陕西省高三上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、陕西省高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上东台月考) 下列物质属于硅酸盐产品的是（ ） A . 尼龙绳B . 保鲜膜C . 青花瓷D . 金刚石2. （2分） (2016高一上连云港期中) 某食品干燥剂的主要成分是氧化钙氧化钙（CaO）应属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2016高一上陕西期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）

2、A . 制高铁酸钾用 KClO做还原剂B . Fe（OH）3是还原剂C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子4. （2分） 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）A . X的氢化物比R的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是ZYXC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ， 分子中各原子均满足最外层8电子结构5. （2分） M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）A

3、. Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子6. （2分） (2020高二下泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒 微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶7. （2分） (2018高三上孝义开学考) 已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，过滤

4、，再向滤液中通入过量的SO2气体。则下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀，溶液变为无色B . KI与CuSO4反应时，KI被氧化，CuI是氧化产物C . 通入SO2时，SO2与I2发生反应，I2作还原剂D . 上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO4I2SO28. （2分） (2016高三上淄川期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B . 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD . 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电

5、子转移数目为0.2NA9. （2分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe22SO422Ba22OH=2BaSO

6、4Fe(OH)210. （2分） (2016高二上广州期中) 100mL 6molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A . 碳酸钠溶液B . 醋酸钾固体C . 硫酸钾固体D . 硝酸钠溶液11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族C . 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D . 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为

7、x+1912. （2分） 配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容时，仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，并摇匀，此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度（ ） A . 0.1摩/升B . 0.1摩/升C . =0.125摩/升D . 无法确定13. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列叙述正确的是（ ） 根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质树状分类法是唯一能表

8、示物质分类的方法A . B . C . D . 14. （2分） 50mL三种气态烃以任意比混合与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃是（ ）A . C2H6、C3H6、C4H6B . CH4、C2H4、C3H4C . C2H4、C3H6、C2H2D . CH4、C2H6、C3H815. （2分） (2018高一上汕头期末) 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（

9、） A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 1.4g16. （2分） 我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g)H=-210 kJ/mol。伴随的副反应有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g)H=-241 kJ/mol。SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3 ， 反应的热化学方程式为（ ）A . SiCl4H2 =SiHCl3HClH= +31 kJ/molB . SiCl4H2 = SiHCl32HCl H= -31 kJ/molC . SiCl4(g)H2

10、(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H=+31 kJ/molD . SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)2HCl(g) H= -31 kJ/mol17. （2分） 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB . 向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL1 NaOH溶液：2NH4+5HSO3+7OH=2NH3H2O+5SO32+5H2OC . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClD . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2

11、OH18. （2分） (2018高一上泰州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB . 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C . 氢氧化铝加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD . 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2+SO42-=BaSO419. （2分） 25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是A . 和产物的阴阳离子个数比不相等B . 和生成等物

12、质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol20. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B . 把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成C . 工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质D . 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加21. （2分） 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=

13、2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H30，H40C . H1H2H3D . H3H4H522. （2分） (2015高三上荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO4

14、2D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐23. （2分） (2018高一上三明期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol氧含有6.021023个微粒B . 阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C . 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D . CO2的摩尔质量为44 g24. （2分） (2018高一上安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下

15、列说法正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%D . 该硝酸中HNO3的质量分数为60%25. （2分） 辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+ +H+Cu2+ +Mn2+H2O（未配平）。下列说法中不正确的是（ ）A . Cu2S为还原剂被氧化， 为氧化剂被还原B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为21C . 反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子D . 滴定

16、时可以不加其他的指示剂二、 实验题 (共1题；共6分)26. （6分） (2018高三上淄博开学考) .碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空： （1） 碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式： _。 （2） 往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_。 （3） 碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2Hg=Cu2HgI4(玫瑰红) 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_价，当有1mol Cu2I2参与反应时，转移电子

17、数目_。 （4） 、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）第一步发生反应的化学方程式为_； （5） 样品中CaO2的质量分数为_(用字母表示)。 三、 填空题 (共1题；共5分)27. （5分） (2018葫芦岛模拟)

18、研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1实验4，并记录实验现象:实验序号试剂A实验现象10.2mol/LCuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出32mol/LCuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体42mol/LCuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1） 实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。 （2） 实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_g。 （3） 实验3的目的是_。 （4） 经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了C