2015-2016学年湖北省黄冈市黄冈中学高二下学期期中考试化学试题 (解析版)

1、2015-2016学年湖北省黄冈市黄冈中学高二下学期期中考试化学试题 （解析版）卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、F：19、Cl：35.5、K：39、Ni：59、Ag：108第卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1、化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（）A施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用B热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质C在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以

2、食用醋、可乐等食品D使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理【答案】C考点：考查生产生活中的化学知识。2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A25时，1L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H的个数为0.1NAB25时，浓度为0.1mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3数小于0.1NAC标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4LD1mol (NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体中含有离子总数为5NA【答案】D【解析】试题分析：A.1L PH=1的HCl中，由HCl电离出的H个数为0.1NA，而H2O电离出的H可忽略不计，A项错误；B.没有体积，无法计算溶液中溶质微粒

3、数，B项错误；C.在标准状况下，HF为液态，无法通过气体摩尔体积计算体积，C项错误；D.1mol (NH4)2Fe(SO4)2晶体中包含有2mol NH4，1mol Fe2和2mol SO42，共5mol离子，即离子数为5NA，D项正确；答案选D。【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】本题考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算等知识。该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况

4、下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少，注意常见的的可逆反应过程。3、下列关于化学反应进行的方向说法正确的是（）A放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C能自发进行的反应一定能实际发生D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应

5、的H0【答案】D【考点定位】考查化学反应进行的方向。【名师点睛】本题考查化学反应进行的方向。放热反应容易自发进行，但不一定都能自发进行；吸热反应不容易自发进行，但有的吸热反应在常温下也能自发进行；反应能自发进行的判据是HTSc(H2C2O4),A项错误；在KHC2O4溶液中，电荷守恒关系式为c(K)c(H)=c(OH）c(HC2O42)2c(C2O42)，物料守恒关系式为c(K)=c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)，C、D正确；由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c(C2O42-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，B项错误；答案选CD。考点：

6、考查弱电解质的电离，盐类水解的应用，溶液中守恒关系等知识。三、选做题（请选择21或22题中任意一题作答，共12分）21、【化学选修3：物质结构与性质】（12分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：（1）当n=2时，AB2属于_分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_个键、_个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_杂化。 （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于_晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A

7、、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。【答案】21、（12分）（1）非极性22sp2 （2）原子 （3）PSSi （4）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 （5）12【解析】试题分析：A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，则A为A族元素， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电

8、子数不超过8个，B为氧元素，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，C为P元素，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子，则D是S元素。（1）当n=2时，A是C元素，则AB2是CO2，二氧化碳是直线型结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子；CO2的结构式为O=C=0，分子中有2个键、2个键。A6H6分子是C6H6，苯分子中C原子的杂化轨道类型是sp2杂化（2）当n=3时，A是Si元素，硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体是由原子构成的，属于原子晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A是Si元素，同一周期中，原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素

9、大于第VIA族元素，所以A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序PSSi。（4）钴离子的化合价是+3价，钴离子核外有24个电子，其基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。（5）根据均摊法计算，体心立方晶胞中铁原子个数为81/8+1=2，面心立方晶胞中铁原子个数为81/8+61/2=4，则实际含有的Fe原子个数之比为2:4=1:2.【考点定位】考查元素的推断，晶体类型，杂化方式，晶胞的计算等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，晶体类型，杂化方式，晶胞的计算等知识。A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，则A为A族元素，B元素原子的最外层电子数

10、是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，B为氧元素，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，C为P元素，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子，则D是S元素，据此解答即可。22、【化学选修5：有机化学基础】（12分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知：（R或R可以是烃基或H原子）反应、反应、反应的原子利用率均为100%。请回答下列问题：（1）B的名称为_，X中的含氧官能团名称为_，反应的条件为_，反应的反应类型是_。（2）关于药物Y的说法正确的是（） A药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应 B1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，

11、最多消耗分别为4 mol和2 mol C1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气 D药物Y中、三处OH的电离程度由大到小的顺序是（3）写出反应EF的化学方程式_。（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。 属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物； 能发生银镜反应和水解反应。（5）设计一条以CH3CHO及CH3OH为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选。 _【答案】22、（12分）（1）苯乙烯；酯基；NaOH水溶液、加热；水解反应或取代反应 （2）AD（3）（4）（5）【解析】试题分析：反应、反应和反应的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应的产物，可知烃A为乙炔，B为苯乙烯，而G的相对分子质量为78，则G为苯，C可以发生催化氧化生成D，D发生信息中的反应，反应为卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下发生的水解反应，则C为，D为，E为。F为，F在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到X。（3）根据上述分析，反应E-F的化学方程式为：（4）E为，E的同分异构体且符合下列条件，