黑龙江省高二上学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

1、黑龙江省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一下汕头期末) 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ） A . 石墨B . 金刚石C . 一样高D . 无法判断2. （2分） (2018高一下扬州期末) A，B，C，D 均为气体，对于A+ 3B 2C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ） A . v（A)0.4 mol/（Ls)B . v（B) 0.8 mol/（Ls)C . v（C)0.6 mol/（Ls)D . v（D) 0.1 mol

2、/（Ls)3. （2分） 已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法中不正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量4. （2分） (2017高一下宝坻期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ） A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反

3、应速率B . 增大压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1c2），则时间间隔为 t1t2内（t1t2 ， 以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v= molL1s15. （2分） (2015高二上济南期末) 对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0，下列有关说法正确的是（ ） A . 升高体系温度，平衡常数K减小B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 平衡常数表达式为K= D . 增加C（s）的量，平衡正向移动6. （2分） (2019高二上大足期末) 反应

4、：aX(g)bY(g) cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述错误的是（ ） A . abcB . 平衡向生成Z的方向移动C . Z的体积分数降低D . Y的转化率升高7. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为H890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molB . 已知H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生

5、成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C . 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者H小8. （2分） 归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（ ） A . 不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B . 标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC . 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子

6、晶体熔点不一定比金属晶体低D . 反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小9. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）0.5 mol/（Ls）B . v（B）0.3mol/（Ls）C . v（C）0.8 mol/（Ls）D . v（D）1mol/（Ls）10. （2分） (2018南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C

7、. 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大11. （2分） (2016高二上吉林期中) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）H=+682.44kJmol1 ， （石英砂） （粗硅）Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g）H=657.01kJmol1SiCl4（g）+2Mg（s）2MgCl2（s）+Si（s）H=625.63kJmol1（纯硅）用

8、石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（ ）A . 2.43104 kJB . 2.35104 kJC . 2.23104 kJD . 2.14104 kJ12. （2分） (2017高二上菏泽期末) 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（ ） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y2ZC . 改变温度可以改变此反应的平衡常数D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大13. （2分） 将2mol X和2mol Y充入2L密闭

9、容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）+a Q（g）2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ） A . Y的转化率为60%B . 反应速率v（Y）=0.3 mol/（Lmin）C . a的值为2D . 平衡时X的浓度为0.2 mol/L二、 写出下列反应的热化学方程式 (共1题；共7分)14. （7分） (2018高三上长春期中) 硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产 （1） 硝酸铵水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为_; （2） 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+

10、 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示 曲线c对应的温度为_下列说法中正确的是_A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数C.M、N两点的平衡常数大小关系为：MND.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：NMQE为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3） 尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为

11、原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式_，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为_; 三、 填空 (共5题；共28分)15. （4分） 在某温度时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02mol

12、L1 ， 60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍试回答下列各问题： （1） 2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_ （2） 2s时，体系内的压强为开始时的_倍，此时N2O4的分解率为_ （3） 达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为_ 16. （4分） 在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/400500830平衡常数K1091（1） 该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 830时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5

13、mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是_ （3） 若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填序号） 体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）（4） 如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是_（写出两种） 17. （11分） 碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的

14、重要内容 （1） 已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式_ （2） 利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式_ （3） 用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表： NON2CO202.0000101.160.420.42200.800.600.60300.800.

15、600.6010min20min以v（NO）表示的反应速率为_下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_（填序号字母）Av（NO）（正）=2v（N2）（逆）B容器内CO2和N2的体积比为1：1C混合气体的平均相对分子质量保持不变D容器内压强保持不变E混合气体的密度保持不变一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”）（4） 在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线如图1所示 若在t0时改变一个条件，使曲线变成曲线，则改变的条件是_；若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L

16、（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线_（5） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H=41.2kJ/mol，850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是 （填序号） A . 达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB . 达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C . 第6min时，若升高温度，反应正向移动D . 第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）v逆（H2O）（6） 图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反

17、应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） 18. （2分） (2017高一下射洪期中) 根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要_已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为_ 19. （7分） 二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.010.0MPa，温度 230280）进行下列反应 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（

18、g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1） 对于反应，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号字母）_an（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O） b容器内压强保持不变cH2O（g）的浓度保持不变dCH3OH 的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为 2：1（2） 对于反应，若要提高 CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_（填写序号字母） a加入一定量的 H2O（g）b降低反应温度c加入催化剂d缩小容器体积（3） 在某温度下，若反应各物质起始浓度分别为：c（CO

19、）=1.0molL1，c（H2）=2.4molL1，5min 后达到平衡，c（CO）=0.5molL1，则 5min 内H2的平均反应速率为_； 在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为 c（CO）=4.0molL1，c（H2）=amolL1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0molL1，则 a=_; （4） 催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=_；已知 830时反应的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应的平衡常数 K_1.0（填或或=） （5） 9.2g 二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出 291.0kJ 热量，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为_ 四、 计算题 (共1题；共7分)20. （7分） (2017成都模拟) 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义（1） 尿素CO（NH2）2是一种高效化肥，也是一种化工原料以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）H=+133.6kJ/mol该反应的化学平衡常数的表达式K=_关于该反应的下列说法正确的是_（填序号）a从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b在平衡