019高三上宁县期末) 水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。 【制备NaClO溶液】实验装置如下图

16、图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1） 【测定肼的含量】 称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。（2） 配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。 A . 容量瓶B . 烧杯C . 移液管D . 玻璃棒（3） 装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温

17、度在30以下，其主要目的_（4） 【制取水合肼】 实验装置如上图图乙所示，反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。（5） 【测定肼的含量】 称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。第 18 页 共 18 页参考答案