黑龙江省高三上学期化学9月月考试卷B卷

1、黑龙江省高三上学期化学9月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。) (共16题；共48分)1. （3分） (2017高二上包头期末) 以下命题，违背化学变化规律的是（ ） A . 石墨制成金刚石B . 煤加氢变成人造石油C . 水变成汽油D . 海水淡化可以缓解淡水危机2. （3分） 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A . “歼20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . Fe3O4俗称

2、铁红，常作红色油漆和涂料3. （3分） (2018新余模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAB . 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NAC . 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NAD . 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA4. （3分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料B . 氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂C . Na2O2具有强氧化性，可用作自来

3、水的消毒剂D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5. （3分） (2016高一上安庆期中) 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Mg2+、K+、Cl、NO B . H+、K+、HCO 、NO C . Cu2+、NO 、SO 、ClD . OH、Cl、Na+、NH 6. （3分） (2016分宜模拟) 工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1下列说法正确的是（ ） A . SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧B . 制造粗硅时的反应：2SiO2+5C Si+SiC+4COC . S

4、i、SiO2能用NaOH溶液分离D . 纯净的SiO2只能用于制造光导纤维7. （3分） (2017高一下郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色上述物质之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 非金属性：XYZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性8. （3分） (2018高三上哈尔

5、滨期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124g P4中所含PP键数目为4NAB . 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 64g SO2含有氧原子数为2NAD . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA9. （3分） (2018高三上济南月考) 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B . 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C

6、. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-10. （3分） (2018高三下潍坊开学考) 用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （3分） (2018高一上惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉 降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ， 使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） A . 氧化剂B

7、 . 还原剂C . 催化剂D . 载体12. （3分） 对于合成氨3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 温度过高对合成氨不利B . 合成氨在高压下进行是有利的C . 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D . 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量13. （3分） (2019高二上浙江月考) 取某固体样品，进行如下实验：取ag样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色将中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀4.66g另取

8、10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是（ ）A . NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B . CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3C . NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D . NaCl、NaBr、(NH4)2SO314. （3分） (2018高一上无锡期末) 下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是（ ）Cl2H2ONaH2ONO2H2ONa2O2H2OA . B . C . D . 15. （3分） 如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体X

9、和液体Y不可能是（ ）A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀硫酸D . X是HCl，Y是NaNO3稀溶液16. （3分） 二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图下列有关说法正确的是（ ）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl2+H2B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO

10、3和NaOH二、 填空题(本大题共5小题，共52分。) (共5题；共52分)17. （6分） (2016高一上上饶期末) 完成下列反应的反应方程式： （1） NaOH溶液吸收氯气的反应：_（2） 铁与水蒸气在高温下的反应：_（3） 氢氧化铁溶于盐酸：_（4） 铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：_（5） 过氧化钠与二氧化碳反应：_ 18. （8分） (2016高二上温州期中) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质 （1） 含酚酞的0.01molL1 CH3COON

11、a溶液显浅红色的原因为_; （2） 实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 A . 水解反应为放热反应B . 水解反应为吸热反应C . NH4NO3溶于水时放出热量D . NH4NO3溶于水时吸收热量（3） 向0.01molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_（填“左”“右”或“不移动”） 19. （9.0分） (2018高一上湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)

12、 的关系如图所示，试回答：（1） 0到a点之间的反应的离子方程式_（2） a到b点之间的反应的离子方程式_（3） b点之后的反应的离子方程式_（4） c 点CO2的体积_mL(同温同压下)。 （5） 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为_20. （14.0分） (2016高三上定州开学考) 实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2 ， 反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加

13、入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g计算（1） 参加反应的二氧化锰的质量（2） 将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度（3） 浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）（保留至0.01）21. （15.0分） 平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐取该碱式盐2.65g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5mL时，开始产生CO2 ， 加入盐酸至45.0mL时正好反应完全若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g请计算该试样中： （1） 碳酸根的物质的量为_；镁离子的物质的量为_； （2） 铝离子的物质的量为_； （3） 写出该碱式碳酸盐的化学式_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。