黑龙江省语文高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、黑龙江省语文高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 浊液区别于其它分散系本质的特征是（ ） A . 外观浑浊不清B . 分散系粒子直径大于100nmC . 不稳定D . 不能发生丁达尔现象2. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ） A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C . 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D . 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色3. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 明矾、漂白粉、

2、臭氧的净水原理相同B . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化C . 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D . 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制4. （2分） (2017高一上杭州期中) 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点下列说法不正确的是（ ） A . 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B . 从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C . 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D . 电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应5. （2分） (2017高三上定州期末) 已知反应：HCl+NH3=NH

3、4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度下列说法正确的是（ ） A . 反应后瓶内压强是反应前的 B . 装置中氢元素的总质量为0.42 gC . 生成物的分子数目为0.1 NAD . 反应结束后，两个集气瓶很容易分开6. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ） A . 分散质粒子直径在109l07m之间B . 是一种纯净物C . 具有丁达尔效应D . 具有净水作用7. （2分） (2016高一上佛山期中) 24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好与

4、20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A . +2B . +3C . +4D . +58. （2分） 在标准状况时密度为2.5g/L的是（ ）A . C4H8B . C2H4C . C2H2D . CH49. （2分） (2016高二上河南开学考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3Na+H+CO32B . 钠与水的反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2C . 氯气和水的反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 铝和烧碱溶液

5、的反应：Al+2OHAlO2+H210. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（ ） A除去粗食盐水中的泥沙B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液C.排空气法收集氨气D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上成都期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ， 则下列说法中正确的是2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 2ClO2+K2SO4 +2CO2+2H2O（ ） A . KClO3在反应中是还原剂B . 1molKClO3参加反应，能得到

6、44.8L气体C . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D . 1molKClO3参加反应有1mol电子转移12. （2分） 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A . 通过品红溶液B . 通过澄清石灰水C . 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D . 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水13. （2分） (2017高一上玉溪期末) 制备干燥的氨气所需的药品是（ ） A . NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B . 浓氨水、NaOH固体、浓硫酸C . NH4Cl固体、消石灰、碱石灰D . 浓NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸14. （2分） (2015高一

7、上焦作月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315. （2分） (2016高三上驻马店期末) 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的

8、变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32B . b点对应的溶液中：Na+、H+、S2、ClC . c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3、SO42D . d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42、HCO316. （2分） (2018高一上北京期末) 下列组合不能形成喷泉的是（ ） A . CO2和NaOH溶液B . HCl和NaOH溶液C . NO和水D . Cl2和NaOH溶液17. （2分） (2016高一下南通期中) 在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充

9、分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ） A . 5.6LB . 11.2LC . 22.4LD . 44.8L18. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂A . 只有B . 只有C . D . 19. （2分） (2018高二上江西期中) 下列措施不符合节能减排的是（ ） A . 大力发展火力发电，解决

10、电力紧张问题B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气20. （2分） 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CCl4振荡过滤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共17分)21. （5分） (2018高一上肇庆期末) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是_；光导纤维的主要成分是_；过

11、氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为_；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为_；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为_。 22. （12分） (2018高三上桂林月考) （1） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 上述反应中氧化剂是_。（2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 （3） 请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_NaOH=_NaAlO2

12、_N2_H2O 若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。（4） “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。（5） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。 三、 实验题 (共3题；共20分)23. （5分） 根据问题填空： （1） 某简单离子的结构示意图可表示为： 当x=8时，该粒子符号为_；当x=11时，该粒子符号为_

13、；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：_（2） 在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是_ （3） 已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀请写出反应的化学方程式并简述理由_ 24. （9分） 按要求填空（1） 配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目_Fe3O4+_CO=_Fe+_CO2_（2） 检验SO42所需要用的试剂_和_（3） 三硅酸镁（Mg2Si

14、3O811H2O）用氧化物表示_（4） 0.3mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等25. （6分） (2018高三上石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1） 中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。 （2） 中生成Fe3O4的离子方程式是_。 （3） 操作包含的方法有_。 （4） 检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。 （5） 某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n(F

15、e2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 实际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。四、 推断题 (共1题；共2分)26. （2分） (2017河南模拟) 元素A，B，C，D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；x p q+z，y p+O2，其中z为液体、w为气体，其余均为固体下列有关说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序：DCBAB . y、p 中均只含有离子键C . B，D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D . p能抑制水的电离而q能促进水的电离五、 计算题 (共1题；共4分)27. （4分） (2020高一上新宁期末) 已知NH3气体34.0g，求： （1） NH4+的物质的量为_mol； （2） NH3所含分子总数为_个； （3） NH3在标准状况下的体积为_L； （4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6