黑龙江省语文高三上学期化学第三次月考考试试卷A卷

1、黑龙江省语文高三上学期化学第三次月考考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上孟津期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O22Fe2+4OH 说法正确的是（ ） A . 负极发生的反应为：Fe3eFe3+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e4OHC . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀2. （2分） (2018成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+L

2、ixC6。示意图如右。下列说法正确的是（ ）A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种C . 充电时锂离子由右向左移动D . 放电时,正极质量增加3. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列叙述中正确的是（ ） 溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出H+的化合物都是酸 能电离出OH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应A . 全部B . C . D . 4. （2分） (2016高二下济南期中) 下列叙述正确的是（ ） A . CH2Cl2有 和

3、两种结构B . 烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种C . 的一氯代物有5种D . 1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2 ， 则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种5. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2 ， K1K2B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙

4、表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H06. （2分） 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2C . 总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：27. （2分） (2019高二上埇桥期末) 常温下，下列溶液中的粒子

5、浓度关系正确的是（ ） A . NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)B . Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)C . NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D . 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol/L二、 非选择题 (共4题；共33分)8. （10分） 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： （1） B中的含氧官能团有_和_（填名称

6、） （2） CD的转化属于_反应（填反应类型） （3） 已知EF的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为_ （4） A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件： X分子有中4种不同化学环境的氢X能与FeCl3溶液发生显色反应1mol X最多能与4mol NaOH发生反应写出该同分异构体的结构简式：_（5） 已知： +R3CHO， RCOOH+H2NR RCONHR+H2O根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH39. （8分） (2017高一下赣州期中) 表

7、是元素周期表的一部分，已知为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题： （1） 画出元素的原子结构示意图_; （2） 在这些元素中，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_（写元素符号 ） （3） 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_（写化学式），呈两性的氢氧化物是_（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：_; （4） 在与中，化学性质较活泼的是_（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式_ 10. （6分） (2016高二下成都期末) 水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施 （1） 水的净化和

8、软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是_； （2） 生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_； （3） 下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_（填字母） a福尔马林b漂白粉c氯气d臭氧（4） Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下： 工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾请解释这一做法的原因_（用必要的离子方程式和文字描述）写出由F

9、e（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式_；（5） 石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25时Ksp（CaCO3）=2.8109，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6105molL1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为_ 11. （9分） (2015高二上丹阳期末) CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物通过下述实验确定该晶体的组成 步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2molL1稀硫酸，微热使样品溶解再加入30mL水加热，用0.2000mol

10、L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI用0.2500molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa2S2O3溶液已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2步骤b：2Cu2+4I=2CuI+I2I2+2S2O32=2I+S4O62（1） 已知室温下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c（Cu+）1.0106molL1，应保持溶液中c（I）_molL1 （2） MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+ 写出该反应的离子方程式为_若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（3） 步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为_ （4） 通过计算确定样品晶