青海省高三上学期期末化学试卷C卷

1、青海省高三上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上衡水期中) 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A . CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B . 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C . 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D . 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物2. （2分） (2016高二下张掖月考) 某有机物结构如图所示，一分子该物质与一

2、分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2015高二上丹阳期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 给0.1molL1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大4. （2分） (2019高三上吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗

3、常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA5. （2分） (2016高一下武城期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C

4、 . Cl ， S2 ， Ca2+ ， K+半径逐渐减小D . 与 得电子能力相同6. （2分） (2015高一上简阳月考) 在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . H+、Na+ 、S2、CO32B . H+、Ca2+ 、MnO 、NO C . K+ 、Ca2+ Cl、 HCO D . Cl、 Mg2+ 、Al3+ 、OH7. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A . SO3+H2O=H2SO4B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2Na+2H2O=2NaOH+

5、H28. （2分） 工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯在电解精炼铜时（ ） A . 粗铜接电源负极B . 纯铜作阳极C . 杂质都将以单质形式沉积到池底D . 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol9. （2分） (2016高二上孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（ ） 选项实验操作实验目的A可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化验证浓度对化学平衡的影响B相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢验证固体

6、接触面积对化学反应速率的影响C相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响D将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二下济南期中) 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（ ） A . B . CH2=CHCH=CH2C . D . 11. （2分） (2017高二下新津开学考) 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（ ）A . 依据图a可判断正反应为吸热

7、反应B . 在图b中，虚线可表示压强增大C . 若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H012. （2分） 下列溶液一定是碱性的是（ ） A . pH8的某电解质的溶液B . c(OH-)110-7mol/LC . 溶液中含有OH-D . 溶液中c(OH-)c(H+)13. （2分） (2017高二上包头期末) 为检验某卤代烃（RX）中的X元素，有下列实验操作：加热煮沸；加入AgNO3溶液；取少量卤代烃；加入稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却正确操作的先后顺序是（ ） A . B . C . D . 14.

8、（2分） 下列反应能用化合直接制得的是（ ） FeCl2FeCl3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu2SA . B . C . D . 全部15. （2分） (2016高二上抚州期中) 在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ） 测定时刻/st1t2t3t4C（A）/molL16322C（B）/molL153.533C（C）/molL112.533A . 在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B . 该温度下，此反应的平衡常数为0.25C . A的转化率比B转化率的低D . 在t3时刻反应已经停止16

9、. （2分） (2016高一上苏州期末) 将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ） A . 6.4gB . 9.6gC . 11.2gD . 12.8g二、 第卷 (共4题；共38分)17. （12分） (2015高三上朝阳期中) 已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B其转化关系如图1所示：（1） 将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）AAAAAAA01_2_3_（2） 已知反应一是放热反应，

10、画出能量关系示意图（3） 为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和_（4） 方法一的化学方程式是_（5） 用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是_（填“方法一”或“方法二”），理由是_18. （8分） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1； C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则a=_

11、（2） 冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K值_（填“增大”、“不变”或“减小”） （3） 在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_下列说法正确的是_（填字母）a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4） 采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等

12、浓度、等体积的NaCl溶液 在a、b、c装置中能保护铁的是_（填字母）若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_（填名称）（5） 25时有关物质的溶度积如下：KspMg（OH）2=5.611012，KspFe（OH）3=2.64103925时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=_ 19. （6分） (2018高一上泰州期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知： 氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1） 甲装置中仪器a的

13、名称是_，该装置中发生反应的离子方程式为_。 （2） 装置丁中NaOH的作用是_。 （3） 制取漂白粉的化学方程式是_。小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4） 为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_;(任写一种即可)。 20. （12分） (2018高三下潍坊开学考) （1） 下列有关叙述正确的是（ ）A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2） 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要

14、成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。（3） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。 （4） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。 （5） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是_。 （6） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_。 （7） 我国古代曾采用“火法”工艺冶

15、炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌) 三、 选考题 (共3题；共20分)21. （6分） 工业上铁冶炼是在_中进行的在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是_，产生还原剂的化学方程式是_、_用这种方法冶炼的铁是含碳2%4.5%的_，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的_ 22. （6分） (2016高二上溧水期中) 材料的不断发展可以促进社会的进步 “天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤

16、维复合材料中，碳纤维属于_（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是_“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为_聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为_，聚乙烯塑料属于_（填“热固性”或“热塑性”）塑料2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为_23. （8分） 中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%

17、（如图1所示）（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）已知该反应在570K时的平衡常数为11059 ， 但反应速率极慢下列说法正确的是：_A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率D提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去C

18、O，生成物为S和CO2 已知相关反应过程的能量变化如图2所示：则用SO2除去CO的热化学方程式为_（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：反应的化学方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+2HCl，反应的离子方程式是_若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO_ g（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染该方法可用

19、H2将NO3还原为N2 ， 25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12其原理如图3所示电源负极为_（填A或B），阴极反应式为_；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少_克四、 选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共12分)24. （12分） 氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1） 写出由B2O3制备BF3的化学方程式_，BF3中，B原子的杂化轨道类型为_，BF3分子空间构型为_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3） 已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20B（OH）4+H+，试依据上述反应写出Al（ OH）4的结构式_，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键（4） 由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_个BB键（5） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性关于这两种晶体的说法，不正确的是_（填字母）a两种晶体均为分