青海省高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物（I）卷

1、青海省高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列实验操作有错误的是（ ） A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁2. （2分） (2017高一上洛阳期末) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出该盐是（ ） A . Fe2

2、（SO4）3B . KNO3C . FeSO4D . Na2CO33. （2分） 氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A . 若管道漏气遇氨会产生白烟B . 该反应利用了氯气的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移4. （2分） 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（ ） A . FeSO4B . ZnSO4C . KNO3D . NaCl5. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） NH3 N

3、O HNO3浓HCl Cl2 漂白粉MgCl2（aq） 无水MgCl2 Mg饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 AlA . B . C . D . 6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 （ ）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂7. （2分） (2018汕头模拟) 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用C

4、. 地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应8. （2分） 下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（ ） A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ， 但不能干燥SO2B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O29. （2分） (2016高三上烟台期中) 下列实验中，无明显现象的是（ ） A . CO2通入CaCl2溶液中B . NO2通入FeSO4溶液中C . NH3通入A1C13溶液中D . SO2通入Ba（NO3

5、）2溶液中10. （2分） 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法不正确的是（ ） A . 、中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价相同C . 中需要通入过量的氨气D . 进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝11. （2分） 把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（ ） A . FeCl3B . Na2SO4C . Na2CO3D . NaNO312. （2分） (2018高一上西城期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 实验室用加热NH4Cl固体的

6、方法制备NH3B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C . 工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D . 保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火13. （2分） (2018郑州模拟) 氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 CO+CO2+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是（ ）A . 装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B . 实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C . 实验完毕

7、时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D . 尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） 本题为选做题，包括A、B两题选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以A题计分（1） A化学与生活（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础生产水泥的主要原料是黏土和_（填名称）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种_（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）上海世博会中国馆用到一种涂料氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3CF=CF2，这种涂料具有_（选填“热塑性”或“热固性”）玻璃

8、钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于_材料（选填“合金”或“复合”）（2）人体健康与食品、药物等关系密切有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取_（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_含量过高，会引起甲状腺疾病糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为_（写名称）小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式_可以帮助流感病人解热镇痛的药物是_（选填“青霉素”或“阿司匹林”）（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95

9、%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是_a可吸入颗粒物（PM10）bNO2浓度cSO2浓度dCO2浓度自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是_垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和_焚烧人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和_染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）（2） B（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用_（填字母）aNaOH溶液b溴水c银氨溶液欲区分HCHO和HCOOH，应选用_ （填字母）aKMnO4溶液b银氨溶液cNa2CO3

10、溶液欲区分和，应选用_ （填字母）aFeCl3溶液bNaOH溶液cAgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象分子式为C4H9OH的有机物共有_种其中，一种有机物通过消去反应可转变为2丁烯，请写出该消去反应的化学方程式_；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：_（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如图所示：回答下列问题：A的结构简式为：_B、D分子中的官能团名称分别为_、_写出B的同类别的同分异构体的结构简式：_写出BC的化学方程式

11、：_15. （3分） NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力（1） 美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是_（选填编号）a解毒时美蓝表现氧化性b中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c解毒时高铁血红蛋白被还原d中毒过程中血红蛋白显氧化性（2） NaNO2中钠离子核外有_种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_（3） Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是_（填化合物化学式），试解释原因_（4） 已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O当有

12、0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L（5） 有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01107Pa，然后加热至50时，发现气体的压力迅速下降当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01107Pa的时，就不再改变已知此过程中有一种产物是N2O请写出生成N2O的反应方程式：_解释最后的气体压强略小于1.01107Pa的原因：_（6） 某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl、NH4Cl、HNO3、浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_（选填编号）三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （

13、6分） 查阅资料知：Br2的沸点为58.78，密度为3.119gcm3 ， 微溶于水，有毒 （1） 常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_; （2） 工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法其生产流程可用如图表示： 淡化海水 低浓度Br2水 含Br的溶液 Br2的浓溶液液溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴当观察到A中液面上方出

14、现_（实验现象）即可判断步骤中反应已经结束（3） X试剂可以是_（填序号），尾气处理选用_（填序号） aH2Ob饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_17. （6分） (2018成都模拟) 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2+2NH3+H2O（1） 焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为_；800以上锰的浸取率偏低，可能原因是_。（2） 净化包含三步:加入少量MnO2，反应的离

15、子方程式为_；加氨水调pH，生成沉淀主要是_；加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3） 碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_。 （4） 滴定法测产品纯度I 取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；II 加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗

16、Na2S2O3溶液20.00mL。判断滴定终点的方法是_。假设杂质不参与反应，则产品纯度为_。18. （3分） (2015高一上焦作月考) 已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： 取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体（1） 写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式_； （2

17、） 为使上述反应完全，还需加入_；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为_molL1 四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） (2018高一上惠州期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示【资料卡片】iNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇ii在230以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2Oiii在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O（1） 如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_一段时间后还能观察到的现象是_ （2） 实验室可

18、以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_，能否用硝酸铵代替氯化铵，_（填“能”或“不能”），理由是_ （3） 从反应类型角度分析在IIV的转化过程中的共同点是_。 20. （5分） 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 （1） 发生装置A中制取氯气的化学方程式_ （2） 利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是（填序号）_：供选试剂：a浓H2SO4bFeCl2溶液c无水氯化钙dKSCN与FeCl2的混合溶液（3） 在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如

19、下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_溶液（填化学式）（4） 证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2不严谨之处应如何改进_ 21. （6分） (2018高二上泸县期中) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1） 已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H的反应历程分两步：2NO(g) N2O2(g)(快) H10，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k

20、1逆c2(N2O2)N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) H2”、“”、“”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_。（2） 以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2)=2：1，则总反应的化学方程式为1；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是2。 用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2+2Vo+2NO2Ni

21、3+2O-+N22O-+O2-+ O2+V。3（3） 电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为1。 22. （15分） (2016高一下惠安期末) 写出下列反应方程式： （1） 实验室制氯气：_; （2） 氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：_; （3） 铜与稀硝酸的反应：_; （4） 碳与浓硫酸的反应：_; （5） 铜投入三氯化铁溶液中：_ 23. （5分） 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质请回答：（1） 写出实验室制备氯气的化学方程式_（

22、2） 对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是_（3） 甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验实验操作、现象、结论记录如下：实验序号实验操作现象结论加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性加入NaHCO2粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性_（4） 丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气ACaC12和次氯酸B浓盐酸NaClOC浓盐酸和次氯酸D固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸你认为上述四种试剂中_组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高试写出这个反应的化学方程式_24. （3分） (