青海省高三下学期理综化学开学考试试卷（I）卷

1、青海省高三下学期理综化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上垫江开学考) 2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式提高资源利用效益”。下列说法不符合该主题的是（ ） A . 利用农作物秸秆制取乙醇B . 回收地沟油，制备生物柴油C . 焚烧废旧塑料，防止白色污染D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2. （2分） 在下列各元素中，最高价正化合价数值最大的是（ ） A . CaB . NC . SiD . Al3. （2分） 下列叙述正确的是 （ ） A . 25与60时，水的pH相

2、等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强4. （2分） (2018高三上双鸭山月考) CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 ：5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（ ） A . 3 ：5B . 1 :2C . 8 :11D . 18 :85. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列排列顺序不正确的是

3、（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 非金属性：FClBr6. （2分） (2015崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）C . CO2的水溶液：c（H+）c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）7. （2分） (2017高一上黑

4、龙江期末) 下列实验操作能够达到实验目的是（ ） A . 实验室采用图所示装置收集SO2B . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 ， 可加入Ca（OH）2溶液后过滤C . 称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液D . 可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱二、 实验题 (共3题；共18分)8. （6分） (2016高一上海南期中) 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置 （1） 写出装置图中仪器的名称：_，_，1 000mL容量瓶 （2） 若利用装置分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器

5、有_，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”） （3） 现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有_定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 9. （8分） (2019江西模拟) “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。 （1） 该学习小组按上图装置进行实验（部分夹

6、持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。 已知：饱和NaClO溶液pH为11；25C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.410-7，K2=4.710-11；HClO：K=310-8实验步骤实验现象B瓶C瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色实验2：测定溶液的pH312回答下列问题：仪器a的名称_，装置A中发生反应的离子方程式_。C瓶溶液中的溶质是NaCl、_（填化学式）。若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的

7、原因_（2） 测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下： 取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作23次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_。盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_滴定至终点的现象_。C瓶溶液中NaClO含量为_g/L（保留2位小数）10. （4分） (2018南通模拟) 摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工

8、原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。 （1） 取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。 根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是_。向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。该反应的离子方程式为_。（2） 摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾KaFeb(C2O4)cdH2O，其中Fe元素化合价为+3。 已知25 ，H2C2O4的电离常数Ka1=5.610-2，Ka2=5.410-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O ):c(HC2O )=_。为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品

9、在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知：a120时已完全失去结晶水。b.200580分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。c.580以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)_（写出计算过程）。三、 填空题 (共2题；共14分)11. （7分） (2015高二下桂林期中) 在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅 时间（s）C（mo

10、l/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1） 该反应的化学方程式为_，表中b_c（填“”、“=”、“”） （2） 20s时，N2O4的浓度为_mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为_ （3） 该反应的平衡常数表达式K=_，在80时该反应的平衡常数K值为_（保留2位小数） （4） 在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_ A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大12. （7分） (2015海南模拟) 第四周期中的18种元素具有重要

11、的用途 （1） 已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1，沸点为186，则GeBr4晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_ （2） 第四周期AA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）_ （3） 金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、Ni（NH3）62+ 等写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_；配体NH3分子的空间构型为_（4） 金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_ 四、 推断题 (共1题；共7分)13. （7分） (2018高二下九江开学考) 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。 （1） 求该有机物的分子式。 （2） 该有机物链状同分异构体的结构简式为：_。 （3） 若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为_。 第 9 页 共 9 页参