青海省高三上学期期中化学试卷（I）卷

1、青海省高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下汕头期末) 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A . NO2B . Cl2C . N2D . SO22. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 1个氖原子 NaB . +2价的铁元素 Fe+2C . 4个氢分子 4HD . 3个硝酸根离子 3NO33. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3 ， 下列实验及判断正确的是（ ） A . 加热时有无气体放出B .

2、滴加盐酸时有无气泡放出C . 溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D . 溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成4. （2分） 有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ） A . 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B . 硅与任何酸都不反应C . 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D . 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界5. （2分） (2017高一下沭阳期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（ ） A . 原子半径：WZYB . 气态氢化物的稳定性

3、：H2XH2WC . Y2X和水反应能生成离子化合物D . Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应6. （2分） (2019黄浦模拟) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（ ） A . Al3+B . AlO2C . Al(OH)3D . Al(OH)3、AlO27. （2分） (2018高一下郑州开学考) 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入CO2 ， 溶液不变浑浊。先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2 ， 溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)

4、2溶液C通 CO2 ， 溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液D通 CO2 ， 溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上福州期中) “单质氧化物酸或碱盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（ ）A . 硫B . 碳C . 铜D . 钙9. （2分） (2016靖安模拟) 表中，第栏和第栏的化学反应都可以用第栏的离子方程式表示的是（ ） 编号第栏第栏第栏AH2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性H+SO

5、 +Ba2+OHBaSO4+H2OB氢氧化钠溶液中通入过量CO2氢氧化钙溶液中滴入过量CO2OH+CO2HCO C向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水向碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水HCO +Ca2+OHCaCO3+H2ODFeBr2溶液和少量Cl2反应FeI2溶液和少量Cl2反应2Fe2+Cl22Fe3+2ClA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018河西模拟) 用电解法制备LiOH的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . a极附近溶液的pH增大B . 阳极可获得的产品有硫酸和氧气C . b极发生的反应为Li+e-=LiD . 当电路中通过4mole-时，阴极可

6、得到2molLiOH二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） 25时，向10mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1molL1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示下列选项正确的是（ ） A . P点pH较低的主要原因是NH4+水解B . P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点C . M点 c（Na+）c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）2c（SO42）D . Q点 c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Na+）12. （3分） (2016高二上沈阳期中) 天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体下

7、列有关说法不正确的是（ ） A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构C . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键D . 乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃13. （3分） (2016浦东模拟) 按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（ ） A . 试管A中没有发生反应B . 热源小、水量多，水浴升温速度太慢C . 产物蒸汽在试管A上部全部

8、被冷凝回流D . 产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中14. （2分） (2017高二下新津开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（H CO3）c（CO32）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . 0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）15.

9、（3分） (2017南通模拟) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s0361224n（O2）/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A . 反应在03 s内的平均速率v（NO2）=0.24 molL1s1B . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 molL1 ， 则反应的H0C . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mo

10、l NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%三、 第卷 (共6题；共47分)16. （7分） (2018高二上罗湖期末) 自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表请回答：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀

11、时的pH1.974.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.296.7（1） 加入氧化剂的目的是_; （2） 最适合作氧化剂X的是_（填序号） AK2Cr2O7BNaClOCH2O2 DKMnO4在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为_;（3） 加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 _，pH的范围是 _ （4） 只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl22H2O晶体，HCl气流起的作用是：_; （5） 已知Ksp（ZnS）Ksp（CuS）地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）用离子方程式解释ZnS能转变为Cu

12、S的原因 _ 17. （9分） (2015昆明模拟) 是一种医学中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： 回答下列问题：（1） A能与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀，A的结构简式是_ （2） B的含氧官能团的名称是_，C+EF的反应类型是_ （3） F的分子式是_，该分子的最大质荷比为_ （4） 符合下列条件的有机物的同分异构体有_种，请写出一种的结构简式_a与F互为同分异构体b含苯环c属于二元羧酸d苯环上只有一个取代基（5） 写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_（6） 下列关于以上物质的叙述正确的是_（填序号）1molD能与2molNaHCO3溶液反应E可与FeCl

13、3溶液发生显色反应B物质与甲酸甲酯不能根据核磁共振氢谱来鉴别1molG最多能与5molH2发生加成反应18. （7分） (2018高一下厦门期末) 氧化亚铜(Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-来制备，工艺流程如下： 已知：强酸条件下，2Cu+=Cu+Cu2+（1） 不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在_左右。 pH4.004.505.406.206.507.008.008.50废液含铜量/g.L-119.52.42.00.30.22.08.317.0（2） “

14、混合沉淀”中废液的主要成分为_(填化学式) （3） “控温脱硫”生成Cu2O的离子方程式为_；该过程产生的SO2经_(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。 （4） “控温脱硫”过程中温度对Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示: 下列说法正确的是_a.在60以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关（5） 检验Cu2O是否洗涤干净的方法是_。 （6） 某工厂用V1，L含铜量120gL-1的酸性蚀刻液和

15、V2L含铜量160gL-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品mg，产率为_%。 19. （7分） 重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等已知：NaFeO2遇水强烈水解2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O请回答下列问题：（1） 将矿石粉碎的目的是_；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_（2） 滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式_滤渣2的主要成分是Al（OH）3和_（3） 用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2

16、O7的原因_（4） 25时，对反应2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：时间/（s）00.010.020.030.04（CrO42）/（molL1）0.201.61021.21021.0102（Cr2O72）/（molL1）09.21029.41029.5102反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为_下列有关说法正确的_a加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深b0.03s时v（CrO42）（正）=2v（Cr2O72）（逆）c溶液中c（CrO42）：c（Cr2O72）=2：1时该反应已达平衡状态d反应达到平衡

17、时CrO42的转化率为95%20. （8分） 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物回答下列有关问题： （1） 在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）已知该反应的相关的化学键键能数据如下： 化学键NNHONHO=OE/（kJ/mol）946463391496则该反应的H=_kJ/mol（2） 电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）5N2O（g）+3H2O（g）H0 反应I的化学平衡常数的表达式为_对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（

18、N2）随时间变化的关系如图1所示：用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为_（用a、b、t表示）mol/（Lmin），图中表示已达平衡的点为_电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是_，造成这种变化规律的原因是_（3） 电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染电化学降解NO3的原理如图3所示，电源正极为_（填“a”或“b”），阴极电极反应式为_ 21. （9分） (2018甘肃模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；