2016年3月北京朝阳和丰台高三一模化学试题及答案

1、北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.16中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是7 N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A中破坏的均为极性键B中NH2 与H2 生成NH3 C、均为放热过程D8下列检测方法不合理的是9某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是A打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2 ， Na 在C

2、l2 中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10常用危险化学用品贮存通则规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是A贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B硝酸铵遇热爆炸：C干燥的 AlCl3遇水产生气体：D火灾现场存有电石，禁用水灭火：11下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是12某同学做如下实验：下列说法正确的是A“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀B用溶液检验铁片、

3、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D铁片的电极反应式为25（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。已知： D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。 DY的化学方程式是。 反应的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。M 是。BD的化学方程式是。 下列说法正确的是。a B 、C 、D 中均含有酯基b乙二醇可通过的路线合成cC 能与饱和溴水反应产生白色沉淀 红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。XE的反应类型是。 E

4、 的结构简式是。 若X的聚合度n1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是。 聚合物P 的结构简式是。26（12 分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下： 过程：将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。平衡常数K 随温度变化的关系是。在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) T 曲线示意图。 过程的化学方程式是。 其他条件不变时，过程在不同温度下， H2 O的转化率随时间的变化(H2 O) t

5、曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是，判断依据是。 科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O 2同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：H2 O 在侧反应（填“ a ”或“ b ”),在该侧H2 O 释放出 H2 的反应式是。27（14 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的性。 某水体中硫元素主要以S2 O32 形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。 实验室采用滴定法测定某水

6、样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：反应所得I2 的作用是。滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO 32-的质量1g ，则该水样中SO 32 的含量为mg / L 。 微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示： HS 在硫氧化菌作用下转化为SO 42- 的反应式是。若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。28（15 分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象： 现象i 中的白

7、雾是，形成白雾的原因是。 分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有。 除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。实验证实推测成立。溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。 为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C 。方案 2：将B

8、中KI淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+ .现象如下：方案 1 B 中溶液变为蓝色方案 2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+方案1 的C 中盛放的试剂是。方案2 中检验 Fe 2+的原因是。综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是。 将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是。化学答案解析6. A 7. C 8. C 9. D 10. A 11. B 12. B25. （1）羟基、羧基（4）b（5）酯化反应（答“取代反应”也可）26.（1）转化率。随着温度升高，平衡常数K 变大。（2）（3）T 1T2T3；初始压强相同，浓度相同，

9、图像斜率T 1T2T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1T2T3。27.（1）还原性；（2）在酸性条件下，溶液中的溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大（3） 氧化 ;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。104 x（4） +（5）离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子。28.【答案】（1）HCl 小液滴，FeCl36H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴（2）FeCl3（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置。观

10、察一段时间后溶液是否变蓝。（4）饱和NaCl 溶液排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性。Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2。（5）3MnO2+4FeCl36H2O=(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2+24H2O丰台区2016年高三年级化学统一练习 2016.03可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 6.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是A青铜器B瓷器C石雕D竹简 7下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是A稳定性： H2O NH3 B碱性： NaOH Al(OH)3 C氧化性：F2 Cl2 D酸性：CH3CO

11、OH H2CO3 点燃8下列用来解释事实的方程式中不合理的是A铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl2 FeCl2B常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH3 CH3COOH CH3COO+ HC铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al + 2OH+ 2H2O2AlO2+3H2D蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2O9下列实验能够达到实验目的的是A用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B用装置乙提取碘水中碘C用装置丙制取少量乙烯气体D用装置丁验证溴乙烷发生消去反应10我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质青蒿素而荣获20

12、15年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚A 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式B 、的反应类型分别为还原反应、酯化反应C 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D 双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物11右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置可将化学能转化为电能B溶液中H由a极移向b极 C电极b 附近的pH降低D电极a附近发生的反应是C6H6O28e + 11H2O6CO2 + 28H12

13、. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。abcdM对照组溶液x中加1滴碱对照组溶液x中加1滴酸下列说法不正确的是A 依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B 对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC 依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向25.（16分）卡托普利（Captop

14、ril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：E反应SOCl2C4H7O2Br D反应C HCNB H2O/H+AHMPNMCC5H9NO2KBH4巯基化 HCNG25乙醇，浓硫酸FE卡托普利C2H6O已知：（R1、R2为烃基）（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是 。（2）A的结构简式是 。（3）反应的化学反应方程式是 ，反应所用试剂是 。（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式 。（5）GM的反应类型为 。（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是 。（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式 （任写一种）。

15、顺式结构 具有两性 含有甲基26.（14分）碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。ACO2过度排放将导致酸雨 B植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C煤和石油的主要成分是有机物 D碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为 。（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：。混合气体 A过硫酸钠溶液(Na2S2O8) BBa(OH)2溶液（含b mol溶质） 装置A的作用是 。 实验结束后，还需要向装置中通

16、入N2，其目的是 。 用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为 （列出计算式）。（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 = 49.1kJ/mol反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3 = 90.0kJ/mol H2 = 。 在下图中画出，不同温度下（T1T2），反应中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T

17、1、T2）。压强的平衡转化率CO227.（12分） 氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是 、 。（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤：采用生物硝化法将NH4+转化NO3O2NO3含NH4+废水微生物 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因 。 微生物保持活性的pH范围为79，最适宜用来调节水体pH的物质是 。 A. NaOH B.CaCO3 C. NH3H2O D. CO2步骤：采用电解

18、法将NO3转化为N2pH=7NO3-废水Na2SO4溶液AB质子交换膜 与电源正极相连的一极是 （填 “A”或“B”）。 B极的电极反应是 。 除去1L废水中的62 mg NO3后, 废水的pH= 。28. （16分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验：将Fe3+转化为Fe2+3滴0.1mol/L KSCN溶液过量Cu粉4mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液取上层清液产生白色沉淀（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。实验方案现象结论步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀:步骤2：取 无明显现象（2） 探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：SCN的化学性质与I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI+ I2Cu2+与SCN反应的离子方程式为 。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探